Patrón de los exámenes de Química Analítica

7. QUÍMICA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA
2d
º parcial 2020
Nombre:………………………………………….Fecha:…………………….
1. 10 mL. de una disolución de cloruro potásico se valoran con disolución de
nitrato de plata 0,1 N, factor 1,052. Se gastan 15,5 mL. de la disolución de
nitrato de plata. Hallar la concentración de la disolución de cloruro potásico
en gramos por litro.
2. Cuáles son las características de una sustancia denominada estándar
primario.
3. Como se elige un indicador en una titulación acido fuerte base débil.
Ejemplo HCI como titulante del carbonato sódico.
4. En la estandarización de KOH aproximadamente 0,05N se necesitan 15,10
mL. de solución para 0,15 g de biftalato de potasio (PM=204,22). Calcular la
Normalidad de la solución y expresar también el factor de corrección.
5. Cuantas clases de titulación acido – base conoce.
6. Calcular cuántos mililitros de solución concentrada de ácido HNO3 al 100%
p/p (d=1,52g/ mL.; PM=63,01) que se necesitan para preparar 500 mL. de
una solución 0,5N.
7. El ácido ascórbico (vitamina C, PM= 176,1) es un agente reductor que
reacciona como sigue:
8. C6H806 === C6H6O6 + 2H+
+ 2e–
Se puede cuantificar por medio de una oxidación con una solución estándar de
yodo. Una muestra de 200 mL. de “Frut all” de naranja se acidifico con
ácido sulfúrico y se agregaron 10 mL. de I2 0,05N. Terminada la reacción, el
exceso de I2 se tituló con 5,6 mL. de Na2S203 0,01N. Calcule los miligramos
de ácido ascórbico por mL. de bebida.
9. Explicar la diferencia entre:

8. a) Exactitud y precisión
b) Error indeterminado y determinado
c) Error absoluto y error relativo
d) Varianza y desviación estándar.
10.Siete mediciones del contenido de zinc en un suplemento alimenticio
vitamínico y mineral comercial, arrojaron los siguientes datos 14,1; 15,2;
14,8; 15,5; 15,3; 14,6 y 14,9 mg Zn / capsula. Encuentre: a) el promedio de
la muestra; b) la desviación estándar de la muestra y c) el estimado del
valor promedio verdadero con un nivel de confiabilidad del 95% (para
7muestras; t= 2,45)

14. QUIMICA ANALITICA BIOQUIMICA
TERCER EXAMEN PARCIAL
NOMBRE…………………………………………………………………………………
….. NOTA …………………………………
1).- Calcular la constante de equilibrio, en condiciones estándar, de la reacción
representada por la ecuación: 2 Cu+
= Cu2+
+ Cu
Datos: Eº de Cu(II) / Cu(I) = 0,158V ; Eº de Cu(I) / Cu(0) = 0,522V
2).- Describa brevemente la diferencia entre una celda electrolítica y una celda
galvánica
3).-. Explique el fundamento de detección del punto final mediante indicador de
almidón en las titulaciones con yodo-tiosulfato.
4).- 1,800 g de un cereal, se atacan con ácido sulfúrico concentrado, sulfato
potasio y unos cristalitos de sulfato cúprico, en cuyo ataque el nitrógeno
orgánico pasa al estado de ion de amonio (método de Kjeldhal). Después del
ataque el líquido se diluye, se alcaliniza con sosa caustica concentrada y se
destila, el NH3 desprendido, se recoge sobre 20 ml de H2SO4 0.5N. Al final de
la destilación, el exceso de ácido se valora con NaOH 0,5 N y se gastan 12,5
mL de álcali. Calcular: a) El contenido de Nitrógeno; b) el % de proteínas si por
término medio la proporción de nitrógeno en las mismas es del 16%.
5).- En cierto pescado se analizó el contenido de mercurio, el cual se halla en
forma de (CH3)2Hg, y se encontró 3,50 ppm del metal. Utilice el factor
gravimétrico adecuado Para calcular los p.p.m. de (CH3 )2Hg en el pescado.
6).- 0,3640 g de un producto conteniendo MgCl2 dan por análisis gravimétrico
0,1793 g de Mg2P2O7 (PM=222,57). Calcular el porcentaje de MgCl2
(PM=95,21) en el producto.
7).- Calcular Ia concentración de un agua oxigenada en gramos por ciento y en
volúmenes, si al diluir 10 mL de Ia misma a 1 L, 10 mL de la misma gasta 16,2
cm3 de permanganato 0,1 N, Fc= 1,032
a) 9,1% b) 29% c) 33% d) 93% e) ninguno
8). - Una moneda de plata, cuyo peso es de 5,2005 g, se disuelve en acido
nítrico y se lleva a 250 ml, 10 ml de esta disolución se titula con NaCl 0,1N, de
la que se gastan 15,95 ml. Hallar el % de plata en dicha moneda

