2. Fenômeno Físico:
Não altera estrutura íntima da matéria.
Exemplos:
rasgar papel;
derreter gelo (qualquer mudança de estado físico);
passagem de corrente elétrica por um fio de cobre;
pulverização de uma rocha;
MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS (Ex.:
filtração, decantação, destilação, etc.)
3. Fenômeno Químico ou Reação
Química:
Altera estrutura íntima da matéria.
Exemplos:
• prego que enferruja;
• leite que se azeda;
• dissolução do “sal de fruta” em água;
• cozimento do ovo;
• a floresta que se queima etc.
4.
5. Fenômeno Nuclear:
São aqueles que ocorrem com modificação
do núcleo do átomo.
Exemplo:
92U235
+ 0n1
56Ba141
+ 36Kr92
+ 3 0n1
+ ENERGIA
(Bomba Atômica de Hiroshima – Little Boy – 06/08/45)
11. ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico
forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas
variedades alotrópicas do elemento
A diferença entre as variedades
alotrópicas é o arranjo
molecular que formam cristais
diferentes (veja as figuras
abaixo).
Cristal de enxofre rômbico
(mais comum)
Cristais amarelos e
transparentes.
Cristal de enxofre monoclínico
Cristais opacos com formato de
agulhas encontradas em
regiões vulcânicas.
ENXOFRE
12. CARBONO
Diamante: cada átomo de
carbono está ligado a quatro
outros átomos de carbono. O
diamante é a substância mais
dura da natureza de acordo
com a escala de MOHS.
Grafita: os átomos de
carbonos se ligam de modo a
formar lâminas com
hexágonos de carbono.
13. Fósforo branco: é constituído por
pequenas moléculas formadas por quatro
átomos. Sua fórmula é P4
. O P4
é um sólido
branco cristalino que, ao entrar em contato
com o oxigênio do ar, queima
espontaneamente. Por ser altamente
reativo deve ser guardado dentro d’água.
Fósforo vermelho: não apresenta
estrutura determinada, mas
existem evidências de que ele é
constituído por uma cadeia longa,
por isso sua fórmula é Pn
(n:
número indeterminado.
FÓSFORO
14. Substância composta: é constituída por uma
molécula formada por mais de um elemento
químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2
O
Sal de cozinha NaC
Açúcar C12
H22
O11
15. Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
16. Água (H2
O) + açúcar
dissolvido (C12
H22
O11
)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(Cx
Hy
) + água
(H2
O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLOS:
17. Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais
Vinagre Água (H2
O) + ácido acético (CH3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3
OH) + água (H2
O)
18. Aspecto homogêneo a
olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea
ou homogênea?
19. Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Sistemas heterogêneos
Substância
pura
Mistura Substância pura Mistura
Água
Álcool
hidratado
Gelo: H2
O(sól)
+
Água: H2
O(líq)
Água + óleo
20. SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
SUBSTÂNCIA PURA
29. Mistura Heterogênea - Filtração
• Filtração à vácuo: A filtração pode ser
acelerada pela rarefação do ar, abaixo do
filtro. Nas filtrações sob pressão reduzida,
usa-se funil com fundo de porcelana
porosa (funil de Büchner)
30.
31. Mistura Heterogênea - Decantação
• Decantação: Deixa-se a mistura em
repouso até que o componente sólido
tenha-se depositado completamente
(sedimentação). Remove-se em seguida, o
líquido, entornando-se cuidadosamente o
frasco, ou com auxílio de um sifão
(sifonação).
32.
33. Mistura Heterogênea - Decantação
• Para acelerar a sedimentação do sólido,
pode-se recorrer à centrifugação, como
ocorre de rotina na realização de
exames de sangue, e separação dos
componentes do leite.
34.
35. Mistura Heterogênea - Decantação
• A decantação é muito utilizada para separar
líquidos imiscíveis, ou seja, líquidos que não se
misturam. Para isso, coloca-se a mistura a ser
separada em um funil de separação (ou funil
de decantação ou funil de bromo). Quando a
superfície de separação das camadas líquidas
estiver bem nítida, abre-se a torneira e deixa-
se escoar o líquido da camada inferior (maior
densidade), conforme o desenho:
36.
37. Mistura Heterogênea – Dissolução
Fracionada
• Dissolução Fracionada ou Extração:
Trata-se a mistura com um líquido que
dissolva apenas um dos componentes.
Posteriormente, por filtração, separa-se
o componente não-dissolvido; por
evaporação (ou destilação) da solução,
separa-se o componente dissolvido no
líquido. Veja o exemplo a seguir:
38.
39. Mistura Heterogênea – Sublimação
• Sublimação: Só pode ser aplicada
quando uma das fases sublima com
facilidade. É empregada na purificação
do iodo e do naftaleno.
40.
41. Mistura Heterogênea – Flotação
• Flotação: Trata-se a mistura com um líquido
de densidade intermediária em relação às dos
componentes. O componente menos denso que
o líquido flutuará, separando-se assim do
componente mais denso, que se depositará. O
líquido empregado não deve, contudo,
dissolver os componentes. Também é
denominado de sedimentação fracionada. Veja
o exemplo:
42.
43. É um processo de separação de
misturas heterogêneas de sólidos.
Este processo é utilizado nos garimpos onde
o garimpeiro com uma peneira procura
o ouro no fundo dos rios. O ouro fica
misturado com a terra ou areia, e com a ajuda
da água corrente, geralmente rios, a terra
(menos denso) vai embora com a água e o
ouro fica retido na peneira (mais denso).
44. Pega-se a mistura dos sólidos colocam-nos
em um recipiente e utilizasse água corrente,
onde o menos denso será carregado pela
água corrente e o mais denso ficará retido no
fundo do recipiente.
Mistura Heterogênea - Levigação
45. Mistura Heterogênea – Separação
Magnética (Imantação)
• Separação magnética: Só pode ser usada
quando um dos componentes é atraído
por um imã. Veja:
46. Mistura Heterogênea – Catação
• Catação: método artesanal de separação de
sólidos. Exemplo: através da catação, se
separa os feijões bons dos ruins, antes de
cozinhá-los.
48. Mistura Homogênea – Evaporação
(Cristalização)
• Evaporação ou Cristalização: consiste na
evaporação do solvente e consequente
cristalização dos sais outrora diluídos.
Exemplos: salinas.
49. Mistura Homogênea – Destilação
Simples
• Destilação simples: para a separação dos
componentes das misturas homogêneas sólido-
líquido, recorre-se comumente a destilação
simples. O princípio do processo consiste em
aquecer a mistura até a ebulição; com isso o
componente líquido separa-se do sistema sob a
forma de vapor, que a seguir é resfriado,
condensando-se, e o líquido é recolhido em
outro recipiente.
50.
51. Mistura Homogênea – Destilação
Fracionada
• Destilação fracionada: para a separação dos
componentes das misturas homogêneas
líquido-líquido, recorre-se comumente à
destilação fracionada. Aquecendo-se a mistura
em um balão de destilação, os líquidos
destilam-se na ordem crescente de seus pontos
de ebulição e podem ser separados. O petróleo
é separado em suas frações por destilação
fracionada. Veja:
52.
53. Mistura Homogênea – Destilação
Fracionada
Uma mistura de álcool, acetona e água (por
exemplo), também pode ser separada por
destilação fracionada. O que diferencia a
aparelhagem da destilação simples é a adição
da coluna de fracionamento.
