Kimia - Redoks - Bagian 1 - Biloks Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!! Other link --> http://www.mediafire.com/download/u7co9c0l7cb24fw/1._Kel_2_-_Biloks.pptx

2. Kqhzer
Redqkz
lutqredqkz

3. Bilangan oksidasi
suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk
melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.

4. BILOKS ( BILANGAN OKSIDASI)
ATOM
ELEKTRON
(n)ELEKTRON (n)
ATOM
ELEKTRON
(n)
ELEKTRON (n)
ELEKTRON sejumlah n yang ngasih tau kita banyaknya elektron yang dilepas
atau ditangkap oleh suatu atom ketika sang atom membentuk
senyawa. (NANTI HAPUSEN)

6. Jumlah bilangan oksidasi
• Unsur bebas ( atom atau molekul unsur)
• Semua atom dalam senyawa netral
Sama dengan NOL
C
H2
N2
Cl2
Al
P4
K
Fe
Na
S8
I2 Cu
Ca
O2
Fr
Sr
Rb
Zn

7. • Unsur F dalam
senyawa selalu
mempunyai bilangan
oksidasi = -1
Misal:
HF OF2
• Bilangan oksidasi ION
monoatom dan
poliatom SAMA
DENGAN MUATAN
IONnya.
Misal:
K+ S2- Cl- SO4
2-
• Bilangan oksidasi unsur
H = +1. Kecuali dalam
hidrida ( H + logam) H= -1
Misal:
H2O HCl H2S NH3
NaH CaH2 AlH3

8. Biloks O
• Pada senyawa biner dengan F,
bilangan oksidasinya adalah +2.
• Pada senyawa peroksida, seperti
H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan
oksidasinya adalah -1.
• Pada senyawa superoksida,
seperti KO2 dan NaO2, bilangan
oksidasinya adalah -½.
• Bilangan oksidasi unsur O pada
H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4
adalah -2.

9. Biloks logam ( selalu +)
• Logam golongan
IA = +1
misal:
KCl KNO3 K2SO4
• Bilangan oksidasi
unsur logam lain:
Ag = +1
Cu = +1 dan +2
Hg = +1 dan +2
• Logam golongan
IIA = +2
misal:
MgCl2 MgSO4
• Bilangan oksidasi
unsur logam lain:
Au = +1 dan +3
Fe = +2 dan +3

10. Biloks golongan VI A
dalam senyawa biner = -2
( misal: Na2S dan MgS )
Biloks golongan VII A
dalam senyawa biner = -1
( misal: MgCl2 dan FeCl3 )

11. REDUKSI
Mengikat atom H/ melepas atom O
Penangkapan elektron
Penurunan bilangan oksidasi
OKSIDASI
Melepas atom H/ mengikat atom O
Pelepasan elektron
Kenaikan bilangan oksidasi
OKSIDATOR= zat yang mengalami reduksi
REDUKTOR= zat yang mengalami oksidasi

12. Tentukan reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil
oksidasi dari reaksi- reaksi dibawah ini!

13. Reduksi=
Oksidasi=
Reduktor=
Oksidator=
Hasil reduksi=
Hasil oksidasi=
Reduksi=
Oksidasi=
Reduktor=
Oksidator=
Hasil reduksi=
Hasil oksidasi=

14. Reduksi=
Oksidasi=
Reduktor=
Oksidator=
Hasil reduksi=
Hasil oksidasi=
APA YANG TERJADI?

15. AUTOREDOKS/ DISPROPORSIONASI
Reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya
merupakan zat yang sama