15. 9).-Se tiene una disolución de dicromato potásico al 0,7%, cuya densidad
relativa es 1,0033 g/mL .Calcular el volumen de esta disolución que se necesita
para preparar 150 ml de disolución 0,1 normal de K2CrO7 al actuar coma
oxidante.
10).- Para preparar 5 mL de azul de metileno al 10% en agua destilada:
a) Que volúmenes de azul de metileno y agua tomaremos?
b) Si se prepara 5 tubos de ensayo con un mL de agua, traspasas 1 ml de cada
tubo al siguiente comenzando con el azul de metileno al 10%. ¿Cuál será
la disolución final de cada tubo?

26. EXAMEN FINAL
QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA CUANTITATIVA
2- 12- 2020
1.-Se considera el siguiente equilibrio en disolución acuosa:
PbCl2 (S) + 4 HCN = Pb(CN)4
-2
2Cl-
+ 4H+
Para favorecer la disolución del precipitado se debe:
a) Añadir una base
b) Agregar NaCl
c) Disminuir la fuerza iónica
d) Disminuir el pH
e) Calentar
2.-El Pb(OH)2, tiene un pKps = 16.1, ¿cuál es el pH de una disolución
saturada de hidróxido de plomo?
a) 5.56
b) 5.95
c) 8.74
d) 7.00
e) 8.05
3.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0,5 N se deben mezclar
para conseguir 1l de ácido 2.5 N?
a) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N
b) 500 ml de cada una
c) No es posible prepararlo
d) 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N
e) Ninguna de las anteriores
4.- La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g /mol
Se disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la
disolución es d = 1.290 g cm-3.
Se puede decir que:
a) El volumen de la disolución es 0.520 l
b) La molaridad de la disolución es 1 M
c) El porciento de sacarosa es 34.2%
d) La molalidad de la disolución es 1.490 m
e) La fracción molar de sacarosa es 171

27. 5.- Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N
de NaOH ¿qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo
nuevamente con agua, la disolución quede O.1 N?
a) 400
b) 250
c) 750
d) 100 ml
e) Ninguna de las anteriores
6. Calcular el pH de la siguiente solución: 22,0 ml de HCl 0,1 N + 30 ml de NaOH
0,02 N; cuya reacción química es:
HCl +NaOH = H2O +NaCl
7.- Una muestra compuesta por 20 tabletas de sacarina soluble fue tratada con 20,00 mL
de AgNO3 0,08181 M. Después de retirar el sólido formado, el filtrado necesitó 2,81
mL de KSCN 0,04124 M para su valoración. Calcule el contenido promedio de sacarina
en cada tableta expresado en mg.
8. El plasma sanguíneo puede contener una cantidad elevada de ion amonio del orden
de 0,0040M. Calcular el pH de esta solución. El pKb de la base conjugada NH3 es de
4,74.
a) 13,5 b) 11,2 c) 5,30 d) 7,8 e) 21,6 f) ninguno
9.-En una muestra de 1,2846 g de cereal de avena se determinan las proteínas según
Kjeldahl. El amoniaco destilado se recoge sobre 10,00 mL de HCl 0,09552M. El exceso
de ácido necesita 7,84 mL de NaOH 0,05992 M. Sabiendo que en este tipo de cereales
el contenido medio es 17,54 g proteína/ g de N, ¿cuál es el porcentaje de proteínas
presente?
10.- Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene 102,5 g de
Ca2+/
mL de suero. Si la densidad del suero es 1,053 g/mL y el peso atómico
del calcio es 40,08, ¿cuál es la concentración de Ca2+
expresada en: a) molaridad; b)
meq Ca2+
/L de suero; c) ppm de Ca2+
en peso?