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MODULO DE QUIMICA
11-2
DIANA FERNANDA JARAMILLO
Institución educativa exalumnas de la presentación
Ibagué, Tolima
2017
1
Contenido
...................................................................................................................
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
¿Qué es la Química Orgánica?
Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compu...
LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de
tabla, ord...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: c...
Z Elemento Distribución electrónica/valencia
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2, 8, 4
32 Germanio 2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18,...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son ...
Por su parte, el diamante se utiliza para la elaboración de joyas y como material de corte ya
que este presenta una dureza...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para obtener acero. El ...
El silicio se usa como semiconductor
El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio para elaborar ...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
Implantes mamarios hechos de
silicona
Germanio.
El germanio al igual que el silicio ...
Cápsulas de germanio orgánico
Estaño.
El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
El sulfuro de estaño se utiliza para
dorar la madera.
Algunos compuestos de estaño t...
Algunos labilaes contienen plomo
De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en pinturas y barnices ...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformado...
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructur...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electrone...
FLÚOR
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Flúor Símbolo: F
Número atómico: 9
Masa atómica
(uma): 18,9984...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
Historia
 Descubridor: Henri Moissan.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Año de ...
hidrocarburos fluorados.
 En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene
la caries dental. el ion fluoruro facilita la
...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
electrónica: [Ne]
3s2
3p5
Radio iónico
(Å): 1,81 (-1)
Radio covalente
(Å): 0,99
Ener...
Métodos de obtención
 Electrólisis de cloruros o del ácido
clorhídrico. Se obtiene como
subproducto de la obtención de
me...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Bromo Símbolo: Br
Número
atómi...
griega "brómos" que significa
"fetidez", debido al fuerte y
desagradable olor de este elemento,
sobre todo de sus vapores....
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
 El bromo se usa para la desinfección
de aguas de piscinas.
 Los bromuros inorgáni...
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad
(g/cm3
): 4,930
Color: Negro-violeta
Punto de fusión
(ºC): 114
P. de ebullición
(ºC): 184
Vol...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
 El yodo se emplea como desinfectante
de aguas, catalizador en la fabricación
de go...
4f14
5d10
6s2
6p5
Radio iónico
(Å): -
Radio covalente (Å): -
Energía de
ionización
(kJ/mol): 930
Electronegatividad: 2,20
...
FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
Aplicaciones
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Modulo de quimica

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Grupos de la tabla periódica, IV, V, VI, VII

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Modulo de quimica

  1. 1. MODULO DE QUIMICA 11-2 DIANA FERNANDA JARAMILLO Institución educativa exalumnas de la presentación Ibagué, Tolima 2017 1
  2. 2. Contenido ........................................................................................................................................... 1 ¿Qué es la Química Orgánica? .................................................................................................. 3 LA TABLA PERIODICA............................................................................................................. 4 Propiedades químicas ....................................................................................................... 5 ..... 15 La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales de construcción................................................ 15 Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi). ................... 15 Grupo VA o Familia del Nitrógeno. ..................................................................................... 15 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3- El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores................................................................................................................ 15 GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS...................................................................................... 16 GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS ................................................................................... 17 2
  3. 3. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO ¿Qué es la Química Orgánica? Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina…. 11-cis-retinal Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas……. La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras ropas, nuevos Benomil - Fungicidaperfumes, nuevas medicinas con las que curar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida. Pero desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sin sus aportaciones.
  4. 4. LA TABLA PERIODICA La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química — comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica».2 Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
  5. 5. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). En la notación moderna de la IUPAC se lo llama Grupo 14. En el campo de la física de los semiconductores, todavía es universalmente llamado Grupo IV. Propiedades químicas Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos. Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA
  6. 6. Z Elemento Distribución electrónica/valencia 6 Carbono 2, 4 14 Silicio 2, 8, 4 32 Germanio 2, 8, 18, 4 50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4 82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4 Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1 El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2 El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios. El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato. El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros. 2, 8, 18, 4 50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4 82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4 Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal
  7. 7. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1 El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2 El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios. El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato. El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros. Carbono. El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el grafito y el carbono cristalino que es el diamante. Ambos presentan usos bastantes importantes. El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices. Otra aplicación es como aditivo en lubricantes. También se emplea en la preparación de pinturas anti-radar usadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares.
  8. 8. Por su parte, el diamante se utiliza para la elaboración de joyas y como material de corte ya que este presenta una dureza 10 en la escala de Mohs. Pendientes con diamantes El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente de hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas natural. Del petróleo se pueden obtener, después del refino en plantas petroquímicas, los siguientes derivados: Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte. Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y automóviles. Querosén: Combustible de aviación. Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel. Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado de máquinas o explosivos. Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras. Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos. Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos. Otros subproductos son: alcoholes y bencenos utilizados en la elaboración de fibras textiles, plásticos, lacas, colorantes y disolventes.
