Modulo tabla periodica 2017

TABLA PERIÓDICA
Presentado por:
LUISA FERNANDA SANDOVAL NAVARRO
ONCE DOS
2017

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLERATO 2017- QUIMICA
ORGANICA
2
Tabla de contenido
LOS HALÓGENOS ..............................................................................................................3
El flúor .................................................................................................................................4
El cloro ................................................................................................................................4
El bromo..............................................................................................................................5
El yodo ................................................................................................................................5
El ástato ..............................................................................................................................5
IMPORTANCIA DE LOS HALOGENOS ..........................................................................6
GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA.........................................................................6
Carbono (C): .......................................................................................................................7
Silicio:..................................................................................................................................7
Germanio: ...........................................................................................................................7
Estaño:................................................................................................................................8
Plomo:.................................................................................................................................8
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIÓDICA.........................................................................9
Grupo del Oxigeno..............................................................................................................9
Propiedades atómicas ......................................................................................................10
Estado natural de cada elemento.....................................................................................10
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA .....................................................................12
FLUOR ..............................................................................................................................12
CLORO..............................................................................................................................13
BROMO.............................................................................................................................13
YODO................................................................................................................................14
ASTATO ............................................................................................................................14

ORGANICA
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LOS HALÓGENOS
Se conoce como halógenos a los elementos químicos perteneciente al grupo 7A
de la tabla periódica es decir, Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), Yodo (I) y ástato
(At).
El ástato fue obtenido artificialmente en el año 1940 en una cantidad tan escasa
que suele excluirse al hablar de la propiedades generales de estos elementos.
Propiedades:
 Poseen 7 electrones en su última capa o nivel de energía.
 Son muy electronegativos
 Son muy reactivos
 Forman sales binarias al combinarse
Ejemplo:
La sal de cocina se encuentra disuelta en grandes cantidades en algunos mares,
el mar rojo por ejemplo contiene 46 gr de sal por litro mientras que otros mares no
contienen la misma cantidad. Si se evapora la sal de mar, se puede producir sal
cristalizada y esta operación se realiza en las salinas de donde proviene la mayor
parte de la sal que utilizamos; Las salinas están formadas por numerosos
estanques de poca profundidad para que así tenga menos cantidad para ser
evaporada. El agua que ha sido evaporada contiene sal, donde luego se acumula
dejando una gruesa capa de sal. Se utilizan maquinas especiales llamadas
cosechadoras para ser desplazadas más fácilmente.
La sal bruta contiene cantidad de impurezas, una de ellas es el cloruro de
magnesio y para eliminarlo se lava con una cantidad de agua con sal, después la
sal es apilada para que acabe de secarse y puede permanecer asi durante
muchos meses.
La sal común cristaliza en cubos y pueden formarse en grandes cantidades con
forma de pirámide ahuecada, estas permanecen a la intemperie. Se transporta por
barco. Es cloruro de sodio y esta formada por un metal (sodio) y un no metal
(cloro) en la industria química es donde más se usa para obtener todos los
derivados de cloro y de sodio.

ORGANICA
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El ácido clorhídrico es fácil de obtener, se pone cloruro de sodio en agua para que
la reacción no sea violenta y se adiciona ácido sulfúrico que es más pesado, de él
se desprenden vapores picantes y ácidos. El papel tornasol enrojece lo cual quiere
decir que es un gas acido.
H
ClNa + SO4
Na
El flúor es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su
aspecto es gas pálido verde-amarillo. El número atómico del flúor
es el 9 y su símbolo químico es F.
El cloro es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su
aspecto es amarillo verdoso. El número atómico del cloro es el 17 y
su símbolo químico es Cl.

ORGANICA
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El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y
su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo
químico es Br.
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y
su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número
atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.
El ástato es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y
su aspecto es metálico. El número atómico del ástato es el 85 y
su símbolo químico es At.

ORGANICA
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IMPORTANCIA DE LOS HALOGENOS
Lo más importante de los halógenos no es su uso directo, sino indirecto: son parte
fundamental de la síntesis de moléculas muy necesarias.
Por ponerte ejemplos: el teflón que aísla las juntas de las tuberías o el que evita
que la comida se pegue a las sartenes, se obtiene al sustituir los hidrógenos de los
polímeros orgánicos por flúores. Muchas lámparas luminosas contienen flúor o
cloro. Productos de limpieza como la lejía, que contiene hipocloritos, un estado
semioxidado del cloro. Algunos disolventes orgánicos más densos que el agua,
como el cloruro de metilo. Antiguamente los spray llevaban cadenas carbonadas
con flúor y cloro. Muchos ácidos fuertes como el clorhídrico o el perclórico no
serían posibles sin el cloro. La pasta de dientes contiene flúor para sustituir los
hidrógenos de tus dientes por flúores que será más difícil que los arranquen las
bacterias y degraden tus dientes.
GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C),
silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb),
erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la
cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos
encontrar en forma natural al carbono al estaño y
al plomo en forma de óxidos y
sulfuros.
Los elementos de este grupo presenta diferentes
estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y
plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del
carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

ORGANICA
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Carbono (C):
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura
ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16
millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000
compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el
0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un
caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los
elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen
un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una
de las piedras mas costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para
enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono,
Vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos
compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.
Silicio:
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis
diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.
Germanio:

ORGANICA
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Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto
de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia
de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la
transición de metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálico y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
Estaño:
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce,
Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían con
estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la
corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita
(SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se
muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque
En un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro)
se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la temperatura de
fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas
es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Plomo:

ORGANICA
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Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri químico no lo reconocía como un elemento metálico común
por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus
átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C
tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris
mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4
°C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el
calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte
de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIÓDICA
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno,
azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

ORGANICA
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Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no
tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes
simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y
6 enlaces covalentes.
Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos
de los elementos del grupo VIA en la capa
de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno,
cabeza de grupo, presenta, igual que en el
caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto (Principio
de singularidad). Posibles formas de actuación:
 El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-
atómicas S8 y Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos
moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
 El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Estado natural de cada elemento
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.

ORGANICA
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En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el di oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de él.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala
de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Se rojo: constituido por moléculas Se8.
 Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
 Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, él Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que cada átomo está
directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos
alótropos tienen carácter metálico.

ORGANICA
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GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del
griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de
muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo
electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas
noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con
gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y
disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
FLUOR
CARACTERISTICAS GENERALES
Nombre : Flúor Símbolos: F
Numero atómico: 9 Masa atómica: 18,99
Periodo: 2 Grupo: VllA
Valencia: -1
Obtención:
 Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF)
fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
 Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.

ORGANICA
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CLORO
Nombre : Cloro Símbolos: Cl
Periodo: 3 Grupo: VllA Halógenos
Valencia: -1, +1,+3, +5, +7
Obtención
 Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como
subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-térreos.
BROMO
Nombre : Bromo Símbolos: Br
Valencia: -1, +1,+3, +5, +7
Obtención
 Oxidación de bromuros con cloro. El bromo
que se obtiene se condensa, destila y deseca.
 En el laboratorio se obtiene por acción del
ácido sulfúrico sobre bromuro potásico con
dióxido de manganeso como catalizador.

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YODO
Nombre : Yodo Símbolos: Br
Valencia: -1, +1,+3, +5, +7
Obtención:
 Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de azufre.
 Por extracción de las cenizas de algas.
 Para obtenerlo ultra puro se hace reaccionar yoduro potásico con sulfato de
cobre.
ASTATO
Nombre : Astato Símbolos: At
Numero atómico: 85 Masa atómica: (209.99)
Valencia: -1, +1, +5
Obtención
 Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es decir,
bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.

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