2. El enlace químico es el conjunto de fuerzas
que mantienen unidos a los átomos, los iones
y las moléculas para formar agrupaciones
estables. Existen dos tipos: interatómicas e
intermoleculares. En las interatómicas se
encuentran los enlaces iónico, covalente y
metálico.
3. DEFINICIÓN
Es la fuerza de atracción que
mantiene unidos a iones positivos y
negativos.
Ejemplo:
La formación de sal común o cloruro
de sodio resulta de la asociación de
los iones Na+ y Cl-
4. PROPIEDADES
Todos los compuestos químicos puros son
solidos a temperatura ambiente; los iones
positivos y negativos forman cristalinas muy
estables.
La mayoría son solubles al agua; los iones son
atraídos por átomos de H y O.
No conducen la electricidad en estado solido
pero si liquido o en solución
Son duros y frágiles.
5. APLICACIONES DE LOS COMPUSTOS
IONICOS
El cloruro de calcio es usado e las
carreteras porque retiene la humedad
El cloruro de magnesio se usa como
coagulante en la fabricación de queso.
El oxido de aluminio se usa para la
producción de aluminio metálico.
6. DEFINICIÓN
Es aquel que se produce cuando se
combinan átomos de elementos con
electronegatividad parecida y alta. Si
se forma un solo enlace entre dos
átomos se le llama enlace simple, si se
forman dos enlaces se llama enlace
doble, y si se forman tres se llama
enlace triple.
7. PROPIEDADES DE SUSTANCIAS COVALENTES
• Sustancias moleculares covalentes
o pueden ser solidas, liquidas o gaseosas a temperatura
ambiente.
o tiene bajo punto de fusión.
o son blandas.
o la mayoría son insolubles en solventes polares.
o son malas conductoras de la electricidad y calor
• Cristales atómicos de redes covalentes
o todos son solidos con puntos de fusión muy altos.
o son insolubles en cualquier tipo de solvente
o en su mayoría son malos conductores de calor y
electricidad.
8. TIPOS DE ENLCES COVALENTES
• Según la diferencia de electronegatividades
o Enlace covalente no polar
Se forma de átomos iguales o diferente y la diferencia
de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña.
o Enlace covalente polar
Se forma entre átomos diferentes y la diferencia de
electronegatividad debe ser menor que 1,8 y mayor o igual a
0,5
9. • Según la procedencia de los
electrones compartidos
o Normal
En el cada átomo aporta un electrón del
par que comparten.
o Dativo
Es aquel en el que el par de electrones
compartidos solo es aportado por uno
de los átomos.
10. DEFINICIÓN
Se forma cuando se combinan entre si atomos
que tienen tendencia a alcanzar la configuración
de gas noble y pierden electrones.
11. PROPIEDADES
Son solidos y con una estructura cristalina (
excepto el mercurio)
Brillan porque reflejan luz
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición
Tienen densidad elevada
Son muy compactos
Son buenos conductores del calor y la
electricidad
Son tenaces
