quimica

2. ¿ Cómo están
distribuidos los
electrones de un átomo
entre sus niveles
energéticos ?

3. • Los niveles energéticos en un
átomo se pueden visualizar como
un hotel en el cual las mejores
habitaciones dobles están en el
primer piso.

4. ATOM’S HOTEL
Distribución de Electrones
por Niveles de Energía
Séptimo Nivel
Sexto Nivel
Quinto Nivel
Cuarto Nivel
Tercer Nivel
Segundo Nivel
Primer Nivel

5. ATOM’S HOTEL
Los electrones como
los inquilinos
tratarán de ocupar
primero las mejores
habitaciones del piso
1 y cuando se llene
todo el piso, los
demás inquilinos
comenzarán a ocupar
el segundo.

6. Núcleo
Niveles de Energía
Primero
Segundo
Tercero
Cuarto
Algunos niveles
de energía que
rodean a un
átomo son:

7. Repasemos algunos
conceptos y
principios necesarios
para representar las
configuraciones
electrónicas de los
átomos.

8. electron
neutron
proton
Cuando
trabajamos con
la
configuaración
electrónica de
un elemento la
partícula
principal es el
electrón.

9. Definición de configuración
electrónica:
es la distribución de electrones
a través de los orbitales de un
átomo.

10. Niveles y subniveles
• Los niveles de energía tienen
ciertos subniveles como: s, p,
d y f. EL primer nivel de
energía consta de un solo
subnivel(1s), el segundo
nivel tiene dos subniveles
(2s y 2p), el nivel 3 posee
tres subniveles(3s,3p y 3d) y
así sucesivamente.

11. Capacidad de electrones en cada
subnivel
Subnivel
Capacidad
de
electrones
s 2
p 6
d 10
f 14

12. Diagrama de relación entre
los niveles, subniveles y
orbitales
Veamos la
próxima página.

13. Nivel de energía
(n)
Subniveles
(l)
Orbitales
(m)
1 s 1
2 s
p
1
3
3 s
p
d
1
3
5
4
5,6,7
s
p
d
f
1
3
5
14

14. El principio de
exclusión de Pauli
establece que un
máximo de dos
electrones pueden
ocupar un mismo
orbital atómico, pero
si los electrones
tienen espines
opuestos.

15. El primer electrón se representa
con una flecha hacia arriba ,
describiendo el giro del electrón a
favor de las manecillas del reloj y el
segundo se representa con una flecha
hacia abajo, indicando que el espín del
electrón es en contra de las manecillas
del reloj.

16. Espín o giro paralosdoselectronesque
ocupan un mismo orbital
+ 1/2 - 1/2

17. Regla de Hund establece que
electrones cuyo giro es igual
deben ocupar todos los
orbitales que tienen igual
energía, antes de que
electrones adicionales que
tengan espines opuestos
puedan ocupar los mismos
orbitales.

18. Nitrógeno (Z=7)
1s2
2s2
2p3

19. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6

20. Orden para llenar los
orbitales según la
Regla Diagonal:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6

21. Configuración electrónica de Ge:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p2

22. Si sigues la regla diagonal no hay razón
para que te exaltes o te sientas
inquieto(a).

23. A. Identifica a que elemento pertenece
cada una de las siguientes
configuraciones:
1. 1s2
2s2
2p1
=
2. 1s2
2s2
2p4
=
3. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
=
4. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
=

24. B. Escribe la configuración electrónica de
los siguientes elementos:
1. Galio (Z=31)
2. Niquel (Z=28)
3. Circonio (Z=40)
4. Indio (Z=49)