  9. 9. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para obtener acero. El acero es una mezcla de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,03 % y el 2,14 % en masa de su composición, dependiendo del grado. En el campo de la medicina se utiliza las pastillas de carbón activado para absorber las toxinas del sistema digestivo en caso de intoxicación, tanto en personas como animales. También se usa como medicina para los problemas digestivos o de flatulencia. Dentro de otras aplicaciones tenemos que se emplea en la extracción de metales, la esterilización de agua potable, en el tratamiento de aguas residuales, purificación de jarabe de azúcar y de glicerina, en mascarillas antigás, en filtros purificadores y en controladores de emisiones de coches, entre otros. Pastillas de carbón activado El hollín es un pigmento formado principalmente de carbono, que se adquiere mediante la combustión incompleta de diferentes materiales, como aceites, grasas, brea, hulla, maderas resinosas, plantas o gas. Este se agrega a la goma para optimizar sus propiedades mecánicas. Además se utiliza en la producción de electrodos para las baterías. La fibra de carbono se emplea para mejorar la resistencia mecánica en resinas de poliéster, pero sin aumentar la masa de las mismas. Silicio. El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la industria eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos semiconductores.
  10. 10. El silicio se usa como semiconductor El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio para elaborar piezas fundidas. Dichas se emplean habitualmente en la industria automovilística para producir piezas para autos. De los compuestos importantes del silicio está el óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) o como se le conoce también sílice. Este compuesto se puede encontrar en la arena. La sílice se emplea para elaborar vidrio artificial, cerámicas, ladrillos, cemento, entre otros. El gel de sílice es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se halla. Botellas de vidrio Las siliconas son materiales que se encuentran dentro del grupo de los polímeros y es un derivado del silicio. Poseen un sin número de aplicaciones como por ejemplo: como selladores en la fabricación de acuarios, en la industria automotriz como lubricante para los frenos, como recubrimiento en telas, en el campo de la medicina para la elaboración de implantes quirúrgicos, en utensilios de cocina, juguetes y como componente activo en los antiespumas.
  11. 11. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO Implantes mamarios hechos de silicona Germanio. El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria electrónica. El germanio es usado en electrónica debido a que es un semiconductor También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar transistores y todo tipo de aparatos tecnológicos. Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como fosforo, arsénico, antimonio, boro, aluminio y galio se comportan como rectificadores y por lo tanto es empleado desde la segunda guerra mundial como detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de radar y radio. Estos cristales también son utilizados como transistores y diodos. El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como remedio en el tratamiento de algunos tipos de anemia. También se utiliza en la producción de vidrio óptico.
  12. 12. Cápsulas de germanio orgánico Estaño. El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo, con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la industria aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-plomo-antimonio se usa para producir el metal de imprenta. Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el galvanizado de hilos conductores. Recipiente de bronce (Cobre-Estaño) Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el revestimiento de latas de hierro y cobre. Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.
  13. 13. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO El sulfuro de estaño se utiliza para dorar la madera. Algunos compuestos de estaño también se usan en fungicidas, tintes, pastas dentales y tintes. Plomo. El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la elaboración de baterías. Batería También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con estaño para usarse en soldadura, revestimiento y utensilios de radiaciones. Aleado con arsénico para la insonorización de edificaciones, elaboración de perdigones, entre otros. Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la industria del vidrio como aditivo y pigmento, en la industria electrónica para tubos de televisión, en la industria del plástico como estabilizante, entre otros.
  14. 14. Algunos labilaes contienen plomo De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en pinturas y barnices pero actualmente se han ido reemplazando su uso por la toxicidad del mismo. Flerovio Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación científica.
  15. 15. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales de construcción. Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi). Grupo VA o Familia del Nitrógeno. Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3- El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
  16. 16. A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos. Propiedad N P As Sb Bi Estructura electrónica externa 2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³ Densidad (Kg/m³) 1’25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900 Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271 1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703 Electronegatividad 3’0 2’1 2’1 1’9 1’8 Estados de oxidación comunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio. El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales. Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.
  17. 17. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo. GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales. La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
  18. 18. FLÚOR Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Flúor Símbolo: F Número atómico: 9 Masa atómica (uma): 18,9984 Período: 2 Grupo: VIIA Bloque: p (representativo) Valencias: -1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 1,36 (-1) Radio covalente (Å): 0,72 Energía de ionización (kJ/mol):1681 Electronegatividad: 4 Afinidad electrónica (kJ/mol): 328 PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3 ): 0,001696 (0 ºC) Color: Amarillo- verdoso Punto de fusión (ºC): -220 P. de ebullición (ºC): - 188 Volumen atómico (cm3 /mol): 17,1
  19. 19. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO Historia  Descubridor: Henri Moissan.  Lugar de descubrimiento: Francia.  Año de descubrimiento: 1886.  Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".  Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio. Métodos de obtención  Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.  Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos. Aplicaciones  Enriquecimiento del isótopo fisionable 235 U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.  Propelente de cohetes.  El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de
  20. 20. hidrocarburos fluorados.  En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).  El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.  La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.  El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. CLORO Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Cloro Símbolo: Cl Número atómico: 17 Masa atómica (uma): 35,4527 Período: 3 Grupo: VIIA (halógenos) Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +3, +5, +7 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración Radio atómico (Å): -
  21. 21. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO electrónica: [Ne] 3s2 3p5 Radio iónico (Å): 1,81 (-1) Radio covalente (Å): 0,99 Energía de ionización (kJ/mol):1251 Electronegatividad: 3,16 Afinidad electrónica (kJ/mol): 349 PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3 ): 0,003214 (0 ºC) Color: Amarillo- verdoso Punto de fusión (ºC): -102 P. de ebullición (ºC): -34 Volumen atómico (cm3 /mol): 17,39 Historia  Descubridor: Carl William Scheele.  Lugar de descubrimiento: Suecia.  Año de descubrimiento: 1774.  Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando el color del gas.  Obtención: Scheele hizo reaccionar al mineral pirolusita (dióxido de manganeso, MnO2) con ácido clorhídrico. La reacción química produjo un gas verdoso con un olor sofocante y desagradable. Observó que blanqueaba las hojas verdes y corroía los metales. Scheele pensó que este gas contenía oxígeno. Fue Davy, en 1810, quien confirmó que el cloro era un elemento y le puso nombre.
