Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Brom      Kelompok 4        Anggota :  Aditya Bayu Dwiaji (01)       Andini (03) Angga Arief Nugraha (04)    Luthfi Alfiya...
Materi Hari Ini. .      Materi Hari Ini. .              .              .Halogen          Brom                 Kesimpulan  ...
Halogen Halogen berarti “pembentuk garam”. Merupakan unsur-unsur pada golongan VII A. Unsur-unsur di dalamnya berbentuk...
Brom                Brom                                    Sifa  pa itu     Keberadaan di               t-A              ...
Apa Itu Brom ? Brom ditemukan oleh dua kimiawan,  Carl Yakub Löwig dan Antoine Balard ,  pada tahun 1825, dan 1826.   No...
Keberadaan di Alam• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr,  MgBr2, dsb)• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)• Purper kuna ...
Sifat-sifat Brom1.   Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.2.   Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna s...
9.    Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi :      Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.10.   Dalam reaksi...
Uji Kualitatif Brom• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan  menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau  Perak nitrar ...
Pembuatan brom
Skala Laboratorium  1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2     dipanaskan.  Reaksi :          2 NaBr + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 HBr...
Teknik1. Mengalirkan gas klor ke dalam   “Mutterlauge” dari pemasakan garam   dapur.Reaksi :Cl 2 + MgBr 2 → MgCl 2 + Br 2
Industri1. Dari Air LautReaksi : 2Br - + Cl 2 pH ≈→ 2Cl - + Br2                3,5Dalam 1 liter air laut dapat  diperol...
Senyawaan Brom NaBr                                              BrF                                     BrF3             ...
Hidrogen Bromida 1. Pembuatan                                            Fosfor merah, Brom dan Air Campuran H22 dan uap B...
2. Sifat-Sifat HBr   Gas tidak berwarna dan berbau rangsang.   Lebih mudah larut dalam air daripada HCl   Berasap di ud...
Perak Bromida1.   Sifat-sifat AgBr :    Berwarna kekuningan    Larut dalam air    Sensitif terhadap cahaya    Bereaksi den...
2. Pembuatan :    Reaksi antara AgNO3 dan KBrReaksi :      AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)                        ...
Kalium Bromida1. Sifat-sifat Kalium Bromida   Larut dalam air.   Memiliki rasa manis.   Digunakan sebagai bahan tambaha...
2. Pembuatan Kalium BromidaMereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8Reaksi :           4 K 2 CO 3 + Fe3 Br8 → 8Kbr + Fe3O 4 + 4CO 2 ...
Natrium Bromida1. Sifat-sifat Natrium Bromida Berupa padatan kristal berwarna putih. Beracun. Digunakan sebagai sumber ...
Alumunium Bromida1. Sifat-sifat Alumunium Bromida Berbentuk padatan putih kekuningan. Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6....
2. Pembuatan Alumunium Bromida Dengan mereaksikan Al dan HBr    Reaksi :         2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2 Dengan mer...
Amonium Bromida1. Sifat-sifat Amonium Bromida Padatan kristal tak berwarna. Berasa asin. Menyublim apabila dipanaskan d...
2. Pembuatan Amonium Bromida Reaksi antara Amoniak dengan Asam Bromida.  Reaksi :           NH3 + HBr → NH4Br Reaksi ant...
Litium Bromida1. Sifat-sifat Litium Bromida   Sangat higroskopis.   Bereaksi eksotermik dengan air.   Bersifat korosif....
Besi (III) Bromida1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida Bersifat asam apabila larut dalam air. Digunakan sebagai katalis dal...
Fosfor tribromida1. PembuatanDengan mereaksikan fosfor merah berlebih dengan Br2Reaksi :       P4 + 6 Br2 → 4 PBr3        ...
2. Sifat-sifat Fosfor tribromida Bersifat korosif dan beracun. Bereaksi hebat dengan alkohol dan air. Merupakan redukto...
Fosf or pent abr om da                           i1. Sifat-sifat fosfor pentabromida Berupa padatan berwarna kuning. Ber...
Brom monofluorida1. Pembuatan Penguraian BrF3Reaksi :     BrF3 + Br2 → 3 BrF Penguraian BrF5Reaksi :     BrF5 + 2 Br2 → ...
Brom trifluorida1. Sifat-sifat Brom trifluorida Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif. Larut dalam Asam Sul...
Brom pentafluoride1. Sifat-sifat Brom pentafluoride Dapat meledak apabila bereaksi dengan air.  Reaksi :           BrF5 +...
2. Pembuatan Brom pentafluorida Skala Besar  Dengan mereaksikan                                         Skala    Brom dan...
Aplikasi BromDi Laboratorium : Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik. HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak term...
Kesimpulan
http://inspirehalogen.wordpress.com/http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_b...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Senyawa Brom

