Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum
•Download as PPTX, PDF•
12 likes•5,947 views
PPL SMA N 2 SEMARANG
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum
Similar to Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (13)
Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum
- 1. KONFIGURASI ELEKTRON & BILANGAN KUANTUM OLEH : SYAFRUDIN KAMAL NAJIH
- 2. TUJUAN PEMBELAJARAN Memahami kaidah penulisan konfigurasi elektron sesuai aturan Bohr dan aturan bilangan kuantum Membedakan penulisan konfigurasi elektron berdasarkan tiga asas, meliputi: asas Aufbau, Larangan Pauli dan Kaidah Hund Mengindentifikasi bilangan kuantum untuk menggambarkan kedudukan elektron dalam suatu atom
- 3. e- Orbital
- 4. Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam atom Elektron valensi merupakan elektron- elektron yang terletak pada kulit terluar.
- 7. Konfigurasi Elektron Menurut Bohr, Elektron mengelilingi inti atom pada orbit peredarannya disebut sabagai Tingkat energi dasar (Kulit)
- 8. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT ATURAN BOHR (n=1) maksimal diisi oleh 2 e- (n=2) maksimal diisi oleh 8 e- (n=3) maksimal diisi oleh 18 e- jika 8<e<18 maka kulit M diisi dengan 8 e- terlebih dahulu, sisa elektron diisikan ke kulit N (n=4) maksimal diisi oleh 32 e- jika 18<e<32 maka kulit N diisi dengan 18 e- terlebih dahulu, sisa elektron diisikan ke kulit O 2n2 K L M N Kulit Nomor Kulit
- 9. Contoh 19K PENULISAN KONFIGURASI K L M N 2 8 8 1
- 10. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT BILANGAN KUANTUM Asas Aufbau Larangan Pauli Kaidah Hund
- 12. Contoh 19K PENULISAN KONFIGURASI 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
- 13. Larangan PAULI Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang mempunyai nilai sama pada semua bilangan kuantum (n, l, m, s)
- 14. Kaidah HUND Pengisian orbital- orbital dari satu subkulit mula-mula elektron menempati orbital sendiri-sendiri dengan spin paralel, baru berpasangan
- 16. KONFIGURASI ELEKTRON ATURAN SETENGAH PENUH Beberapa unsur golongan transisi mengikuti aturan orbital penuh dan setengah penuh (Orbital d) guna mencapai kestabilan Contoh: 24Cr [Ar] 3d4 4s2, maka dengan aturan ini dituliskan: [Ar] 3d5 4s1
- 17. KONFIGURASI ELEKTRON ATOM BERMUATAN Perhatikan jumlah elektronnya Contoh: 16X2- maka jumlah elektronnya adalah 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- 18. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Utama (n) Menyatakan Tingkat Energi atau Kulit Atom 3s2 n=3, menunjukkan pada kulit M
- 19. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Azimuth (l) Menyatakan Subkulit 3s2 Karena pada subkulit s, maka l = 0
- 20. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menyatakan Letak Orbital 3p3 Karena subkulit p memiliki jumlah orbital 3, maka m = -1, 0, +1
- 21. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menyatakan Letak Orbital 3p3 Berdasar Kaidah Hund, nilai m elektron terakhir m = +1
- 22. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Spin (s) Menyatakan Arah rotasi elektron pada porosnya s = -1/2 1s2 s = +1/2
- 23. BILANGAN KUANTUM Contoh: Tentukan empat bilangan kuantum pada orbital terakhir dari 2He Konfigurasi e- 2He 1s2 Maka nilai keempat bilangan kuantumnya adalah n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2
- 24. GAMES
- 25. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr 4Be 2 2 K L
- 26. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar Kenaikan Bilangan Kuantum 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 37Rb
- 27. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum 4Be 1s2 2s2
- 28. 54Kr 2 8 18188 K L M N O Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 29. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar Kenaikan Bilangan Kuantum 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 26Fe
- 30. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum 1s2 2s2 2p6 10Ne
- 31. 21Sc 2 8 8 3 K L M N Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 32. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum dengan Penyederhanaan [Ar] 4s2 3d2 22Ti
- 33. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum 1s2 2s2 2p6 3s2 3p416
- 34. 9 2 7 K L Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 35. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar penyederhanaan dan aturan penuh [Kr] 4d10 5s1 47Ag
- 36. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar Asas Aufbau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 32Ge
- 37. 18Ar 2 8 8 K L M Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 38. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar penyederhanaan dan aturan penuh [Ar] 3d10 4s1 29Cu
- 39. 31Ga 2 8 183 K L M N Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 40. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum Berdasar Asas Aufbau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p617Cl -
- 41. 55Cs 2 8 18188 1 K L M N O P Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 42. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na
- 43. Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bilangan Kuantum dengan Penyederhanaan [Ne] 3s2 3p3 15P
- 44. 35Br 2 8 187 K L M N Tulis Konfigurasi sesuai aturan Bohr
- 45. ANY QUESTION
- 46. DON’T FORGET Minggu Depan ULANGAN HARIAN
- 47. Selesai