reaciones

1. 1Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
PRÁCTICA N° BF.5.09-11
SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES. Co y Al
TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBALTO Y ALUMINIO
1. DATOS INFORMATIVOS
Alumna: RIVERA LOOR INGALL LADY
Curso: Quinto bioq.farm Paralelo: “A”
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc
Grupo N° 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: 13-09- 2016
Fecha de Presentación de la Práctica: 20-09-2016
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 8: 00 am
 Trituración de las frutas y vísceras: 8:10 am
 Obtención de solución madre: 8:30 am
 Pruebas de identificación: 8: 40 am
 Hora finalización de la práctica: 10:30 am
10

2. 2Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
OBJETIVOS:
Determinar la toxicidad de cobalto y aluminio por medio de reacciones de
identificación.
FUNDAMENTO TEORICO:
COBALTO
El cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo
que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer
alimentos que contengan Cobalto.
De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud
humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del
aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto
ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad
de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas
puede causar efectos sobre la salud.
Efectos sobre la salud pueden también ser causados por radiación de los
Isotopos radiactivos del Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo,
vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es
algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos
pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vómitos.
ALUMINIO.
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de
los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre.
Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un
compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas
concentraciones este puede causar problemas de salud.
La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales, esta partículas son
llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Al. Combinadas
con otros iones, por ejemplo Cloruro de Aluminio.
La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por
contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio
puede causar un efecto serio en la salud como: daño del SNC, demencia,
pérdida dela memoria, apatía y temblores severos.
El material de investigación son las vísceras, a las cuales se les elimina la
materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de identificación.
INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.

3. 3Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS:
MATERIALES REACTIVOS APARATOS/EQ
UIPOSVidrio Otros
Vasos de precipitación
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
Mechero
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Agitador
Material de
diseccion
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Álcalis cáusticos -
Sales amónicas -
SH2 - Fe(CH)6K4
- NO2K -HCL -
Clorato de potasio
- campana
PROCEDIMIENTO
GRUPO Nª 2: REACCIÓN CON FERROCIANURO DE POTASIO
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
2. Triturar la muestra y obtener la solución madre
3. Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
GRUPO Nª 3: Reacción con SH2
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
2. Triturar la muestra y obtener la solución madre
3. a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color
negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
GRUPO Nª 4: Reacción con hidróxido de sodio
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
2. Triturar la muestra y obtener la solución madre
3. A una pequeña porción de la muestra adicionar unas gotas de hidróxido
de sodio en caso de ser positivo se forma un color rosa.

4. 4Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
GRUPO Nª 5: Reacción con hidróxido de amonio
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse.
2. Triturar la muestra y obtener la solución madre
3. con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3
produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto
complejo.
GRUPO Nª 6: Reacción con NO2K
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
2. Triturar la muestra y obtener la solución madre.
3. las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con
CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de
Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero
algo soluble en agua.
REACCIONES
1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de
Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica
que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color
rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve
color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3
de color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas
provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de
NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un
compuesto complejo.
3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se
le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de
color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado
verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio
acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado
amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo,
pero algo soluble en agua.

5. 5Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
GRAFICOS:
GRUPO N°1: PREPARACION DE LA SOLUION MADRE RESULTADO
Triturar la muestra
en un mortero.
Adicionar sol. De
NaOH y filtrar la sol
madre.
GRUPO N°2: REACCIÓN CON Fe(CH)6K4.
RESULTADO: POSITIVO (precipitado verde)
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES DESPUES
GRUPO N°3 SULFURO DE HIDROGENO
RESULTADO: POSITIVO (precipitado color negro)
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES DESPUES

6. 6Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
GRUPO N°4: REACCIÓN CON NaOH
RESULTADO: POSITIVO (precipitado color pardo)
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES DESPUES
GRUPO N° 6:
A. REACCION CON NH4OH
RESULTADO: POSITIVO ( pardo amarillento)
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES DESPUES
B. REACCION CON NO2K
RESULTADO: POSITIVO (precipitado amarillo)
REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA
ANTES DESPUES