14,393 views

Published on

Kimia Anorganik ;D

Published in: Education
  • I can advise you this service - ⇒ www.HelpWriting.net ⇐ Bought essay here. No problem.
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating for everyone is here: ❶❶❶ http://bit.ly/39sFWPG ❶❶❶
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating direct: ❶❶❶ http://bit.ly/39sFWPG ❶❶❶
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

Senyawa Brom

  1. 1. Brom Kelompok 4 Anggota : Aditya Bayu Dwiaji (01) Andini (03) Angga Arief Nugraha (04) Luthfi Alfiyah (27)Muhammad Taqiyyuddin (31) Nur Riani (32) Nurlatifah (33) Rizky Hadiputra (42 )
  2. 2. Materi Hari Ini. . Materi Hari Ini. . . .Halogen Brom Kesimpulan Daftar Pustaka
  3. 3. Halogen Halogen berarti “pembentuk garam”. Merupakan unsur-unsur pada golongan VII A. Unsur-unsur di dalamnya berbentuk molekul diatomik. Merupakan oksidator kuat. Merupakan golongan yang paling reaktif. Yang termasuk ke dalam unsur alogen diantaranya Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Ununseptium (Uus).
  4. 4. Brom Brom Sifa pa itu Keberadaan di t-A Sifa ? t Brom Alam Brom tif Uj i Kualita Brom iPemb uatan A plikas S en y a w a a n Brom Brom B ro m
  5. 5. Apa Itu Brom ? Brom ditemukan oleh dua kimiawan, Carl Yakub Löwig dan Antoine Balard , pada tahun 1825, dan 1826. Nomor atom : 35 Massa atom : 79,916 Isotop : 79-81 Warna : coklat kemerahan Keadaan pada temperatur biasa : zat cair kental dan mudah Menguap
  6. 6. Keberadaan di Alam• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr, MgBr2, dsb)• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)• Purper kuna (dibromindigo)
  7. 7. Sifat-sifat Brom1. Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.2. Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna sawo tua.3. Memiliki B.J. yang tinggi (sekitar 3).4. Melarut sedang dalam air.5. Dapat bercampur dengan pelarut non-polar seperti CS2 dan CCl4 (kuning cokelat).6. Afinitas terhadap O2 : besar.7. Afinitas terhadap H2 : agak kurang.8. Dapat bereaksi langsung dengan unsur lain namun, tidak sehebat unsur chlor.9. Aqua bromata bersifat kekal sesuai pada reaksi : 2H 2 O + HBr ⇔ 2HBr + On
  8. 8. 9. Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi : Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.10. Dalam reaksinya berprinsip “Atasan Mengusir Bawahan”11. Bersifat toxic dan korosif. H 2 O + Br2 → 2 HBr + On Na 2SO 3 + On → Na 2SO 4 H 2 O + Br2 + Na 2SO 3 → 2 HBr + Na 2SO 4
  9. 9. Uji Kualitatif Brom• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau Perak nitrar (AgNO3). Endapan selai AgBr akan terbentuk.
  10. 10. Pembuatan brom
  11. 11. Skala Laboratorium 1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2 dipanaskan. Reaksi : 2 NaBr + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 HBr MnO 2 + H 2SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + O n 2 HBr + O n → H 2 O + Br22 NaBr + 2 H 2SO 4 + MnO 2 → Na 2SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + Br2 ↑
  12. 12. Teknik1. Mengalirkan gas klor ke dalam “Mutterlauge” dari pemasakan garam dapur.Reaksi :Cl 2 + MgBr 2 → MgCl 2 + Br 2
  13. 13. Industri1. Dari Air LautReaksi : 2Br - + Cl 2 pH ≈→ 2Cl - + Br2  3,5Dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3kilogram bromin.
  14. 14. Senyawaan Brom NaBr BrF BrF3 HBr FBr5 NH4BrKBr FeBr3 AlBr3 LiBr PBr3 AgBr
  15. 15. Hidrogen Bromida 1. Pembuatan Fosfor merah, Brom dan Air Campuran H22 dan uap Br22 (Laboratorium) dialirkan melalui Pt yang Reaksi : dipanaskan. P4 + 6 Br2 → 4 PBr3Reaksi : H 2 + Br2 → 2 HBr PBr3 + 3 H 2 O → H 3PO 3 + 3 HBr ↑ Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H22SO44 pekat. Reaksi : 2 NaBr + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 HBr H 2SO 4 → H 2 O + SO 2 + On 2HBr + On → H 2 O + Br2 2 NaBr + 2 H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 H 2 O + SO 2 + Br2 Powerpoint Templates Page 15
