El documento describe las propiedades e importancia biológica de las sales minerales. Explica que las sales minerales se encuentran en todos los seres vivos y cumplen funciones importantes como la regulación de los fenómenos osmóticos y el equilibrio ácido-base. También varía su concentración entre los diferentes órganos y tejidos de un organismo.

1. Las
SALES
MINERALES:
Propiedades e
importancia Biológica
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2. Las sales minerales
son moléculas inorgánicas
que suelen tener fácil
ionización en presencia de
agua y que en los seres vivos
aparecen tanto precipitadas
como disueltas.
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3. Todos los
seres vivos
contienen,
en
proporciones
variables,
sales
minerales.
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Fuente: A.Lobo I.E.S. J.M. Empecinado
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4. Incluso,
dentro de un
mismo
organismo la
concentración
salina varía en
sus diferentes
órganos.
Fuente: A.Lobo
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5. El tejido animal más rico
en sales es el óseo, que
llega a tener un contenido
de alrededor de un 20%
(sin desecación previa y cerca del 70%, tras desecación
y eliminación de la materia medular).
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6. En los restantes tejidos
animales el contenido
salino varía entre 0,5 % y
2,2 %, con diferencias
relativamente reducidas.
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7. También los órganos vegetales están muy
desigualmente mineralizados, variando las
cifras considerablemente en las
diferentes especies.
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Foto: A. Lobo Aranda de Duero. Burgos

8. En general, las
plantas herbáceas
tienen un contenido
salino superior a las
plantas de porte
arbóreo, por la
Foto: A. Lobo
escasa
mineralización del
leño.
Foto: A. Lobo Departamento de
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9. En las hojas, se
dan a veces
grandes
acumulaciones de
sales; por ejemplo
en la remolacha
( Beta vulgaris )
alcanza el 14 %.
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10. Además, suelen
tener un elevado
contenidos salino
las semillas y
granos de polen.
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11. Tanto en
animales como en
vegetales, el
contenido salino
varía con la fase
de desarrollo y
con la edad.
Foto: A. Lobo
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13. Las sales minerales las
podemos clasificar en dos
grandes grupos :
 sales insolubles
 sales solubles.
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14. Sales insolubles :
Se trata de sales minerales
que se encuentran en los
seres vivos en estado sólido,
cristalizadas y no ionizadas,
que constituyen depósitos de
exo- y endoesqueletos
(huesos, dientes, conchas
etc...) .
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15. Sales solubles :
Se encuentran disueltas en agua y
disociadas en sus iones
correspondientes, que son los
responsables de su actividad
biológica.
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16. Los principales iones son:
Cloruro Ortofosfato Dihidrogenofosfato Sulfato Nitrato Carbonato Bicarbonato
Aniones Cl-1 PO43- H2PO4- SO42- NO3- CO32- HCO3-
Cationes Na+ K+ Mg2+ Ca 2+ NH4+
Sodio Potasio Magnesio Calcio Amonio
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18. Los iones minerales realizan múltiples
funciones en los seres vivos destacando las
siguientes:
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19. Funciones de los iones:
 1.- Regulación de los fenómenos osmóticos.
2.- Regulación del equilibrio ácido-base.
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20. 1.- Regulación de los fenómenos
osmóticos
Ósmosis ( del griego: osmos = impulso) es la
difusión pasiva, caracterizada por el paso
del agua, a través de una membrana
semipermeable, desde la solución más
diluida a la más concentrada.
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21. Dos disoluciones que tengan la misma
concentración salina, separadas por una
membrana semipermeable, están en equilibrio y
se las llama Isotónicas.
Una membrana semipermeable
permite el paso preferencial de
agua presente en una disolución
frente a otras moléculas o iones.
Este hecho las hace que las
membranas semipermeables sean
importantes tanto en sistemas
biológicos vivos como en
aplicaciones tecnológicas (diálisis).
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22. fenómenos osmóticos
Cuando dos soluciones de distinta concentración se
ponen en contacto a través de una membrana
semipermeable, (llamada así porque permite el paso de
agua pero no de los iones disueltos en ella), las dos
disoluciones tienden a equilibrar sus concentraciones.
La disolución más
concentrada se llama
Hipertónica.
La disolución menos
concentrada se llama
Hipotónica.
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23. Como los iones tienen más dificultad para atravesar la
membrana, es el agua de la disolución más diluida la que va
pasando a la más concentrada….
Este trasiego de agua cesa cuando ambas disoluciones adquieren la misma
concentración.
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24. Este fenómeno se conoce con
el nombre de ósmosis y el
paso del agua a través de la
membrana semipermeable
genera una presión llamada
presión osmótica
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25. presión osmótica
Esta condición de equilibrio puede alcanzarse también si se aplica sobre la
disolución hipertónica una PRESIÓN adecuada que iguale el flujo de disolvente en
ambos sentidos; esta presión, recibe el nombre de PRESIÓN OSMÓTICA ( π )

