Dokumen ini membahas tentang asam sulfat, ammonia dan garamnya, aloi, polimer sintetik, kaca, seramik, dan bahan komposit. Memberikan informasi tentang proses pembuatan, sifat, dan penggunaan berbagai bahan kimia tersebut.

1. DISEDIAKANOLEH:
HARJAGDEESKAURA/P JAGJEETSINGH
(4 SAINS1)
SMK ENGKUHUSAIN (2015)

2. (A) ASID SULFRIK.
 Asid sulfrik , H2H04 ialah suatu asid dwibes yang tidak
meruap
 Asid sulfrik pekat adalah cecair yang likat dan tidak
berwarna.
 Bahan kimia yang biasanya digunakan di dalam makmal
sekolah

3.  KEGUNAAN ASID SULFRIK.
Pengasilan
baja
Pembuatan
gentian
sintetik
Menggelap
kan warna
pada bahan
kulit
Pembuatan
cat
Sebagai
elektrolit
dalam
bateri
kereta
Pembuatan
detergen

4.  Dibuat secara industri melalui Proses Sentuh.
 Bahan mentah yang digunakan : ialah sulfur, udara dan
air.
 Melibatkan 3 peringkat :
Sulfur Sulfur Dioksida Sulfur Trioksida Asid Sulfrik.

5. pembentukan sulfur dioksida.
Penghasilan gas sulfur dioksida (SO2) dilakukan dengan
menggunakan cara
Penghasilan sulfur di udara:
S(p) + O2(g) SO2(g)

6. pembentukan sulfur trioksida.
Sulfur dioksida, (SO2) dan gas oksigen, (O2) dialirkan ke
atas vanadium(V) oksida, V2O5.
Vanadium(V) oksida, V2O5 adalah mangkin.
Pada suhu 450C-500C dan di bawah tekanan 1 atm.
Penghasilan gas sulfur trioksida, SO3.
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

7. pembentukan oleum.
 Mula-mula, Sulfur trioksida yang terhasil dilarutkan
dalam asid sulfrik pekat untuk menghasilkan oleum,
H2S2O7 sejenis cecair likat.
SO3(ce) + H2SO4(ce) H2S2O7

8. pencairan oleum.
 Kemudian,oleum dicairkan oleh isi padu air yg sama
banyak.
 Asid sulfrik pekat (98%) akan dihasilkan.
H2S2O7(ce) + H2O(ce) 2H2SO4(ce)

9.  Peringkat 3 dan 4: tindak balas yang setara dengan mencampurkan sulfur
trioksida, (SO3) secara langsung ke dalam air.
 Sulfur trioksida tidak dilarutkan secara terus di dalam air kerana:
i. Gas sulfur trioksida mempunyai keterlarutan yang rendah dalam air.
ii. Apabila melarut dalam air, banyak haba terbebas yang akan
mengewapkan asid sulfrik untuk membentuk kabus asid halus yang sukar
dikondensasikan.
SO3(g) + H2O(ce) H2SO4(ce)

11. PUNCA BERLAKUYA PENCEMARAN
ALAM DISEBABKAN OLEH SULFUR
DIOKSIDA..

12. BAHAN API FOSIL…
i. Contoh bahan api fosil : {Petroleum.}
ii. Mengandungi sulfur
iii. Sulfur dioksida dihasilkan apabila bahan api fosil
dibakarkan.

13. KESAN SULFUR DIOKSIDA
TERHADAP ALAM SEKITAR.

14. PENCEMARAN UDARA .
Disebabkan oleh gas dari kilang yang membebaskan sulfur dioksida ke
atmosfera apabila bahan api seperti petrol dan diesel lalu mencemarkan udara.
Merupakan gas yang beracun dan berasid.
Pernafasan udara yang mengandungi gas sulfur dioksida mengakibtkan :
i. Bronkitis
ii. Penyakit peparu.
iii. Asma
iv. Kerengsaan pada mata
v. Gangguanpadasystempernafasan.

15. HUJAN ASID
Sulfur dioksida, SO2 larut dalam air menghasilkan asid sulfurus,
H2SO3.
 Sulfur dioksida bertindak balas dengan oksigen menghasilkan asid
trioksida.
Sulfur trioksida melarut dalam air hujan menghasilkan asid sulfrik.
Kedua-dua asid sulfurus dan asid sulfrik mengakubatkan hujan asid.
SO2 + H2O H2SO3
2SO2 + H2O H2SO4
2SO2 + O2 2SO3

16. TANAH MENJADI
TIDAK SUBUR
(KERING KONTANG)
POKOK MATI ATAU
TIDAK SUBUR.
HIDUPAN AKUATIK
MATI.
KEROSAKAN
BANGUNAN.
GANGGUAN
KESIHATAN.
KEROSAKAN BAHAN
BINAAN.

