O documento contém 4 questões de química sobre concentração de soluções. A Questão 1 trata da concentração de lipídios em margarina e creme vegetal. A Questão 2 discute a variação da concentração de substâncias em uvas e como isso afeta as características do vinho. A Questão 3 calcula a concentração residual após a destilação de etanol. E a Questão 4 calcula o título, percentagem e concentração de uma solução de glicerina.

1. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 1

2. QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
2

3. PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
CURSOS
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Química 2
Professor Walter Alencar
3

4. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
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Química 3
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
4

5. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
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QUESTÃO 1
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
5

6. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 1:
ENEM
6
As “margarinas” e os chamados “cremes vegetais”
são produtos diferentes, comercializados em
embalagens quase idênticas. O consumidor, para
diferenciar um produto do outro, deve ler com
atenção os dizeres do rótulo, geralmente em letras
muito pequenas. As figuras que se seguem
representam rótulos desses dois produtos.

7. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 1:
ENEM
7

8. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 1:
ENEM
8
Uma função dos lipídios no preparo das massas alimentícias é
torná-las mais macias. Uma pessoa que, por desatenção, use
200g de creme vegetal para preparar uma massa cuja receita
pede 200g de margarina, não obterá a consistência desejada,
pois estará utilizando uma quantidade de lipídios que é, em relação
à recomendada, aproximadamente:
a) o triplo. b) o dobro. c) a metade. d) um terço. e) um quarto.

9. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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QUESTÃO 1
RESOLUÇÃO
9

10. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 1:
ENEM
Resolução
10
As quantidades de lipídios em 200 𝑔 de creme
vegetal e 200 𝑔 de margarina são,
respectivamente, 35% . 200𝑔 = 70 𝑔 e
65% . 200𝑔 = 130𝑔 .

11. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 1:
ENEM
Resolução
11
Uma pessoa que, inadvertidamente,
utiliza creme vegetal ao invés de
margarina estará usando
70
130
=
7
13
≅ 0,54 = 54%
da quantidade necessária de lipídios. A
melhor aproximação desse resultado é “a
metade”.

12. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
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QUESTÃO 2
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
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13. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 2
(ENEM)
As características dos vinhos dependem do grau de
maturação das uvas nas parreiras porque as
concentrações de diversas substâncias da composição
das uvas variam à medida que elas vão amadurecendo.
O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de
três substâncias presentes em uvas, em função do
tempo.
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14. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 2
(ENEM)
14

15. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 2
(ENEM)
O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos açúcares do
suco da uva. Por sua vez, a acidez do vinho produzido é
proporcional à concentração dos ácidos tartárico e málico.
Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas
podem ser colhidas dos vinhos dependem do grau de maturação
das uvas nas parreiras porque as concentrações de diversas
substâncias da composição das uvas variam à medida que elas
vão amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da
concentração de três substâncias presentes em uvas, em função
do tempo.
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16. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 2
(ENEM)
a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos
alcoólicos.
b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais
alcoólicos.
c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos
ácidos.
d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção
de vinhos mais alcoólicos.
e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a
obtenção de vinhos menos alcoólicos.
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17. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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QUESTÃO 2
RESOLUÇÃO
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18. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 2
(ENEM):
Resolução
Quanto maior a concentração dos ácidos tartárico e málico,
maior a acidez do vinho. Isso acontece quando as uvas são
colhidas mais cedo.
Quanto maior a concentração de açúcar, maior a
quantidade de álcool que será obtida, o que ocorre quando
as uvas são colhidas mais tarde.
Portanto, quanto mais tarde as uvas forem colhidas, menos
ácido será o vinho e maior será o teor alcoólico.
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19. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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QUESTÃO 3
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
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20. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 3
(ENEM)
O álcool hidratado utilizado como combustível veicular
é obtido por meio da destilação fracionada de soluções
aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa.
Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é
aumentado, até o limite de 96% em massa.
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21. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 3
(ENEM)
Considere que, em uma usina de produção de etanol,
800𝑘𝑔 de uma mistura etanol/água com concentração
20% em massa de etanol foram destilados, sendo
obtidos 100 𝑘𝑔 de álcool hidratado 96% em massa de
etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a
destilação em questão gerou um resíduo com uma
concentração de etanol em massa.
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22. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 3
(ENEM)
a) de 0%.
b) de 8,0%.
c) entre 8,4% e 8,6%.
d) entre 9,0% e 9,2%.
e) entre 13% e 14%
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23. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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QUESTÃO 3
Resolução
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24. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 3
(ENEM):
Resolução
Mistura inicial
800𝑘𝑔 de mistura
20% de etanol = 160𝑘𝑔
80% de água = 640𝑘𝑔
Destilado
100𝑘𝑔
96% de etanol = 96𝑘𝑔
4% de água = 4𝑘𝑔
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25. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 3
(ENEM):
Resolução
álcool = 160𝑘𝑔 – 96𝑘𝑔 = 64𝑘𝑔
água = 640𝑘𝑔 – 4𝑘𝑔 = 636𝑘𝑔
massa total ⎯⎯⎯→ 700𝑘𝑔
Cálculo da porcentagem de álcool:
700𝑘𝑔 ⎯⎯→ 100%
64𝑘𝑔 ⎯⎯→ 𝑃
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26. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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QUESTÃO 4
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
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27. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Uma solução contém 184𝑔 de glicerina (𝑪 𝟑 𝑯 𝟖 𝑶 𝟑) em
800𝑔 de água. Calcular
a) o título e a porcentagem em massa da solução;
b) a concentração em (𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑔 de água).
Dados: massas molares em g/mol: 𝐶(12), 𝐻(1), 𝑂(16)
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28. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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QUESTÃO 4
Resolução
28

29. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Resolução
𝒂)𝑪á𝒍𝒄𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒐 𝑻í𝒕𝒖𝒍𝒐:
𝝉 =
𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐
⇒
𝝉 =
𝟏𝟖𝟒
𝟏𝟖𝟒 + 𝟖𝟎𝟎
⇒
𝝉 =
𝟏𝟖𝟒
𝟗𝟖𝟒
⇒
𝝉 = 𝟎, 𝟏𝟖𝟕
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30. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Resolução
𝒂)𝑪á𝒍𝒄𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒂 𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒈𝒆𝒎 𝒆𝒎 𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝑺𝒐𝒍𝒖çã𝒐:
𝑷 = 𝝉 ∙ 𝟏𝟎𝟎 ⇒
𝑷 = 𝟎, 𝟏𝟖𝟕 ∙ 𝟏𝟎𝟎 ∴
𝑷 = 𝟏𝟖, 𝟕%
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31. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Resolução
𝒃)𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒂 𝒈𝒍𝒊𝒄𝒆𝒓𝒊𝒏𝒂:
Massa Molar da Glicerina
𝟑 ∙ 𝟏𝟐 + 𝟖 ∙ 𝟏 + 𝟑 ∙ 𝟏𝟔 =
𝟑𝟔 + 𝟖 + 𝟒𝟖 =
𝟗𝟔 𝒈 𝒎𝒐𝒍
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32. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Resolução
𝒃)𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒂 𝒈𝒍𝒊𝒄𝒆𝒓𝒊𝒏𝒂:
Número de mols da glicerina
𝒏 =
𝒎
𝑴
⇒
𝒏 =
𝟏𝟖𝟒
𝟗𝟔
∴
𝒏 = 𝟐 𝒎𝒐𝒍
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33. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Resolução
𝒃)𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐 𝒆𝒎 𝒎𝒐𝒍 𝒑𝒐𝒓 𝒌𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆:
𝒏 =
𝒏 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
⇒
𝒏 =
𝟐 𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟖𝟎𝟎 𝒌𝒈
∴
𝒏 = 𝟐, 𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝒌𝒈
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34. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
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QUESTÃO 5
Concentração Parte 1
Exercícios de Aplicação
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35. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 4
Tem-se uma solução contendo 184𝑔 de álcool etílico
(𝑪 𝟐 𝑯 𝟔 𝑶) dissolvidos em 216𝑔 de água. Calcular as
frações em mols do álcool e da água na solução.
Dados: massas molares em g/mol: 𝐶: 12, 𝐻: 1, 𝑂: 16
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36. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
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QUESTÃO 5
Resolução
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37. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
I) 𝑪á𝒍𝒄𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒐 á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 𝒆𝒕í𝒍𝒊𝒄𝒐 ∶
𝑴 𝑪 𝟐 𝑯 𝟔 𝑶 = 2 𝑥 12 + 6 𝑥 1 + 16 =
𝑴 𝑪 𝟐 𝑯 𝟔 𝑶 = 𝟐𝟒 + 𝟔 + 𝟏𝟔 =
𝑴 𝑪 𝟐 𝑯 𝟔 𝑶 = 𝟒𝟔 𝒈 𝒎𝒐𝒍
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38. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
𝑰𝑰) 𝑪á𝒍𝒄𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒂 á𝒈𝒖𝒂:
𝑴 𝑯 𝟐 𝑶 = 𝟏 𝑥 2 + 16 =
𝑴 𝑯 𝟐 𝑶 = 𝟐 + 𝟏𝟔 =
𝑴 𝑯 𝟐 𝑶 = 𝟏𝟖 𝒈 𝒎𝒐𝒍
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39. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
𝑰𝑰𝑰) Número de mols do álcool etílico
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 =
𝒎
𝑴
⇒
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 =
𝟏𝟖𝟒
𝟒𝟔
∴
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 = 𝟒 𝒎𝒐𝒍
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40. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
𝑰𝑽) Número de mols da água
𝒏á𝒈𝒖𝒂 =
𝒎
𝑴
⇒
𝒏á𝒈𝒖𝒂 =
𝟐𝟏𝟔
𝟏𝟖
∴
𝒏á𝒈𝒖𝒂 = 𝟏𝟐 𝒎𝒐𝒍
40

41. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
𝑽) Fração molar do álcool etílico
𝒙á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 =
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 + 𝒏á𝒈𝒖𝒂
⇒
𝒙á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 =
𝟒
𝟒 + 𝟏𝟐
⇒
𝒙á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 =
𝟒
𝟏𝟔
∴
𝒙á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 = 𝟎, 𝟐𝟓
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42. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
QUESTÃO 5
Resolução
𝑽𝑰) Fração molar da água
𝒙á𝒈𝒖𝒂 =
𝒏á𝒈𝒖𝒂
𝒏á𝒍𝒄𝒐𝒐𝒍 + 𝒏á𝒈𝒖𝒂
⇒
𝒙á𝒈𝒖𝒂 =
𝟏𝟐
𝟒 + 𝟏𝟐
⇒
𝒙á𝒈𝒖𝒂 =
𝟏𝟐
𝟏𝟔
∴
𝒙á𝒈𝒖𝒂 = 𝟎, 𝟕𝟓
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43. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
CURSOS
Bons
estudos!
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