7. 7Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
OBSERVACIONES:
En esta práctica se pudo conocer las pruebas de identificación de cobaltto.
Estos minerales son extremadamente toxico para la salud ya que causan
intoxicaciones que podrían causar la muerte.
CONCLUSIONES
Mediante la revisión de artículos científicos, se pudo conocer como el cobalto y
aluminio son compuestos muy toxico que puede provocar daños muy
perjudiciales en el ser humano e incluso la muerte.
RECOMENDACIONES
Se recomienda evitar tener contacto con materiales que contengan estos
minerales, ya que al estar cerca a estos continuamente causan intoxicaciones
crónicas y en algunos casos agudos, causando enfermedades e incluso la
muerte.
CUESTIONARIO:
1. GENERALIDADES DEL COBALTO
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico
de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como
combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,
aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza
terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos,
estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los
nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan
trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata,
manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio
son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son
resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
2. ¿QUE CAUSA EL COBALTO
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas
concentraciones de Cobalto son:
Vómitos y náuseas
Problemas de Visión

8. 8Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
Problemas de Corazón
Daño del Tiroides
3. UTILIDADES DEL COBALTO
- El óxido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en baterías de
litio. Las baterías recargables de níquel-hidruro metálico (NiMH) también
contienen algo de cobalto.
- Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para conseguir
determinados colores.
- El cobalto se suele añadir a las aleaciones para crear lo que se conoce
como superaleaciones. Estas aleaciones tienen una temperatura estable
por lo que son ampliamente utilizados en motores a reacción y turbinas
de gas. Estas aleaciones se utilizan también en las caderas y rodillas
protésicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos
dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al níquel.
Los imanes permanentes también están hechos de aleaciones de
cobalto.
ALUMINIO
1. CARACTERISTICAS FÍSICAS DEL ALUMINIO
El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, solo aventajado
por el oxígeno y el silicio. Se trata de un metal ligero, con una densidad de
2700 kg/m³, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja
bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen
conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm²)) y térmico (80 a 230 W/(m·K)).
2. ALEACIONES DEL ALUMINIO
El aluminio puro es un material blando y poco resistente a la tracción. Para
mejorar estas propiedades mecánicas se alea con otros elementos,
principalmente magnesio, manganeso, cobre, zinc y silicio, a veces se añade
también titanio y cromo. La primera aleación de aluminio, el
popular duraluminio fue descubierta casualmente por el metalúrgico
alemán Alfred Wilm y su principal aleante era el cobre.
3. TOXICIDAD DEL ALUMINIO
La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:
 Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.
 Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
 Se vive donde se extrae o procesa aluminio.
 Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.

9. 9Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.
Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero
algunas personas son más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio
GLOSARIO:
AMALGAMA: es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la
mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una
disolución de sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando
uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido).
ESPASMOS: El espasmo muscular o calambre es una contracción involuntaria
de un músculo o grupo de ellos, que cursa con dolor leve o intenso, y que
puede hacer que dichos músculos se endurezcan o se abulten.
NARCOSIS: Estado de sopor o pérdida de la sensibilidado la conciencia de
carácter pasajero, en especial el producido por la ingesta de narcóticos.
NEFRITIS: La inflamación de los riñones generalmente suele ser provocada
por una infección, como en la pielonefritis, o por una reacción inmune anormal
que ataca los riñones.
Neurotóxica: A toda sustancia capaz de alterar el funcionamiento del sistema
nervioso, lo cual aleja al individuo de su estado homeostático y pone en riesgo
su vida.
TOXICOCINETICA: Como el conjunto de fenómenos que experimenta el tóxico
desde su entrada a un organismo hasta su eliminación.
TRANSAMINASAS: Las transaminasas son enzimas que cumplen una función
metabólica
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Laita, A. D., & Xarau, S. N. (2000). Intoxicación por el humo de los incendios: tratamiento
antidótico a base de vitaminas. Medicina clínica, 114(17), 658-660.
Barrón, A. G. (1944). La policitemia por el cobalto acción del ácido ascórbico. In Anales de la
Facultad de Medicina (Vol. 27, No. 4, pp. 195-301).
Referido al volumen, el aluminio había sobrepasado a finales de 1930 a todos los metales no
férreos, pero si se considera en masa, esto tiene lugar hacia finales de la décadas de 1960.
WEBGRAFÍAS
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
FIRMA DE RESPONSABLE:
ANEXOS
DATOS OBTENIDOS EN LA PRÁCTICA

10. 10Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.