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Fortunatamente, il numero di legami chimici che si vengono a formare nei
composti di interesse biologico è piuttosto preve...
ossigeno

azoto

carbonio
L’acqua è una molecola fondamentale per lo sviluppo della vita.
La maggior parte dell’organismo umano è composto da acqua ...
L’acqua è il solvente dentro al quale sono sciolte tutte le sostanze del
nostro organismo.
L’acqua “ospita” tutte le reazi...
Le sostanze che interagiscono rapidamente con l’acqua sono dette
idrofiliche. Idrofobiche, invece, sono le sostanze che no...
L’acqua è una piccola molecola polare.
I tre atomi (H-O-H) non sono allineati ma formano un angolo di circa
105°.

Tra le ...
La geometria delle molecole di H2O nell’acqua allo stato solido (ghiaccio) è
altamente ordinata e data dai quattro legami ...
La presenza dei legami idrogeno nell’acqua è responsabile di alcune
importantissime caratteristiche chimiche e fisiche.
1 mole

esempi

12g
C

23g
Na

circa
particelle
(atomi o molecole)
6x1023

18g
H2O

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CO2
1 mole
di soluto

circa
particelle
(atomi o molecole)
6x1023

Soluzione 1 molare
(1M o 1 mol/L)
Qual è la molarità dell’acqua?
Per rispondere a questa domanda, occorre sapere quante moli di acqua
(H2O) sono presenti in...
L’acqua ha una bassa tendenza ad andare incontro a autoionizzazione.

ione
idronio

ione
idrossido
Nell’acqua pura, le concentrazioni di ione idronio e idrossido sono
esattamente uguali (10-7 mol/L).
Una soluzione in cui ...
Una conveniente forma per indicare la concentrazione di ioni H3O+
all’interno di una soluzione è il pH.

pH = -log10 [H3O+...
pH = -log10 [H3O+]
Ad esempio, una soluzione neutra, in cui la concentrazione di H3O+ è 10-7
M(0,0000007 mol/L), avrà pH 7...
Una specie chimica in grado di aumentare il numero di H+ (H3O+) presenti
in soluzione è chiamata acido.

HCl + H2O
acido
c...
Una specie capace di ridurre il numero di H+ (H3O+) presenti in soluzione
è chiamata base.

NaOH + H2O

Na+ + OH-

ammonia...
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14-10-13 Lezione 2_parte 1

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Seconda lezione di biologia applicata dell'università de l'Aquila del Prof. Falone. (data: 14/10/2013) Corso: Scienze Psicologiche Applicate.

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14-10-13 Lezione 2_parte 1

  1. 1. Fortunatamente, il numero di legami chimici che si vengono a formare nei composti di interesse biologico è piuttosto prevedibile.
  2. 2. ossigeno azoto carbonio
  3. 3. L’acqua è una molecola fondamentale per lo sviluppo della vita. La maggior parte dell’organismo umano è composto da acqua (circa 70% del peso corporeo).
  4. 4. L’acqua è il solvente dentro al quale sono sciolte tutte le sostanze del nostro organismo. L’acqua “ospita” tutte le reazioni enzimatiche che avvengono nel nostro corpo e partecipa a moltissime reazioni chimiche nelle cellule e nell’ambiente extracellulare.
  5. 5. Le sostanze che interagiscono rapidamente con l’acqua sono dette idrofiliche. Idrofobiche, invece, sono le sostanze che non si sciolgono in acqua. zucchero olio
  6. 6. L’acqua è una piccola molecola polare. I tre atomi (H-O-H) non sono allineati ma formano un angolo di circa 105°. Tra le molecole d’acqua si formano continuamente legami idrogeno (legami deboli)
  7. 7. La geometria delle molecole di H2O nell’acqua allo stato solido (ghiaccio) è altamente ordinata e data dai quattro legami idrogeno che ogni molecola instaura con le vicine.
  8. 8. La presenza dei legami idrogeno nell’acqua è responsabile di alcune importantissime caratteristiche chimiche e fisiche.
  9. 9. 1 mole esempi 12g C 23g Na circa particelle (atomi o molecole) 6x1023 18g H2O 44g CO2
  10. 10. 1 mole di soluto circa particelle (atomi o molecole) 6x1023 Soluzione 1 molare (1M o 1 mol/L)
  11. 11. Qual è la molarità dell’acqua? Per rispondere a questa domanda, occorre sapere quante moli di acqua (H2O) sono presenti in un litro di acqua. Un litro di acqua pesa 1 Kg (1000 g). Quante moli di acqua sono presenti in 1000 grammi? 1000 g = 55,55 moli 18 g/mole Quindi, in un litro di acqua sono presenti 55,55 moli di H2O. La molarità dell’acqua è 55,55.
  12. 12. L’acqua ha una bassa tendenza ad andare incontro a autoionizzazione. ione idronio ione idrossido
  13. 13. Nell’acqua pura, le concentrazioni di ione idronio e idrossido sono esattamente uguali (10-7 mol/L). Una soluzione in cui le specie H3O+ e OH- sono presenti in uguale quantità (10-7 mol/L) è detta neutra.
  14. 14. Una conveniente forma per indicare la concentrazione di ioni H3O+ all’interno di una soluzione è il pH. pH = -log10 [H3O+] c = log a b ac = b Ad esempio, il logaritmo in base 10 di 1000 è 3. log10 1000 = 3 103 = 1000
  15. 15. pH = -log10 [H3O+] Ad esempio, una soluzione neutra, in cui la concentrazione di H3O+ è 10-7 M(0,0000007 mol/L), avrà pH 7. pH = -log10 10-7 = 7 [H3O+]
  16. 16. Una specie chimica in grado di aumentare il numero di H+ (H3O+) presenti in soluzione è chiamata acido. HCl + H2O acido cloridrico H3O+ + Cl- HF + H2O acido fluoridrico H3O+ + F-
  17. 17. Una specie capace di ridurre il numero di H+ (H3O+) presenti in soluzione è chiamata base. NaOH + H2O Na+ + OH- ammoniaca idrossido di sodio OH- + H+ NH3 + H2O H2O NH4+ + OHione ammonio

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