Kimia Anorganik ;D

1. Brom
Kelompok 4
Anggota :
Aditya Bayu Dwiaji (01)
Andini (03)
Angga Arief Nugraha (04)
Luthfi Alfiyah (27)
Muhammad Taqiyyuddin (31)
Nur Riani (32)
Nurlatifah (33)
Rizky Hadiputra (42 )

2. Materi Hari Ini. .
Materi Hari Ini. .
.
.
Halogen
Brom
Kesimpulan
Daftar Pustaka

3. Halogen
 Halogen berarti “pembentuk garam”.
 Merupakan unsur-unsur pada golongan VII A.
 Unsur-unsur di dalamnya berbentuk molekul
diatomik.
 Merupakan oksidator kuat.
 Merupakan golongan yang paling reaktif.
 Yang termasuk ke dalam unsur alogen
diantaranya Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod
(I), Astatin (At), Ununseptium (Uus).

4. Brom
Brom
Sifa
pa itu Keberadaan di t-
A Sifa
? t
Brom Alam Brom
tif
Uj i Kualita
Brom
i
Pemb
uatan A plikas
S en y a w a a n Brom
Brom
B ro m

5. Apa Itu Brom ?
 Brom ditemukan oleh dua kimiawan,
Carl Yakub Löwig dan Antoine Balard ,
pada tahun 1825, dan 1826.
 Nomor atom : 35
 Massa atom : 79,916
 Isotop : 79-81
 Warna : coklat kemerahan
 Keadaan pada temperatur biasa : zat cair
kental dan mudah Menguap

6. Keberadaan di Alam
• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr,
MgBr2, dsb)
• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)
• Purper kuna (dibromindigo)

7. Sifat-sifat Brom
1. Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.
2. Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna sawo
tua.
3. Memiliki B.J. yang tinggi (sekitar 3).
4. Melarut sedang dalam air.
5. Dapat bercampur dengan pelarut non-polar seperti CS2 dan CCl4
(kuning cokelat).
6. Afinitas terhadap O2 : besar.
7. Afinitas terhadap H2 : agak kurang.
8. Dapat bereaksi langsung dengan unsur lain namun, tidak sehebat
unsur chlor.
9. Aqua bromata bersifat kekal sesuai pada reaksi :
2H 2 O + HBr ⇔ 2HBr + On

8. 9. Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi :
Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.
10. Dalam reaksinya berprinsip “Atasan Mengusir Bawahan”
11. Bersifat toxic dan korosif.
H 2 O + Br2 → 2 HBr + On
Na 2SO 3 + On → Na 2SO 4
H 2 O + Br2 + Na 2SO 3 → 2 HBr + Na 2SO 4

9. Uji Kualitatif Brom
• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan
menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau
Perak nitrar (AgNO3). Endapan selai AgBr akan
terbentuk.

10. Pembuatan brom

11. Skala Laboratorium
1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2
dipanaskan.
Reaksi :
2 NaBr + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 HBr
MnO 2 + H 2SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + O n
2 HBr + O n → H 2 O + Br2
2 NaBr + 2 H 2SO 4 + MnO 2 → Na 2SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + Br2 ↑

12. Teknik
1. Mengalirkan gas klor ke dalam
“Mutterlauge” dari pemasakan garam
dapur.
Reaksi :Cl 2 + MgBr 2 → MgCl 2 + Br 2

13. Industri
1. Dari Air Laut
Reaksi :
2Br - + Cl 2 pH ≈→ 2Cl - + Br2
 3,5
Dalam 1 liter air laut dapat
diperoleh 3kilogram
bromin.

14. Senyawaan Brom
NaBr BrF
BrF3
HBr
FBr5
NH4Br
KBr
FeBr3
AlBr3
LiBr PBr3
AgBr

15. Hidrogen Bromida
1. Pembuatan
Fosfor merah, Brom dan Air
Campuran H22 dan uap Br22 (Laboratorium)
dialirkan melalui Pt yang Reaksi :
dipanaskan.
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
Reaksi :
H 2 + Br2 → 2 HBr PBr3 + 3 H 2 O → H 3PO 3 + 3 HBr ↑
Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H22SO44 pekat.
Reaksi :
2 NaBr + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 HBr
H 2SO 4 → H 2 O + SO 2 + On
2HBr + On → H 2 O + Br2
2 NaBr + 2 H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 H 2 O + SO 2 + Br2
Powerpoint Templates
Page 15

