Os átomos formam ligações químicas para atingir uma situação mais estável, resultando em moléculas com menor energia do que átomos não ligados. Existem quatro tipos principais de ligação: iónica, metálica, covalente e covalente polar/apolar. As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas dependendo do número de pares de elétrons partilhados.

2. A ligação química
Os átomos ligam-se quimicamente, formando
moléculas e assim atingirem uma situação
mais estável.
A energia das moléculas é menor do que a
energia dos átomos não ligados

3. Notação ou representação de Lewis
Representação dos átomos rodeados por um
conjunto de pontos ou cruzes que simbolizam
os eletrões de valência.

4. A ligação iónica
Resulta da transferência de eletrões entre os
catiões (cede eletrões) e os aniões (capta
eletrões). Os átomos da molécula encontram-
se ligados por atração eletroestática.
Exemplo: os elementos do 1º, 2º grupo e o alumínio
com os elementos dos grupos 15, 16 e 17. (NaCl)

5. A ligação metálica
Estabelece-se entre átomos metálicos por
atração entre os eletrões livres libertados por
átomos de metais e os iões positivos
resultantes.

6. A ligação covalente
Resulta da partilha de eletrões entre átomos
não metálicos. Os eletrões partilhados são
atraídos por ambos os núcleos e passam a
pertencer a molécula.
Exemplo: HCl

7. Tipos de ligações covalentes
Ligação covalente apolar – os eletrões da
ligação são igualmente atraídos pelos núcleos
dos átomos que intervêm na ligação.

8. Ligação covalente polar – os eletrões da
ligação não são igualmente atraídos pelos
núcleos dos átomos que intervêm na ligação,
formando-se dois pólos na molécula (um
positivo e outro negativo).

9. Ligação covalente simples – quando 2 átomos
partilham 1 par de eletrões.
Ligação covalente dupla – quando 2 átomos
partilham 2 pares de eletrões.
Ligação covalente tripla – quando 2 átomos
partilham 3 pares de eletrões.

10. - A ligação covalente simples é a mais fraca e
têm maior comprimento de ligação.
- A ligação covalente triplas é a mais forte e têm
menor comprimento de ligação.
Nota:
O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos
dos átomos da molécula.