Kimia - Redoks - Bagian 3 - Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Biloks Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!! Other link --> http://www.mediafire.com/download/hgo7mg5ig02k7pw/3.+Kel+3+-+Menyetarakan+Reaksi+Redoks+dengan+Metode+Biloks.pptx

1. Penyetaraan Reaksi Redoks
Dengan metode bilangan
oksidasi (biloks)
Nama kelompok :
Adib Yogi Failazulfi (01)
Afil Qurrota A’yuni (02)
Diah Ayu Hadijah (13)
Ricky Ariono C (34)

2. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks
CARA BILANGAN OKSIDASI
Langkah-langkahnya :
1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan
BILOKS
2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami
perubahan BILOKS
3. Menuliskan harga BILOKS dari unsur yang
mengalami perubahan BILOKS
4. Menentukan penurunan BILOKS dan kenaikan
BILOKS

3. 5. Menyetarakan jumlah selisih elektron
yang mengalami reduksi dan oksidasi
6. Menyetarakan jumlah muatan dengan
menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa)
7. Menyetarakan atom H dengan
menambahkan H2O

4. Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah 1
Menentukan unsur yang mengalami perubahan
biloks , yaitu N dan S
Langkah 2
Menyetarakan jumlah atom yang mengalami
perubahan biloks di ruas kiri dan kanan
Langkah 3
Menuliskan harga biloks dari unsur yang
mengalami perubahan biloks
HNO3+ H2S NO + S + H2O
+5 -2 +2 0

5. Langkah 4
Menentukan penurunan biloks dan kenaikan biloks
HNO3+ H2S NO + S + H2O
+5 -2 +2 0
oks 2e
red 3e

6. Langkah 5
Menyetarakan jumlah selisih elektron yamg
mengalam reduksi dan oksidasi.
HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S
dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :
2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O
+5 -2 +2 0
oks 2e x 3
red 3e x 2

7. Langkah 6
Menyetarakan jumlah muatan dengan
menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa)
2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O
0 0

8. Langkah 7
Penyetaraan jumlah atom yaitu
Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah
atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan ,
maka
2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

9. Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
P4  PO4
3- + PH3 (basa)
Penyelesaian
Langkah 1
Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
, yaitu P
Langkah 2
Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami
perubahan biloks di ruas kiri dan kanan
Langkah 3
Menentukan harga biloks dari unsur yang
mengalami perubahan biloks
P4  PO4
3- + PH3 (basa)
0 +5 -3

10. Langkah 4
Samakan koefisien unsur yang
mengalami peristiwa reduksi dan
oksidasi, serta tentukan bilangan
oksidasi
oks 20e
3P4 + 5P4  3.4PO4
3- + 5.4PH3
0 0 +20 -12
red 12e

11. Langkah 4
P4 dan PO4
3- dikalikan 3 sedangkan P4 dan
PH3 dikalikan 5 sehingga reaksinya menjadi :
oks 20e x 3
3P4 + 5P4  3.4PO4
3- + 5.4PH3
0 0 +20 -12
red 12e x 5
Maka
8P4  12PO4
3- + 20PH3 (kedua ruas dibagi 4 )
2P4  3PO4
3- + 5PH3

12. Langkah 5
Penyetaraan muatan antara ruas kiri dan ruas
kanan
9OH- + 2P4  3PO4
3- + 5PH3
0 -9
-9

13. Langkah 6
Menambah H2O sesuai dengan jumlah
kekurangan H
3 H2O + 9OH- + 2P4  3PO4
3- + 5PH3