2. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
ALEACIÓN es una “mezcla” de un metal con otros
metales o no metales. Es todo producto que resulte de la
unión de dos o más elementos químicos, uno de los
cuales ha de tener carácter metálico.
Componentes son los elementos químicos que forman
la aleación
Para que la unión de estos elementos se considere
aleación tiene que cumplirse dos condiciones:
•Que los elementos sean totalmente miscibles en
estado líquido
•Que el producto resultante tenga mayoría de enlaces
metálicos, (carácter metálico)
3. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
Una aleación binaria está formada por dos
componentes
Una aleación se describe comenzando por los
elementos que la componen y su concentración % en
peso (Wt %) % atómico (At %)
4. Sistemas binarios característicos
• Solubles en estado líquido y en estado
sólido
• Solubles en estado líquido e insolubles
en estado sólido
• Solubles en estado líquido y
parcialmente solubles en estado sólido
• Sistemas que forman compuestos
intermetálicos
5. Diagramas de Equilibrio de las Fases
Para estudiar las aleaciones
Aleación es una “mezcla” de un metal con otros metales o no metales.
•Fase: son las partes de una aleación con la misma composición e
iguales propiedades físicas químicas.
•Para describir completamente una aleación es necesario conocer:
Fases presentes
Fracción en peso de cada fase
Composición de cada fase
•Equilibrio es la condición del sistema en el que no se manifiesta ninguna
tendencia al cambio.
•Variables de estado . Variables independientes de las cuales depende el
estado del sistema. Temperatura, presión y composición
6. Un diagrama de equilibrio o más
comúnmente llamado diagrama de fases
es un diagrama Temperatura vs.
Composición el cual muestra las fases
presentes en condiciones de equilibrio.
7. REGLA DE FASES DE GIBBS
• La ecuación o Regla de la fase de
Gibbs nos permite calcular el número
de fases que pueden existir en
equilibrio en cualquier sistema.
8. REGLA DE FASES DE GIBBS
• Diagrama de equilibrio P-T para el agua
pura.
• Calcular el numero de fases presentes
en el diagrama.
• EJEMPLO
14. DIAGRAMA DE FASES-REGLA DE LA
PALANCA
Esta regla permite obtener el porcentaje de las
fases sólida y líquida en un punto determinado de
la zona bifásica.
LIBRO1 ALUMNO PROBLEMA 2 Y 3-4
EJERCICIOS PDF DIAGRAMA DE FASES3
16. Curva de enfriamiento de un elemento puro en
función del tiempo
Temperatura Tiempo
Líquido
Líquido y sólido
Sólido
Cuando comienza a
solidificar la temperatura
se mantiene constante.
17. Curva de enfriamiento para una sustancia que posee
dos componentes o elementos y una dada
composición
Tiempo
Líquido
Líquido y sólido
Sólido
Temperatura
A diferencia del caso
anterior el líquido y el sólido
coexisten no solo a una
temperatura sino que a un
rango
18. Curva de enfriamiento para una sustancia que posee dos
componentes o elementos para diferentes composiciones el
elemento puro A tiene menor temperatura de fusión que el
elemento B
Elemento A puro curva tiene
un plato
Elemento B puro curva
tiene un plato
22. DIAGRAMAS DE FASES-DIAGRAMA EUTÉCTICO
El punto de intersección, E, de las dos curvas que separan la zona líquida y la zona
donde el líquido se encuentra en equilibrio con el sólido, se llama "punto
eutéctico" (del griego: "fusión fácil") y es la temperatura más baja a la cual puede
existir la fase líquida. A este punto corresponde una temperatura y una composición
determinada que, para la mezcla del diagrama de la figura 1.3, corresponde a 40%
de A y 60% de B. Un líquido de esta composición, al enfriamiento forma dos fases
sólidas separadas, A y B puras. Cuando una mezcla fundida posee un diagrama de
fases como éste, la última gota de líquido contiene siempre la composición
eutéctica y es solamente en el punto eutéctico que los dos sólidos se separan. El
enfriamiento de las mezclas para cualquier otra composición no dará lugar a la
separación de una sola fase sólida .
23.
24. DIAGRAMAS DE FASES-DIAGRAMA EUTÉCTICO
EJERCICIOS LIBRO 1
PROBLEMA 11,12, 15
ENFRIAMIENTO
PDF PROBLEMAS 7,8, 9 Y 10
