Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto a partir de las entalpías de otras reacciones ------------------------ (Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/) (Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 2: Termoquímica
Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto
a partir de las entalpías de otras reacciones
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess
triplenlace.com

5. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess
Si una ecuación global Rx se puede escribir como:
Rx =  miRi
triplenlace.com

6. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess
Si una ecuación global Rx se puede escribir como:
Rx =  miRi
triplenlace.com
Las Ri son otras
reacciones

7. El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
Para resolver este problema se puede aplicar la Ley de Hess
Si una ecuación global Rx se puede escribir como:
Rx =  miRi
entonces:
ΔH0(Rx) =  mi ΔH0(Ri)
triplenlace.com
Las Ri son otras
reacciones

8. Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2 H0
r,x
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
A esta reacción Rx queremos llegar. Su
entalpía es la que queremos calcular

9. R1:
Rx:
CO2(g)+ +
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g) O2(g) H2O(l)
H0
r,x
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Escribiremos las reacciones del enunciado
(Ri) cuyas entalpías conocemos

10. R1:
R2:
Rx:
CO2(g)+ +
C(s)
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l)
H0
r,x
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com

11. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l)
H0
r,x
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com

12. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com

13. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
– 285,8 kJ/mol
=
=
=
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Y escribimos sus
entapías conocidas

14. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Nos fijamos en los compuestos químicos que
aparecen en la reacción final…
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–

15. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
e identificamos su presencia en las reacciones de partida.
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–

16. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Los demás compuestos “sobran” y hay que eliminarlos mediante las
adecuadas combinaciones lineales de las reacciones Ri
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–

17. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Lo primero que conviene comprobar es si los compuestos de
interés de las reacciones Ri están en su sitio (es decir, en el sitio en
que aparecen en la Rx)
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–

18. R1:
R2:
Rx:
R3:
CO2(g)+ +
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
5/2 2C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l) H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Por ejemplo, C2H2, que en la primera reacción está como reactivo,
deberíamos ponerlo como producto.
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol–

19. R2:
Rx:
R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
+ CO2(g)O2(g)
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2 =
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0
r,1
=– +
triplenlace.com
Para ello basta multiplicar R1 por -1, teniendo en cuenta que eso
supone cambiar reactivos por productos y viceversa y cambiarle el
signo a la entalpía.
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol

20. R2:
Rx:
R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
+ CO2(g)O2(g)
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2 =
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0
r,1
=– +
triplenlace.com
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol

21. R2:
Rx:
R3: H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
+ C2H2(g)C(s) H2(g)2
+ CO2(g)O2(g)
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2 =
=
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
R1: CO2(g) ++ 5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)– H0
r,1
=–
triplenlace.com
Fijémonos ahora en el compuesto C. En R2 hay un C, pero en la
reacción final deben aparecer 2 C. Multiplicaremos, entonces, R2
por 2 (y también su entalpía, claro)
+
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol

22. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
5/22 C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
– H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
–
2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
+
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )

23. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+
C(s)
½
5/22 C2H2(g)
+ CO2(g)
O2(g)
O2(g)
H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )

24. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½
5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Es fácil darse cuenta de que la reacción final es ahora la suma
algebraica de las tres primeras tal como están escritas.
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )

25. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½
5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )
R1 R2Rx R3
– 2= ++

26. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½
5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
R1 R2Rx R3
– 2= ++ H0
r,x
1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol
C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
Por lo tanto, la entalpía de la reacción final será la suma de las
entalpías parciales tal como han quedado escritas.
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )

27. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½
5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
H0
r,x
226,3 kJ/mol=
C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
triplenlace.com
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )
R1 R2Rx R3
– 2= ++ H0
r,x
1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol

28. R1:
R2:
R3:
CO2(g) ++
H2(g) O2(g) H2O(l)+ ½
5/22 C2H2(g) O2(g)H2O(l)
Rx: + C2H2(g)C(s) H2(g)2
2
–
H0
form(C2H2(g)) = 226,3 kJ/mol
C(s) + CO2(g)O2(g)2 2 2
El calor desprendido durante la combustión del acetileno gaseoso, C2H2, a 25º, es
1299,1 kJ/mol. Determínese ΔH0
form(C2H2(g)) sabiendo que las entalpías normales de
formación del CO2(g) y del H2O(l) son, respectivamente, –393,5 y –285,8 kJ/mol.
Como en la reacción final solo hay un mol de C2H2, el calculado es
precisamente el calor de formación del acetileno gaseoso
triplenlace.com
H0
r,1
H0
r,3
H0
r,x
H0
r,2
=
=
=
22
– +
– 285,8 kJ/mol
– 393,5 kJ/mol
1299,1 kJ/mol
( )
H0
r,x
226,3 kJ/mol=
R1 R2Rx R3
– 2= ++ H0
r,x
1299,1 kJ/mol= + (–393,5 kJ/mol)2 –285,8 kJ/mol

29. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
Más…

30. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Más…

31. triplenlace.com/en-clase