3F

1. ENLACES QUÍMICOS
I.E.E. Ricardo palma CURSO: C.T.A.
ALUMNA: Milagros Pacheco Pari GRADO Y SECCIÓN: 3”F”
PROFESORA: Pilar Olmedo Blas
INTRODUCCIÓN:
 DEFINICIÓN
 REGLA DEL OCTETO
 CARACTRISTICAS
 CLASES Y
 IONICO
 COVALENTE - CLASES
 METÁLICO
 BIBLIOGRAFIA

2. DEFINICIÓN
Los enlaces químicos son
átomos de distintas sustancias
que se unen para formarse y
adquirir ser mas estables e poca
reactividad.

3. LA REGLA DEL OCTETO:
 En 1916 quienes propusieron
esta regla son:
 GILBERT LEWIS
(estadounidense)
WALTHER KOSSEL(alemán)
 Los átomos reciben, ceden o
comparten para conseguir que el
ultimo nivel de energía sea 8
electrones, a excepción de Helio
quien solo tiene 2 electrones.

4. CLASES del enlace químico
 Los únicos átomos individuales son los gases
nobles, además son estables.
 Son conjuntos de fuerzas que mantiene
unido al átomo, los iones y las moléculas de
forma estable.

5. ENLACE IÓNICO
 Se establece entre átomos de elementos
metálicos y no metálicos.
 los átomos del metal ceden electrones a los
átomos del no metal, transformándose en iones
positivos y negativos.
 Los metales ceden electrones formando
cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
 En el enlace iónico no se forman moléculas
aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos
cristalinos.
EJEMPLO: el cloruro de sodio

6. ENLACE COVANTE
Se produce cuando se combinan entre sí dos átomos de elementos
no metálicos. Los no metales necesitan ganar electrones para
alcanzar la configuración de gas noble y el único modo es
compartiendo electrones.