Este documento describe las características de las soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son mezclas homogéneas con partículas menores a 1 nm. Los coloides tienen partículas entre 1-1000 nm que exhiben movimiento browniano pero no sedimentan. Las suspensiones tienen partículas mayores a 1000 nm que se asientan con el tiempo.

1. Química de la célula
María Olivia Sandoval Sánchez
Mayo de 2013

3. Homogéneas Heterogéneas

7. Soluciones
Solución: mezcla homogénea (una sola fase), que posee
las mismas propiedades en toda la muestra.
Soluto: Cantidad de una sustancia que se dispersa en
otra, la cual se presenta en mayor proporción.
Sustancia que es disuelta, básicamente son iones y
moléculas.
Solvente: sustancia en mayor proporción en la cual se
dispersa el soluto.

8. Soluciones
 El tamaño de partícula
es según Bloomfield
(2001) es menor de 1
nm
 Ejemplo: azúcar en
agua

9. Solubilidad
“Lo similar disuelve lo similar”
Miscibilidad: habilidad de un líquido para
mezclarse (disolverse en) otro líquido.
Los líquidos polares se disuelven entre sí
Los líquidos no polares se disuelven entre sí
Un líquido polar es poco o nada miscible en un
líquido no polar
Un sólido iónico se disuelve en un líquido polar
por la interacción ión-dipolo.

10. Acción disolvente
Forman puentes
de hidrógeno
con otras
sustancias y
estas se
disuelven
cuando
interaccionan
con las
moléculas
polares del
agua. Puente de
hidrógeno
Puente de
hidrógeno
Puente de
hidrógeno

11. Acción disolvente
Solvatar ionesInteracción ión-dipolo

12. Tipos de soluciones
Componente 1 Componente 2 Solución Ejemplos
gas gas gas aire
gas líquido líquido Agua gaseosa
gas sólido sólido Metal-N2
líquido líquido líquido Vino destilado
sólido líquido líquido Agua de mar
sólido sólido sólido aleaciones

13. Coloide
Mezcla cuyas partículas son mayores que los
iones o moléculas que forman las soluciones, pero
menores que las partículas que forman las
suspensiones.
La fase dispersa (partículas coloidales) no
sedimenta y esta dispersada o contenida en una
fase continua dispersante
El tamaño de las partículas de la fase dispersa es
según Bloomfield (2001), de 1-1000 nm

14. Coloide
Ejemplo: almidón disuelto en agua
Las partículas de la fase dispersa son tan
pequeñas que la sedimentación es despreciable.
Las partículas de la fase dispersa son lo
suficientemente grandes para que la mezcla
aparezca turbia u opaca, porque la luz se
dispersa a medida que pasa a través del coloide.

15. Tipos de coloidesFase
dispersa
Fase
dispersante
Nombre
genérico
Ejemplos
Gas Líquido Espuma
Crema batida, espuma de jabón, de
afeitar o de cerveza
Gas Sólido Espuma sólida
piedra pómez, espuma de poliuretano
esponja, malvavisco
Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nubes, bruma
Líquido Líquido Emulsión
Mayonesa, leche, crema facial, aderezos
de ensalada
Líquido Sólido Emulsión sólida
Queso (grasa de mantequilla dispersada
en caseína), mantequilla
Sólido Gas Aerosol sólido Polvo en el aire, humo
Sólido Líquido Sol y geles
Pinturas, gelatinas, almidón dispersado
en agua, pinturas, barro, pudins, jaleas
Sólido Sólido Sol sólido
Aleaciones (acero), porcelanas, cauchos
reforzados, vidrio de colores

16. Movimiento browniano
Es el movimiento desordenado y constante de las
partículas coloidales dispersas en un medio
dispersante, siguiendo trayectorias en zigzag.
Es desordenado debido al número desigual de
colisiones de moléculas en diferentes lados de la
partícula.
El choque se realiza entre las partículas y las
moléculas del solvente.

17. Efecto Tyndall
• Es la dispersión de un haz de luz por partículas
coloidales.
• Ejemplo:
• Dispersión de la luz causada por las partículas de
polvo cuando un rayo de luz penetra en una
habitación oscura a través de una puerta entreabierta
o de la rendija de una cortina. Las partículas de polvo
lucen como puntos brillantes en el rayo de luz.
• Si las partículas son de tamaño coloidal lo que se
observa es la luz dispersada por ellas, en todas
direcciones.

18. Efecto Tyndall
• El efecto Tyndall se usa para diferenciar un coloide
de una solución. Si las partículas son muy pequeñas
no pueden dispersar la luz
• La dispersión Tyndall de la luz explica la opacidad
de las dispersiones coloidales.

19. Suspensión
Son mezclas heterogéneas .
Contienen partículas relativamente grandes que se
asientan con el tiempo.
Están compuestas de partículas sólidas suspendidas
en un líquido y pueden ser separadas utilizando papel
filtro o una centrifugadora.
El tamaño de las partículas de la fase con apariencia
de soluto es mayor de 1000 nm (Bloomfield, 2001)
Ejemplo: Arena en agua, sangre,

20. Resumen
Característica Solución Coloide Suspensión
Tamaño de
partícula
Sus partículas tienen un
diámetro menor de 1nm
Sus partículas tienen un
diámetro entre 1 a 1000
nm
Sus partículas tienen un
diámetro mayor de 1000
nm
Transparencia o
visibilidad
Invisible. Sus partículas no
se distinguen a simple vista
Las partículas pueden ser
visibles en un microscopio
electrónico
Las partículas pueden ser
visibles a simple vista o en
un microscopio óptico
Filtración
Las partículas pasan el papel
filtro y membranas
Las partículas pasan el
papel filtro pero no de
membranas
Las partículas son detenidas
por papel filtro y
membranas
Movimiento
Browniano
El movimiento es molecular
y no puede ser observado
directamente
Movimiento browniano de
las partículas
Las partículas sólo tienen
movimiento por gravedad
Paso de la luz
(transparencia,
turbidez)
Transparente. No produce
efecto Tyndall. El líquido es
claro, sus partículas no
sedimentan
Pueden ser transparentes,
a menudo translúcidos u
opacos. El líquido es claro,
sus partículas no
sedimentan. Hay efecto
Tyndall.
Pueden ser opacas, a
menudo translúcidas. El
líquido es turbio y las
partículas sedimentan