17. (9.2) : AMMONIA DAN
GARAMNYA.

18. PENGGUNAAN AMMONIA.
ASIDNITRIK.
• Dihasilkan
melalui
pengoksidaan
ammonia
apabila
platinum
digunakan
sebagai
pemangkin.
BAJASINTETIK.
• Dihasilkan
melalui
peneutralan
antara gas
ammonia dan
asid.
AGENPENYEJUK.
• Ammonia
digunakan
sebagai agen
penyejuk
dalam peti
sejuk.
• Takat lebur
yang rendah
• Sangat tidak
menentu

19. PENGGUNAAN AMMONIA.
DETERGEN.
• Apabila
ammonia
bertindak
balas dengan
minyak,
bahan
pencuci yang
dihasilkan
MENGELAKKAN
PEMBEKUANSUSUGETAH.
• Susu getah
boleh
disimpan
untuk
tempoh yang
lebih lama
sebelum
mengeksport
ke negara-
negara lain.
BAHANLETUPAN.
• Tindak balas
asid nitrik
• Toluena
menghasilkan
bahan
letupan

20. PENGGUNAAN AMMONIA.
KAINSINTETIK.
• Ammonia
digunakan
untuk sintesis
kain sintetik
MELUKISDANMEWARNA.
• Reaksi asid
nitrik dan
sebatian
organik boleh
menghasilka
n pelbagai
jenis
pewarna

21. Ammonium bertindak balas dengan asid sulfrik melalui peneutralan untuk
menghasilkan ammonium sulfat.
Ammonium bertindak balas dengan asid nitrik melalui peneutralan untuk
menghasilkan ammonium nitrat
Ammonium bertindak balas dengan karbon dioksida pada suhu 200C dan
tekanan 200 atmosfera untuk menghasilkan urea.
2NH3(ak) + H2SO4(ak) (NH4)2SO4(ak)
AMMONIUM SULFAT..
AMMONIUM NITRAT..
NH3(ak) + HNO3 (ak) NH4NO3(ak)
UREA..
2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O

22. PROSES OSTWALD.
Dalam proses ostwald itu , ammonia ditukar menjadi asid
nitrik melalui 3 peringkat.
STAGE
1
• ammonia dioksidakan kepada
nitrogen monoksida gas di hadapan
platinum sebagai pemangkin.
• 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
STAGE
2
• nitrogen monoksida seterusnya
dioksidakan kepada nitrogen dioksida.
• 2NO + O2 2NO3
STAGE
3
• nitrogen dioksida larut dalam
air untuk menghasilkan asid
nitrik.
• 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2

23. SIFAT–SIFAT AMMONIA.
GAS YANG
TIDAK
BERWARNA
DAN BERBAU
SENGIT.
BERTINDAK
BALAS DENGAN
GAS HIDROGEN
KLORIDA: WASAP
PUTIH AMMONIA
KLORIDA.
PENEUTRALAN
SANGAT
MELARUT
DALAM AIR.

24. PEMBUATAN AMMONIA SECARA
IN D U STR I…
PROSES HABER…

25. BAJA AMMONIUM.
Tumbuh-tumbuhan memerlukan unsur nitrogen protein
yang diserap oleh tumbuhan dalam bentuk ion nitrat yang
larut dalam air.
Mengandungi ion ammonium yang dapat ditukarkan
kepadaion nitrat oleh bakteria yang hidup dalam tanah.
BAJA FORMULA PERATUS JISIM
NITROGEN, %
Ammonium
nitrat
NH4NO3 35.0
Ammonium sulfat (NH4)2SO4 21.2
Urea CO(NH2)2 46.7

26. (9.3) : ALOI
• Campuran dua atau lebih unsur dengan komposisi yang
tertentu di mana juzuk utama ialah logam.
SIFAT-SIFAT FIZIKAL LOGAM TULEN .
Mulur.
Mudah dibentuk
Ketumpatan yang tinggi.
takat didih yang tinggi.
konduktur yang baik.

27. SUSUNAN ATOM DI DALAM LOGAM.
Logam Bersifat Mulur.
Logam Boleh Ditempa.

28. SUSUNAN ATOM DI DALAM ALOI.
Atom mempunyai saiz
yang berbeza.
Menggangu susunan
atom.
Menghalang lapisan atom
daripada bergelongsor di
atas satu sama lain.

