Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Presentaciones quimuica 1

414 views

Published on

leonardo misael mendoza hernandez#27
juan carlos hernandez diaz#14

Published in: Travel, News & Politics
  • Login to see the comments

  • Be the first to like this

Presentaciones quimuica 1

  1. 1. LA QUIMICA Es la ciencia que se ocupa del estudio de la materia y sus transformaciones. Se relaciona con la naturaleza la composición de las cosas.
  2. 2. Principalmente la química estudia la materia y su transformaciones y se encuentra profundamente relacionado con la física , la bilogía, y la ecología . Se interesa por analizar reacciones químicas.
  3. 3. DIVISIÓN DE LA QUÍMICA DIVISIONES DE LA QUÍMICA RAMAS DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA INORGÁNICA Los elementos y sus compuestos .. ORGÁNICA Los compuesto del carbono. FÍSICA Las relaciones entre la estructura y las propiedades de las sustancias. ANALÍTICA Los métodos que se utilizan para identificar y determinar la composición porcentual de las sustancias. ELECTROQUIMICA Las relaciones de la química con la energía eléctrica. TERMOQUÍMICA Las relaciones de la química con la energía calórica. NUCLEAR Las relaciones de la química con la energía nuclear. INDUSTRIAL El desarrollo de la industria química indispensable para la sociedad.
  4. 4. LAS LEYES DE LA QUIMICA O también conocidas como las leyes gravimétricas que explican el comportamiento de las sustancias .Aproximadamente hacia 1800 , se fueron descubriendo esta leyes básicas gracias a la aplicación sistemática de la balanza en la medición de las masas de sustancias que intervenían en la reacción químicas. Entre estas leyes, hay cuatro que se consideran fundamentales.
  5. 5. LEYES DE LA QUÍMICA Ley de Lavoisier o dela conservación de la masa “En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias re accionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.” Ley de Proust o de las proporciones constantes “En cada sustancia compuesta, las masas de sus componentes se hallan siempre en las misma proporciones.” Ley de Richter o de los pesos equivalentes “Los pesos de dos sustancias que se combinan con una peso conocido de otra tercera, son químicamente equivalentes entre si.” Ley de Dalton o de las proporciones múltiples “Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro, guardan entre si un a relación, expresable generalmente por medio de números enteros sencillos.”
  6. 6. LA MATERIA Observando el mundo que nos rodea, descubrimos la presencia de objetos que nos causas distintas sensaciones. Esos objetos, los cuerpos , y todo universos están formados por materia. podemos percibirla porque ocupa un lugar en el espacio, posee masa , peso , volumen y está integrada por pequeñas partículas llamadas átomos.
  7. 7. PROPIEDADES DE LA MATERIA La materia tiene determinadas características, llamadas propiedades: •Es impenetrable, porque dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar en el espacio. • Es divisible , y aquí puede subdividirse en cuerpos mas pequeños de diferentes formas y aspectos. •Todo cuerpo tiene un peso , pues la fuerza de gravedad atrae hacia el centro de la tierra. •Puede presentarse en tres estados: solido , liquido , gaseoso. •Se dilata (aumenta su volumen ) al calentarse y se contrae (disminuye de volumen ) al enfriarse
  8. 8. LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS CARATERISTICAS GASEOSO No tiene rigidez ni volumen definido. Tiende a ocupar mas espacio. Los átomos se mueven mucho , chocan constantemente entre si y con la paredes del recipiente que los contiene.
  9. 9. LIQUIDO No tiene rigidez, toma la forma de el recipiente que los contiene que ocupa . Los átomos están unidos pero en constante movimiento.
  10. 10. SOLIDO Es rígida con forma y volumen bien definidos . Los átomos se encuentran separados A igual distancia y tiene poco movimiento.
  11. 11. ¿CUÁLES SON SUS COMPONENTES La parte mas pequeña en que se pueda dividir a la materia sin que pierda sus propiedades es la molécula, esta a su vez , puede dividirse en porciones mas chiquitas se llama átomos.
  12. 12. LA MOLECULA Todas las sustancias simples o compuestas conforman la calidad o el tipo de materia de cuerpo . Están constituidas por microscópicas porciones o partículas , llamadas moléculas . La molécula es precisamente , la mínima porción en que puede dividirse una sustancia sin que se deje ser lo que es.
  13. 13. EL ATOMO El universo esta formado por cantidad de cuerpos materiales. Las galaxias , los planetas , una pequeña célula , una gran montaña o una gota de agua tienen algo en común; son sus cuerpos materiales y están formados por átomos .
  14. 14. DIFERENCIA ENTRE ATOMO Y MOLECULA Una molécula esta formada por la unión de átomos ( iguales o diferentes) y constituye la porción mas pequeña en que podemos dividir una sustancia sin que pierda sus propiedades .
  15. 15. TABLA PERIODICA Algunos científicos se dedicaron a agrupar en familias los elementos que presentan características similares . Esta reagrupamiento se fue perfeccionando hasta lograra una tabla que facilita el estudio de las propiedades de estad sustancias indivisibles.