26. La presión osmótica será
mayor cuanto mayor sea
la diferencia en la
concentración de las dos
disoluciones.
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27. Los seres vivos
mantienen en sus
células una presión
osmótica constante
gracias a las sales
minerales , y son muy
sensibles a las
variaciones de la
misma.
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28. Por esta razón toda
disolución que se ponga
en contacto directo con
las células de un
organismo debe ser
isotónica con respecto a
la disolución salina de su
interior, ya que las
membranas celulares se
comportan como
semipermeables.
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29. En un medio Hipotónico
( agua destilada), la célula
gana agua, se hidrata; su
citoplasma se hincha.
El fenómeno se llama Turgencia
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30. En un medio Hipertónico
( agua salada), la célula
pierde agua, se deshidrata;
su citoplasma se encoje.
El fenómeno se llama Plasmólisis
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32. Plasmólisis en células vegetales:
situación normal, en un Células con el citoplasma deshidratado,
medio isotónico. tras ser introducidas en agua salada
(medio hipertónico).
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33. Funciones de los iones:
1.- Regulación de los fenómenos osmóticos.
 2.- Regulación del equilibrio ácido-base.
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34. Regulación del equilibrio
ácido-base
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35. En los seres vivos
existe siempre una
cierta cantidad de
hidrogeniones
(H3O+) y de iones
hidroxilo (OH-)
Foto: A.Lobo
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36. Proceden de:
a) La disociación del agua, que proporciona los dos
iones. (H3O+ y OH- ).
b) La disociación de cuerpos con función ácida que
proporcionan H3O+ .
c) La disociación de cuerpos con función alcalina
que proporcionan OH-.
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37. Los hidrogeniones H3O+
tienen carácter ácido,
mientras que los
hidroxiliones OH - lo tienen
alcalino.
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38. Tanto la acidez o alcalinidad
del medio interno de un
organismo dependerá de la
proporción en que se
encuentren los dos iones.
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39. Así será:
neutro cuando:
[H3O+ ]=[OH-],
ácido cuando:
[H3O+] > [OH- ] y
alcalino cuando:
[H3O+] < [OH-]
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40. Para que los fenómenos vitales
puedan desarrollarse con
normalidad es necesario que la
concentración de H3O+ , que se
expresa en valores de pH sea
más o menos constante y
próxima a la neutralidad, es
decir, pH=7
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41. Sin embargo, en las reacciones que
tienen lugar durante el metabolismo
se están liberando productos tanto
ácidos como alcalinos que tenderán a
variar dicha neutralidad, si no fuera
porque los organismos disponen de
unos mecanismos químicos que se
oponen automáticamente a las
variaciones de pH.
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42. Estos mecanismos se denominan
sistemas amortiguadores o
sistemas tampón, y en ellos
intervienen de forma
fundamental las sales
minerales .
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43. Un tampón está formado por una
mezcla de un ácido débil y una
sal del mismo ácido; el más
extendido es el formado por el
ácido carbónico (H2CO3) y el
bicarbonato sódico (NaHCO3).
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44. Supongamos que el organismo se ve
sometido a un exceso de ácido clorhídrico
que, en consecuencia liberará protones
que harán disminuir el pH.
En este momento entra en funcionamiento
el sistema amortiguador y ocurre lo
siguiente:
 1.- La sal (bicarbonato sódico) reacciona
con el ácido clorhídrico:
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45.  2.- El ácido carbónico que se ha
formado podría incrementar la acidez,
pero rápidamente se descompone en
CO2, que se libera con la respiración, y
agua que es neutra.
En resumen, todos los hidrogeniones que podrían provocar
un estado de acidez desaparecen manteniéndose el
estado de neutralidad.
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46. AVISO:
Esta presentación no es más que un resumen del tema
tratado. Para obtener una información detallada es
muy recomendable el uso de alguno de los
excelentes manuales de Biología, que existen en la
mayoría de las bibliotecas.
* Puedes hacer uso de esta presentación, siempre que sea visible el logo de la parte
inferior derecha y no sufra ningún tipo de modificación ninguna de las diapositivas.
FIN
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