  16. 16. 2. Sifat-Sifat HBr Gas tidak berwarna dan berbau rangsang. Lebih mudah larut dalam air daripada HCl Berasap di udara karena membentuk hidrat HBr.2H2O Larutan HBr dalam air bersifat asam kuat. Mudah dioksidasi membentuk Br2 yang berwarna coklat. Reaksi : Dapat bereaksi dengan logam-logam yang tidak termakan oleh HCl, misal : Cu Semua bromida larut dalam air dan berwarna kuning. Contoh : AgBr, Hg2Br2, dan PbBr2
  17. 17. Perak Bromida1. Sifat-sifat AgBr : Berwarna kekuningan Larut dalam air Sensitif terhadap cahaya Bereaksi dengan amina membentuk senyawa kompleks.Reaksi : AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+ » {AgBr(NH3)2} {AgBr2(NH3)2}1- {AgBr(NH3)} {AgBr2(NH3)}1- Bereaksi dengan trifenilpospat membentuk tris(trifenilpospat) Powerpoint Templates Page 17
  18. 18. 2. Pembuatan : Reaksi antara AgNO3 dan KBrReaksi : AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq) Powerpoint Templates Page 18
  19. 19. Kalium Bromida1. Sifat-sifat Kalium Bromida Larut dalam air. Memiliki rasa manis. Digunakan sebagai bahan tambahan pada roti. Sebagai sumber ion Br- pada film fotografi. Bereaksi dengan logam membentuk senyawa kompleks. Contoh : 2 KBr(aq) + CuBr2 (aq) → K 2 [CuBr4 ](aq) Powerpoint Templates Page 19
  20. 20. 2. Pembuatan Kalium BromidaMereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8Reaksi : 4 K 2 CO 3 + Fe3 Br8 → 8Kbr + Fe3O 4 + 4CO 2 Powerpoint Templates Page 20
  21. 21. Natrium Bromida1. Sifat-sifat Natrium Bromida Berupa padatan kristal berwarna putih. Beracun. Digunakan sebagai sumber Brom dalam reaksi kimia.2. Pembuatan Natrium Bromida Reaksi antara NaOH dan HBr. Reaksi : NaOH + HBr → NaBr + H2O Powerpoint Templates Page 21
  22. 22. Alumunium Bromida1. Sifat-sifat Alumunium Bromida Berbentuk padatan putih kekuningan. Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6. Pada temperatur tinggi, gas Al2Br6 terurai menjadi AlBr3. Reaksi : Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol Bersifat Higroskopis. Bereaksi dengan air membentuk HBr dan senyawaan Al- OH-Br. Bereaksi dengan alkohol dan asam karboksilat. Powerpoint Templates Page 22
  23. 23. 2. Pembuatan Alumunium Bromida Dengan mereaksikan Al dan HBr Reaksi : 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2 Dengan mereaksikan langsung Al dan Br2 Reaksi : 2 Al + 3 Br2 → Al2Br6 Powerpoint Templates Page 23
  24. 24. Amonium Bromida1. Sifat-sifat Amonium Bromida Padatan kristal tak berwarna. Berasa asin. Menyublim apabila dipanaskan dan membebaskan warna kuning kecoklatan (Br- → Br2). Larut dalam air. Merupakan basa lemah. Dapat terurai menjadi amoniak dan asam bromida jika dipanaskan. Reaksi : NH4Br → NH3 + HBr Powerpoint Templates Page 24
  25. 25. 2. Pembuatan Amonium Bromida Reaksi antara Amoniak dengan Asam Bromida. Reaksi : NH3 + HBr → NH4Br Reaksi antara Amoniak dengan Besi (II) Bromida. Reaksi : 2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2 Powerpoint Templates Page 25
  26. 26. Litium Bromida1. Sifat-sifat Litium Bromida Sangat higroskopis. Bereaksi eksotermik dengan air. Bersifat korosif. Garamnya berbentuk kubus.2. Pembuatan Litium BromidaDengan mereaksikan LiOH dengan HBrReaksi : LiOH + HBr → LiBr + H2O Powerpoint Templates Page 26
