SEMANA 1 GENERALIDADES Y TERMINOLOGIAS EN BIOSEGURIDAD.pptx
Ácidos y bases: pH
1. ÁCIDOS Y BASES EN
GENERAL
Sara Calderón Sudario Gabriela Gallegos
Ivanna Rodríguez Jahiline Quimi
2.
3. • Ácido:
Una molécula o ion que
tiene la tendencia a
perder un protón
• Base:
Una molécula o ion que
tiene la tendencia a
captar un protón
formando de esta forma
un ácido.
BH B + H
• Base conjugada del ácido
• Ácido Conjugado de la base
4. ClH Cl + H
Ácido Fuerte
• Ácidos que liberan
fácilmente hidrogeniones
cuando están en solución.
• Su Base conjugada es
débil porque capta poco
los hidrogeniones.
5. Ácido Débil
• Ácidos con afinidad por
los hidrogeniones.
• Base conjugada fuerte
porque capta fácilmente
hidrogeniones.
CO3H2 CO3H + H
6. 1) Acidez libre, real, actual o iónica:
Resulta de la cantidad de H+ disociados , o sea que explica la concentración de hidrogeniones (cH+), o
en otras palabras el pH.
2) Acidez potencial, de reserva o combinada:
Condicionada por los H+ que permanecen unidos a la estructura molecular del ácido.
3) Acidez total o de titulación:
Suma de H+ disociados + no disociados Se obtiene por neutralización con una base.
7. Ácido fuerte
Ácido débil
Más H+ libres
Mayor cH+
pH más ácido
Menos H+ libres
Menor cH+
pH más alcalino
8. • El pH es una escala utilizada para medir el grado
de acidez o alcalinidad de líquidos biológicos.
9. La disociación de
la molécula de H2O
sirve para comparar la
cH+ y el pH de otras
sustancias.
11. ACIDEZ TOTAL
Se la determina neutralizando un ácido con una base en presencia de un
indicador (fenolftaleína), en el cual cambia de color de incoloro a (rosado),
cuando ha culminado la titulación.
ClH + NaOH = ClNa + H20
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20
ACIDO
FUERTE
BASE SAL AGUA
ÁCIDO
DÉBIL
BASE SAL AGUA
12. La neutralización obedece a la siguiente ecuación.
V x N = V x N
ÁCIDO BASE
15. PROCEDIMIENTO:
• Colocamos en dos tubos rotulados:
Tubo A: 5 ml de un ácido fuerte (Ácido Clorhídrico).
Tubo B: 5 ml de un ácido débil (Ácido Acético).
• A cada tubo le colocamos 5 gotas de el indicador
Fenolftaleína.
• Procedemos a realizar el goteo de 1ml de Hidróxido de Sodio
(NaOH) y agitar a medida que gotee hasta conseguir que
ambos tubos se tornen de una rosa tenue.
16.
17. CONCLUSIÓN
• Al principio el ácido clorhídrico y las gotas del indicador fenolftaleína es una
disolución ácida e incolora.
• La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en
medio básico adquiere un color rosa.
• Al gotear el hidróxido sódico éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para
formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el
pH aumenta.
• Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade
vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento
sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.
