El documento proporciona información sobre el hierro. Define hierro como un metal de transición que es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Explica que el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel. También describe algunas propiedades físicas y químicas del hierro como su brillo metálico, ductibilidad y su tendencia a formar óxidos y aleaciones.

1. presentación

2. DEFINICIÓN DEL
HIERRO
El hierro o fierro es un elemento químico de número
atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín
fĕrrum) y tiene una masa atómica de 55,6 u.

3. Componentes que forman el Hierro
 Este metal de transición es el cuarto elemento más
abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y,
entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El
núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro
y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha
sido históricamente muy importante, y un período de la
historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología,
es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que
puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas;
los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser
creados en supernovas.

4. Descubrimiento del hierro
Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado
como adorno y para fabricar armas; el objeto
más antiguo, aún existente, es un grupo de
cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y
data del 4000 a.C. El término arqueológico
edad del hierro se aplica sólo al periodo en el
que se extiende la utilización y el trabajo del
hierro. El procesado moderno del hierro no
comenzó en Europa central hasta la mitad del
siglo XIV.

5. PROPIEDADES FÍSICAS
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa
mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a
dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a
romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos
finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el
cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas
laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la
energía calórica.
• Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la
corriente eléctrica a través de su masa.

6. PROPIEDADES QUIMICAS:
• Tendencia a la perdida de electrones de la última capa
para transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y
se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian,
dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se
dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar
óxidos.
• Reaccionan con los ácidos para formar sales.
• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por
dos o más metales o elementos de carácter metálico en
mezcla, disolución o combinación).

7. Niquelarte
Es una asociación formada inicialmente por
conservadores-restauradores de Galicia
formados en diferentes disciplinas que “argallan”
[1] en sus cabezas la necesidad de un cambio, no
sólo en el camino de su profesión sino también a
nivel global. En dicho cambio buscan la fusión de
procesos técnicos y científicos para provocar una
acción-reacción de pensamiento; una actitud
vital que se expande niquelando. Por eso nos
consideramos un elemento químico,
ejemplificado en el elemento “níquel” que, al
ponerse en movimiento, se convierte en una
acción verbal.

8. Característica principal del
cobalto:
 El cobalto es un metal duro, es ferromagnético, de
color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de
1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel,
y ambos suelen formar parte de los meteoritos de
hierro. Es un elemento químico esencial para
los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un
radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y
agente en el tratamiento del cáncer.
 El cobalto metálico está comúnmente constituido de
una mezcla de dos formas alotrópicas con
estructuras cristalinas hexagonal y cúbica centrada
en las caras siendo la temperatura de transición
entre ambas de 722 K.

9.  Se emplea sobre todo en súper relaciones de alto rendimiento,
siendo éstas normalmente más caras que las de níquel. Es un metal
eminentemente de aleación, al igual que el níquel o el zinc, por
ejemplo. Dichos metales suelen agregarse a otros que actúan de
base, aunque cuando el Cobalto actúa de base suele hacerlo en
aleaciones con cromo. Su principal característica es su elevadísima
dureza y resistencia al desgaste. Son aleaciones normalmente poco
usadas ya que su virtud no compensa la gran cantidad que hay que
abonar por ellas. El cobalto posee características muy similares a
sus elementos vecinos, hierro y níquel, con los cuales comparte
más rasgos que con los elementos de su propio grupo en la tabla
periódica. Ni cobalto ni níquel suelen mezclarse con la plata ni el
mercurio (siendo ambos raras excepciones) además de que
comparten el efecto magnético del hierro. El cobalto es el metal
más escaso de estos tres, es el menos rentable y también el más
caro. Encuentra pocos usos en la industria en comparación a sus
vecinos inmediatos. Se trata de uno de los pocos elementos
químicos mono isotópicos. El cobalto tiene poca resistencia
química aunque es más estable que el hierro ya que se mantiene en
aire y agua siempre que no se encuentren otros elementos
corrosivos en dichos medios.