El documento resume los principales tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico), explicando brevemente sus características. También define conceptos clave como elementos químicos, electronegatividad, la regla del octeto, el protón y el electrón. Por último, presenta algunos antecedentes históricos sobre el desarrollo de las ideas sobre la estructura de la materia.

1. LOS ENLACES QUÍMICOS.
JUNIOR VÁSQUEZ MARTÍNEZ
3 F

2. ENLACE IÓNICO
• Se establece de átomos de elementos metálicos y no metálicos, puede entenderse como la
consecuencia de la cesión permanente y la consiguiente atracción electrostática de la formación de
iones.

3. ENLACE COVALENTE
• Se establece entre átomos de los elementos metálicos y no metálicos, puede entenderse como
consecuencia de la compartición de electrones entre átomos.

4. ENLACE METÁLICO
• Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede enterdese como resultado de la
compartición de electrones por un numero muy grande de átomos.

5. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
• Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponer en otras mas simples
mediante procesos físicos o químicos. Todos los elementos químicos se representan en símbolos,
actualmente se conocen mas de 100 elementos distintos, algunos en la naturaleza, como el carbono, el
oxigeno, el hierro, etc.

6. ELECTRONEGATIVIDAD
Es una medida de la capacidad del átomo de atraer electrones
en enlace químico, que permite la captura de electrones de
valencia entre los átomos que forman el enlace.

7. LA REGLA DE OCTETO
• Los átomos presentan 8 electrones en su ultimo nivel, por ello, se les considere estable, la única
excepción es el hde los gases nobles elio, que tiene 2 electrones.
• En 1916,el estadounidense Gilbert Lewis y el alemán walther kossel propusieron, independientemente,
la regla de octeto, que sostiene que cuando se forma un enlace químico.

8. EL PROTÓN
• El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo
perforado, el observo que los rayos atravesaban al cátodo en sentido contrario.
• El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenia
masa distinta. Al experimentar consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón.

9. EL ELECTRÓN
• El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se emitían unos
rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.
• Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eran las mismas siempre, cualquiera
que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más
partículas con carga negativa llamadas electrones.

10. ENLACE COVALENTE
• El enlace covalente se produce cuando se combinan entre sí dos átomos de elementos no metálicos.
• G. N. Lewis propuso representar los enlaces usando los símbolos de los elementos y puntos para los
electrones de valencia. El par de electrones compartidos se representa por una raya entre los átomos.

11. ANTECEDENTES HISTÓRICOS
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos
la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría
seguir dividiendo.

12. FIN: YA ME VOY :V