16. 2. Sifat-Sifat HBr
 Gas tidak berwarna dan berbau rangsang.
 Lebih mudah larut dalam air daripada HCl
 Berasap di udara karena membentuk hidrat
HBr.2H2O
 Larutan HBr dalam air bersifat asam kuat.
 Mudah dioksidasi membentuk Br2 yang berwarna
coklat. Reaksi :
 Dapat bereaksi dengan logam-logam yang tidak
termakan oleh HCl, misal : Cu
 Semua bromida larut dalam air dan berwarna
kuning. Contoh : AgBr, Hg2Br2, dan PbBr2

17. Perak Bromida
1. Sifat-sifat AgBr :
Berwarna kekuningan
Larut dalam air
Sensitif terhadap cahaya
Bereaksi dengan amina membentuk senyawa kompleks.
Reaksi :
 AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+
» {AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1-
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1-
Bereaksi dengan trifenilpospat membentuk tris(trifenilpospat)
Powerpoint Templates
Page 17

18. 2. Pembuatan :
Reaksi antara AgNO3 dan KBr
Reaksi :
AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)
Powerpoint Templates
Page 18

19. Kalium Bromida
1. Sifat-sifat Kalium Bromida
 Larut dalam air.
 Memiliki rasa manis.
 Digunakan sebagai bahan tambahan pada roti.
 Sebagai sumber ion Br- pada film fotografi.
 Bereaksi dengan logam membentuk senyawa kompleks.
Contoh :
2 KBr(aq) + CuBr2 (aq) → K 2 [CuBr4 ](aq)
Powerpoint Templates
Page 19

20. 2. Pembuatan Kalium Bromida
Mereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8
Reaksi :
4 K 2 CO 3 + Fe3 Br8 → 8Kbr + Fe3O 4 + 4CO 2
Powerpoint Templates
Page 20

21. Natrium Bromida
1. Sifat-sifat Natrium Bromida
 Berupa padatan kristal berwarna putih.
 Beracun.
 Digunakan sebagai sumber Brom dalam
reaksi kimia.
2. Pembuatan Natrium Bromida
 Reaksi antara NaOH dan HBr.
Reaksi :
NaOH + HBr → NaBr + H2O
Powerpoint Templates
Page 21

22. Alumunium Bromida
1. Sifat-sifat Alumunium Bromida
 Berbentuk padatan putih kekuningan.
 Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6.
 Pada temperatur tinggi, gas Al2Br6 terurai menjadi AlBr3.
Reaksi :
Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
 Bersifat Higroskopis.
 Bereaksi dengan air membentuk HBr dan senyawaan Al-
OH-Br.
 Bereaksi dengan alkohol dan asam karboksilat.
Powerpoint Templates
Page 22

23. 2. Pembuatan Alumunium Bromida
 Dengan mereaksikan Al dan HBr
Reaksi :
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
 Dengan mereaksikan langsung Al dan Br2
Reaksi :
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Powerpoint Templates
Page 23

24. Amonium Bromida
1. Sifat-sifat Amonium Bromida
 Padatan kristal tak berwarna.
 Berasa asin.
 Menyublim apabila dipanaskan dan membebaskan warna
kuning kecoklatan (Br- → Br2).
 Larut dalam air.
 Merupakan basa lemah.
 Dapat terurai menjadi amoniak dan asam bromida jika
dipanaskan.
Reaksi :
NH4Br → NH3 + HBr
Powerpoint Templates
Page 24

25. 2. Pembuatan Amonium Bromida
 Reaksi antara Amoniak dengan Asam Bromida.
Reaksi :
NH3 + HBr → NH4Br
 Reaksi antara Amoniak dengan Besi (II)
Bromida.
Reaksi :
2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
Powerpoint Templates
Page 25

26. Litium Bromida
1. Sifat-sifat Litium Bromida
 Sangat higroskopis.
 Bereaksi eksotermik dengan air.
 Bersifat korosif.
 Garamnya berbentuk kubus.
2. Pembuatan Litium Bromida
Dengan mereaksikan LiOH dengan HBr
Reaksi :
LiOH + HBr → LiBr + H2O
Powerpoint Templates
Page 26