  22. 22. Métodos de obtención  Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-térreos. Aplicaciones  Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.  Producción de papel, colorantes ,textiles, productos derivados del petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.  En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.  Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se emplean para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).  En la extracción de bromo. BROMO
  23. 23. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Bromo Símbolo: Br Número atómico: 35 Masa atómica (uma): 79,904 Período: 4 Grupo: VIIA (halógenos) Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +3, +5, +7 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 1,95 (-1), 0,39 (+7) Radio covalente (Å): 1,14 Energía de ionización (kJ/mol): 1140 Electronegatividad: 2,96 Afinidad electrónica (kJ/mol): 325 PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3 ): 3,113 Color: Marrón-rojizo Punto de fusión (ºC): - 7 P. de ebullición (ºC): 58 Volumen atómico (cm3 /mol): 23,5 Historia  Descubridor: Antoine J. Balard.  Lugar de descubrimiento: Francia.  Año de descubrimiento: 1826.  Origen del nombre: De la palabra
  24. 24. griega "brómos" que significa "fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.  Obtención: El químico francés Balard, que estaba trabajando con sales precipitadas del agua de los pantanos de Montpellier, descubrió que, al añadir ciertos productos químicos, aparecía una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable, se comprobó que era un nuevo elemento químico: el bromo. Métodos de obtención  Oxidación de bromuros con cloro. El bromo que se obtiene se condensa, destila y deseca.  En el laboratorio se obtiene por acción del ácido sulfúrico sobre bromuro potásico con dióxido de manganeso como catalizador. Aplicaciones  Su principal aplicación es la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la producción de bromo.  El bromuro de metilo se emplea como fumigante.  El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes antiinflamables.  El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.
  25. 25. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO  El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.  Los bromuros inorgánicos (bromuro de plata) se emplean en fotografía. YODO Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Yodo Símbolo: I Número atómico: 53 Masa atómica (uma): 126,9045 Período: 5 Grupo: VIIA (halógenos) Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +3, +5, +7 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p5 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 2,16 (-1), 0,50 (+7) Radio covalente (Å): 1,33 Energía de ionización (kJ/mol):1008 Electronegatividad: 2,66 Afinidad electrónica (kJ/mol): 295
  26. 26. PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3 ): 4,930 Color: Negro-violeta Punto de fusión (ºC): 114 P. de ebullición (ºC): 184 Volumen atómico (cm3 /mol): 25,72 Historia  Descubridor: Bernard Courtois.  Lugar de descubrimiento: Francia.  Año de descubrimiento: 1811.  Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta", aludiendo al color de los vapores del yodo.  Obtención: Courtois estaba experimentando con las cenizas de algas, una buena fuente de sodio y potasio. al tratar las cenizas con un ácido fuerte (ácido sulfúrico) para retirar los compuestos de azufre, Courtois se percató de que salía un vapor de color violeta. Al enfriarlos obtuvo unos cristales oscuros y decidió que era un nuevo elemento, al que llamó yodo. Métodos de obtención  Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de azufre.  Por extracción de las cenizas de algas.  Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro potásico con sulfato de cobre. Aplicaciones
  27. 27. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO  El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en la fabricación de gomas y colorantes.  El yoduro de plata se emplea en fotografía.  Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que contiene yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.  Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias alimentarias y posibles problemas de bocio. ASTATO Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Astato Símbolo: At Número atómico: 85 Masa atómica (uma): (209,99) Período: 6 Grupo: VIIA (halógenos) Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +5 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Xe] Radio atómico (Å): -
  28. 28. 4f14 5d10 6s2 6p5 Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): - Energía de ionización (kJ/mol): 930 Electronegatividad: 2,20 Afinidad electrónica (kJ/mol): 270 PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3 ): - Color: - Punto de fusión (ºC): (302) estimado Punto de ebullición (ºC): - Volumen atómico (cm3 /mol): - Historia  Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.  Lugar de descubrimiento: USA.  Año de descubrimiento: 1940.  Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.  Obtención: Se obtuvo bombardeando el isótopo de bismuto 209 Bi con partículas alfa. Métodos de obtención  Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es decir, bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.
  29. 29. FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO Aplicaciones  No tiene.

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