Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico se establece entre átomos metálicos y no metálicos y resulta de la cesión permanente de electrones. El enlace covalente se da entre átomos no metálicos y resulta de la compartición de electrones, pudiendo formar moléculas o cristales. El enlace metálico se establece entre átomos metálicos y resulta de la compartición de electrones

1. LOS ENLACES
QUIMICOS
NOMBRE: ROMINA MILAGROS MEZA GREY
GRADO Y SECCION : 3 F
PROF: PILAR OLMEDO BLAS

2.  Es un hecho evidente que los átomos se unen y forman compuestos. La
unión de origen eléctrico que se establece entre átomos se denomina
enlace. Aunque todos los enlaces químicos son de naturaleza
electromagnética, es habitual distinguir entre tres tipos de enlace: iónico,
covalente y metálico (además de las fuerzas intermoleculares). Sólo el
enlace covalente es capaz de formar moléculas.

3. ENLACE IONICO:
 Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos (gran
diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia
de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente
atracción electrostática derivada de la formación de iones.

4. ENLACE COVALENTE:
 Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de
electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la
compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a
cristales atómicos.

5. ENLACE METALICO:
 Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede entenderse
como resultado de la compartición de electrones por un número muy
grande de átomos (a nivel de cristal)