Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Upcoming SlideShare
What to Upload to SlideShare
Next
Download to read offline and view in fullscreen.

Share

Ácidos y bases: pH

Download to read offline

Ácidos y Bases

Related Books

Free with a 30 day trial from Scribd

See all

Related Audiobooks

Free with a 30 day trial from Scribd

See all
  • Be the first to like this

Ácidos y bases: pH

  1. 1. ÁCIDOS Y BASES EN GENERAL Sara Calderón Sudario Gabriela Gallegos Ivanna Rodríguez Jahiline Quimi
  2. 2. • Ácido: Una molécula o ion que tiene la tendencia a perder un protón • Base: Una molécula o ion que tiene la tendencia a captar un protón formando de esta forma un ácido. BH B + H • Base conjugada del ácido • Ácido Conjugado de la base
  3. 3. ClH Cl + H Ácido Fuerte • Ácidos que liberan fácilmente hidrogeniones cuando están en solución. • Su Base conjugada es débil porque capta poco los hidrogeniones.
  4. 4. Ácido Débil • Ácidos con afinidad por los hidrogeniones. • Base conjugada fuerte porque capta fácilmente hidrogeniones. CO3H2 CO3H + H
  5. 5. 1) Acidez libre, real, actual o iónica: Resulta de la cantidad de H+ disociados , o sea que explica la concentración de hidrogeniones (cH+), o en otras palabras el pH. 2) Acidez potencial, de reserva o combinada: Condicionada por los H+ que permanecen unidos a la estructura molecular del ácido. 3) Acidez total o de titulación: Suma de H+ disociados + no disociados  Se obtiene por neutralización con una base.
  6. 6. Ácido fuerte Ácido débil  Más H+ libres  Mayor cH+  pH más ácido  Menos H+ libres  Menor cH+  pH más alcalino
  7. 7. • El pH es una escala utilizada para medir el grado de acidez o alcalinidad de líquidos biológicos.
  8. 8. La disociación de la molécula de H2O sirve para comparar la cH+ y el pH de otras sustancias.
  9. 9. 1 mol de H2O 0, 000 0001 0, 000 0001 cH = 7 cOH = 7
  10. 10. ACIDEZ TOTAL  Se la determina neutralizando un ácido con una base en presencia de un indicador (fenolftaleína), en el cual cambia de color de incoloro a (rosado), cuando ha culminado la titulación. ClH + NaOH = ClNa + H20 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20 ACIDO FUERTE BASE SAL AGUA ÁCIDO DÉBIL BASE SAL AGUA
  11. 11.  La neutralización obedece a la siguiente ecuación. V x N = V x N ÁCIDO BASE
  12. 12. MATERIALES Succionador Pipetas graduadas Dos tubos de ensayo
  13. 13. REACTIVO S Base (Hidróxido de sodio) Indicador (Fenolftaleín a) Acido débil (Acido acético) Acido fuerte (Acido clorhídrico)
  14. 14. PROCEDIMIENTO: • Colocamos en dos tubos rotulados: Tubo A: 5 ml de un ácido fuerte (Ácido Clorhídrico). Tubo B: 5 ml de un ácido débil (Ácido Acético). • A cada tubo le colocamos 5 gotas de el indicador Fenolftaleína. • Procedemos a realizar el goteo de 1ml de Hidróxido de Sodio (NaOH) y agitar a medida que gotee hasta conseguir que ambos tubos se tornen de una rosa tenue.
  15. 15. CONCLUSIÓN • Al principio el ácido clorhídrico y las gotas del indicador fenolftaleína es una disolución ácida e incolora. • La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. • Al gotear el hidróxido sódico éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el pH aumenta. • Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.
  16. 16. GRACIAS

Ácidos y Bases

Views

Total views

146

On Slideshare

0

From embeds

0

Number of embeds

0

Actions

Downloads

0

Shares

0

Comments

0

Likes

0

×