  16. 16. UNA FORMA DE SINTENTIZAR LOS ELEMENTOS Para los químicos , es imprescindible conocer las características propias de cada uno de los elementos químicos. En esta tabla ,as de 100 elementos químicos están clasificados , ordenados y agrupados en forma vertical y horizontal. •Cada elemento esta ordenado de acuerdo a su numero atómico • los elementos que presentan características químicas similares se hallan formando columnas verticales llamados grupos •Los elementos que tienen el mismo nivel de energía se hallan en la misma fila horizontal , llamada periodo •Cada elemento esta representando por su correspondiente símbolo químico •7 periodos •18 grupos
  17. 17. LA TABLA PERIODICA
  18. 18. LA ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad que tiene el átomo para atraer el par de electrones que comparte el enlace con otro átomo.
  19. 19. LOS MINERALES Los minerales tuvieron un papel fundamental en la historia de la humanidad . Gracias a ellos se crearon los metales y el hombre prehistórico pudo evolucionar . No todos estas compuestos por los mismos elementos . En su estructura quimica los átomos se dispone en moléculas que a partir de diferentes combinaciones, producen minerales distintos.
  20. 20. . LOS MINERALES Y LA LUZ Según la acción que ejerce la luz sobre los minerales se puede apreciar algunas de las características ejemplo: •Color para no confundirse con otras sustancias •Brillo: depende de la estructura y la superficie del mineral •Luminosidad: pueden emitir luz cuando se les acerca una fuente luminosa
  21. 21. MINERALES CONSTITUIDOS POR FORMULAS QUIMICAS COMBINADAS HALOGENUROS Se originan por la combinación de alógenos y metales SULFUROS Los principales son pirita, blenda y galena SULFATOS Se forman a partir delas sales oxidadas CARBONATOS Son los formado por átomos de carbono OXIDO E HIDRÓXIDO Se originan por la combinación de oxigeno FOSFATO Derivan de compuestos del fosforo SILICATOS Se originan por la combinación con sílice
  22. 22. LOS METALES Son elementos químicos que a temperatura ambiente presentan las siguientes características: •No son electronegativos • son buenos conductores térmicos •Son reductores •Tienen brillo intenso •Forman cationes •Son sólidos
  23. 23. LA METALURGIA A través del tiempo el hombre descubrió l a importancia de los metales y se esforzo por obtenerlos . Comprobo entonces que en general , los metales se presentan formando compuesto con elementos no metálicos llamados gangas para separarlos y obtener el mayor beneficio de los metales y dio diversos procedimientos tecnológicos que constituyen la metalurgia.
  24. 24. SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS Asi como para la fisica el mundo esta formado por cuerpo , para la química a esta formado por sustancias. La sustancia es la calidad de materia que se conforman los cuerpos hay sustancias que se pueden descomponer (sustancias compuestas ) y otras que no se pueden descomponer con ningún procedimiento (sustancias simple)
  25. 25. FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS Se le llama así a los cambios o transformaciones de manera transitoria o permanente que sufre la materia fenómenos físicos Son cambios transitorios en el cual la propiedades de la materia no cambian, fenómenos químicos: son cambios permanentes que modifican las propiedades de la materia .
  26. 26. MEZCLAS ¿Qué es una mezcla? En una mezcla se unen dos o mas sustancias sin perder sus propias características hay mezclas naturales y artificiales . Las mezclas de un solido , de un liquido y de un gas con un liquido se llaman soluciones al liquido se le llama disolvente y al otro soluto .
  27. 27. COMBINACIÓN En las combinaciones las partes componentes pierden su calidad especifica y no pueden separarse por procedimientos normales de decantación , ebullición y centrifugación , la relación entre los pesos de la sustancia permanente. El agua es una combinación de dos gases hidrogeno y oxigeno no es posible obtener agua que contenga hidrogeno y oxigeno en proporciones distintas .
  28. 28. SITEMAS MATERIALES Llamamos sistemas materiales a pequeñas partes del universo que están formados por cuerpo . Los cuerpo tienen dos características : Ocupan un lugar en el espacio, tiene volumen y mas aes decir desequilibran una balanza . Los sistemas materiales se dividen en dos clases: Homogéneos : son aquellos cuyas partes no se pueden diferenciar a simple vista ni por medio de un instrumento como la lupa Heterogéneo: son aquellos que cuyas partes pueden apreciarse claramente.
  29. 29. MEZCLAS HOMOGENEAS
  30. 30. MEZCLAS HETEROGENEAS
  31. 31. REACCIONES QUÍMICAS DE LA MATERIA La materia cambia constantemente . Cada momento observamos reacciones químicas comunes : la combustión en el horno de la cocina , un clavo oxidado o el sarro qu se forma dentro de un caño de agua .
  32. 32. LA COMBUSTIÓN Es un proceso de quemado de una sustancia ya se solida liquida o gaseosa en la combustión lo k arde le llama combustible , se oxida es decir se cambian con le oxigeno desprendiendo calor y en ocasiones luz .
  33. 33. COMBUSTIÓN CALOR INICIAL COMBUSTIBLES COMBURENTE U OXIDANTE ENERGIA (CALOR) DESECHOS VAPOR DE AGUA DIOXIDO DE CARBONO

×