29. EKPERIMEN UNTUK MENGKAJI KEKERASAN ALOI
DAN LOGAM TULENNYA.

30. TUJUAN PENGALOIAN.
MENAHAN KAKISAN : Lapisan
oksida di atas permukaan logam.
MEMBAIKI RUPA LOGAM :
Aloi mengekalkan kekilauan atas
permukaan logam
MENAMBAHKAN KEKERASAN :
: Penambahan karbon kepada logam
ferum
: Penambahan magnesium.
: Penambahan stanum kepada kuprum.

31. KEGUNAAN ALOI.
CUPRO-NICKEL.
PEWTER.
TEMBAGA
BESI

32. GANGSA.
KELULI TAHAN KARAT.
DURALUMIN.
KELULI MANGAN.

33. 9.4 POLIMER SINTETIK.
 POLIMER : Molekul berantai panjang yang terbina daripada banyak
ulangan unit kecil yang dinamakan monomer.
Dibahagi kepada 2 jenis :
I. POLIMER SEMULA JADI : Polimer yang wujud di alam semula jadi
dalam tumbuhan dan haiwan.
 CTH : (protein, karbohidrat dan getah asli.)
protein karbohidrat getah
asli

34. II . POLIMER SINETIK : Polimer yang dibuat dalam makmal melalui kaedah kimia.
POLIMER SINTETIK. NAMA MONOMER. PENGGUNAAN.
Politena. Etana Beg pembungkus, bekas
plastik dan cawan plastik.
Polivinil. (PVC) Kloroetana (vinil klorida) Batang pai, baju hujan,
penebat dawai elektrik,
kasut dan beg.
Polipropena. Propena Botol plastik dan perabot
plastik.
Polistirena. Feniletana (stirena) Bahan pembungkus dan
penebat haba.
Perspeks. Metil-2-metilpropenoat
(metil metakrilat)
Menggantikan kaca dalam
tingkap kapal terbang,
lampu kereta dan kanta
kereta lutsinar
Nilon. Asid heksanadioik dan
heksanadiamina
Membuat tali, stoking,
permaidani, baju dan
payung terjun
Terilena Asid benzenadikarboksilik
dan etanadiol.
Membuat pakaian dan jala
ikan.
Getah stirena- butadiena Stirena dan butadiena Membuat tayar kenderaan.

35. KESAN PEMBUANGAN POLIMER SINTETIK KE ATAS
ALAM SEKITAR.
Plastik yang
tersumbat akan
menyebabkan air
tidak dapat
mengalir dengan
terus. Ini juja akan
membunuh semua
hidupan akuatik
PENCEMARAN AIR Pencemaran udara
Plastik yang
dibuang merata-
rata tempat
meningkatkan
kadar pencemaran
tanah. Ini juga
mengakibatkan
tanah menjadi tidak
sesuai bagi aktiviti
PENCEMARAN
TANAH.

36. CARA – CARA MENGURANGKAN
PENCEMARAN YANG DISEBABKAN OLEH
POLIMER SINTETIK.
• KITAR SEMULA.
• TERBIODEGRADASI.
• PENGGANTIAN
• PENUKARAN.
• PENGGUNAAN SEMULA.

37. 9.5 – KACA DAN SERAMIK
A) KACA : - Bahan rumah tangga.
: - Bahan pembinaan.
: - Radas saintifik.
: - Alatan industri.
B) SERAMIK : - Bahan binaan
: - Bahan hiasan.
: - Cip mikro.
: - Penebat haba.
: - Bidang perubatan dan pendidikan.
9.5 – KEGUNAAN KACA DAN SERAMIK.
 KACA : kaca silika terlakur yang terdiri daripada silicon dioksida
sahaja.
 SERAMIK : Bahan buatan yang dibuat daripada silica, aluminat dan
feldspar.

39. SIFAT-SIFAT SERAMIK.
 1. Keras, kuat tetapi rapuh.
 2. Takat lebur tinggi dan kekal stabil pada suhu tinggi.
 3. Penebat haba dan elektrik yang baik.
 4. Tahan kakisan dan tahan lusuh.
 5. Tidak reaktif secara kimia.
 6. Tidak mudah berubah bentuk apabila dimampatkan.

40. 9.6 – BAHAN KOMPOSIT.
 Bahan yang mengandungi dua atau lebih jenis bahan yang bergabung
bersama untuk membentuk satu bahan baru dengan sifat fizikal yang
lebih baik daripada bahan asalnya.

42. EKSPERIMEN UNTUK MENGHASILKAN BAHAN
KOMPOSIT.