  27. 27. Besi (III) Bromida1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida Bersifat asam apabila larut dalam air. Digunakan sebagai katalis dalam halogenasi senyawa aromatik. Pada suhu diatas 200 °C terurai menjadi : 2FeBr3 → 2FeBr2 + Br22. Pembuatan Besi (III) Bromida Dengan mereaksikan besi dan Br2 Reaksi : 2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3 Powerpoint Templates Page 27
  28. 28. Fosfor tribromida1. PembuatanDengan mereaksikan fosfor merah berlebih dengan Br2Reaksi : P4 + 6 Br2 → 4 PBr3 Powerpoint Templates Page 28
  29. 29. 2. Sifat-sifat Fosfor tribromida Bersifat korosif dan beracun. Bereaksi hebat dengan alkohol dan air. Merupakan reduktor. Teroksidasi oleh Oksigen membentuk P2O5 and Br2 dengan terjadi ledakan. Reaksi dengan alkohol.Reaksi : Powerpoint Templates Page 29
  30. 30. Fosf or pent abr om da i1. Sifat-sifat fosfor pentabromida Berupa padatan berwarna kuning. Bersifat korosif. Dalam fase padatan, memiliki struktur PBr4+ Br−. Dalam fase gas terdisosiasi membentuk PBr3 dan Br2. Apabila didinginkan dengan cepat hingga 15 K akan membentuk padatan PBr4+ Br−. Dalam reaksi organik digunakan untuk merubah asam karboksilat membentuk asil bromida. Powerpoint Templates Page 30
  31. 31. Brom monofluorida1. Pembuatan Penguraian BrF3Reaksi : BrF3 + Br2 → 3 BrF Penguraian BrF5Reaksi : BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF Powerpoint Templates Page 31
  32. 32. Brom trifluorida1. Sifat-sifat Brom trifluorida Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif. Larut dalam Asam Sulfat. Meledak apabila terjadi kontak dengan air dan senyawa organik. Digunakan untuk menghasilkan Uranium heksafluorida (UF6).2. Pembuatan Brom trifluorida Dengan mereaksikan Brom dan Fluor pada suhu 20 °C. Reaksi : Br2 + 3 F2 → 2 BrF3 Powerpoint Templates Page 32
  33. 33. Brom pentafluoride1. Sifat-sifat Brom pentafluoride Dapat meledak apabila bereaksi dengan air. Reaksi : BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF Merupakan agen fluorinasi yang sangat efektif. Mengubah senyawa uranium menjadi heksafluorida pada suhu ruang. Powerpoint Templates Page 33
  34. 34. 2. Pembuatan Brom pentafluorida Skala Besar  Dengan mereaksikan Skala Brom dan Fluor berlebih Kecil pada suhu 1500C. Reaksi : Br2 + 5 F2 → 2 BrF5 Dengan mereaksikan KBr dengan Fluor. Reaksi : KBr + 3 F2 → KF + BrF5 Powerpoint Templates Page 34
  35. 35. Aplikasi BromDi Laboratorium : Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik. HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak termakan oleh HCl.Di Industri : Desinfektan (NaBr). Zat tahan api. Senyawa pemurni air. Pewarna. Pembersih sanitasi. Sebagai obat penenang saraf ( NaBr ). Perak bromide( AgBr )disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi Zat pemadam kebakaran ( CH3Br ). Etilen dibromida( C2H4Br2 )ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2.
  36. 36. Kesimpulan
  37. 37. http://inspirehalogen.wordpress.com/http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromideF.A. Cotton dan G. Wilkinson. 2009.Kimia Anorganik Dasar.Jakarta:Penerbit Universitas Indonesiahttp://en.wikipedia.org/wiki/BromidePolling, C. 1979. Ilmu Kimia Jilid II A. Jakarta: Erlangga.http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28III%29_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_bromide Daftar Pustakahttp://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_pentafluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_trifluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Tetrabromomethanehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_pentabromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_tribromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromatehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide

×