27. Besi (III) Bromida
1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida
 Bersifat asam apabila larut dalam air.
 Digunakan sebagai katalis dalam halogenasi senyawa aromatik.
 Pada suhu diatas 200 °C terurai menjadi :
2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2
2. Pembuatan Besi (III) Bromida
Dengan mereaksikan besi dan Br2
Reaksi :
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
Powerpoint Templates
Page 27

28. Fosfor tribromida
1. Pembuatan
Dengan mereaksikan fosfor merah berlebih dengan Br2
Reaksi :
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
Powerpoint Templates
Page 28

29. 2. Sifat-sifat Fosfor tribromida
 Bersifat korosif dan beracun.
 Bereaksi hebat dengan alkohol dan air.
 Merupakan reduktor.
 Teroksidasi oleh Oksigen membentuk P2O5 and Br2
dengan terjadi ledakan.
 Reaksi dengan alkohol.
Reaksi :
Powerpoint Templates
Page 29

30. Fosf or pent abr om da
i
1. Sifat-sifat fosfor pentabromida
 Berupa padatan berwarna kuning.
 Bersifat korosif.
 Dalam fase padatan, memiliki struktur PBr4+ Br−.
 Dalam fase gas terdisosiasi membentuk PBr3 dan Br2.
 Apabila didinginkan dengan cepat hingga 15 K akan
membentuk padatan PBr4+ Br−.
 Dalam reaksi organik digunakan untuk merubah asam
karboksilat membentuk asil bromida.
Powerpoint Templates
Page 30

31. Brom monofluorida
1. Pembuatan
 Penguraian BrF3
Reaksi :
BrF3 + Br2 → 3 BrF
 Penguraian BrF5
Reaksi :
BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF
Powerpoint Templates
Page 31

32. Brom trifluorida
1. Sifat-sifat Brom trifluorida
 Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif.
 Larut dalam Asam Sulfat.
 Meledak apabila terjadi kontak dengan air dan senyawa
organik.
 Digunakan untuk menghasilkan Uranium heksafluorida
(UF6).
2. Pembuatan Brom trifluorida
Dengan mereaksikan Brom dan Fluor pada suhu 20 °C.
Reaksi :
Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
Powerpoint Templates
Page 32

33. Brom pentafluoride
1. Sifat-sifat Brom pentafluoride
 Dapat meledak apabila bereaksi dengan air.
Reaksi :
BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF
 Merupakan agen fluorinasi yang sangat efektif.
 Mengubah senyawa uranium menjadi heksafluorida pada
suhu ruang.
Powerpoint Templates
Page 33

34. 2. Pembuatan Brom pentafluorida
Skala Besar
 Dengan mereaksikan
Skala
Brom dan Fluor berlebih Kecil
pada suhu 1500C.
Reaksi :
Br2 + 5 F2 → 2 BrF5 Dengan mereaksikan KBr
dengan Fluor.
Reaksi :
KBr + 3 F2 → KF + BrF5
Powerpoint Templates
Page 34

35. Aplikasi Brom
Di Laboratorium :
 Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik.
 HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak termakan oleh HCl.
Di Industri :
 Desinfektan (NaBr).
 Zat tahan api.
 Senyawa pemurni air.
 Pewarna.
 Pembersih sanitasi.
 Sebagai obat penenang saraf ( NaBr ).
 Perak bromide( AgBr )disuspensikan dalam gelatin untuk film
fotografi
 Zat pemadam kebakaran ( CH3Br ).
 Etilen dibromida( C2H4Br2 )ditambahkan pada bensin untuk
mengubah Pb menjadi PbBr2.

36. Kesimpulan

37. http://inspirehalogen.wordpress.com/
http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.html
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide
F.A. Cotton dan G. Wilkinson. 2009.Kimia Anorganik Dasar.Jakarta:Penerbit Universitas
Indonesia
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromide
Polling, C. 1979. Ilmu Kimia Jilid II A. Jakarta: Erlangga.
http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28III%29_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_bromide
Daftar Pustaka
http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_pentafluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_trifluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrabromomethane
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_pentabromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_tribromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromate
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide