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Tabla periodica-1205353927172454-3

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Tabla periodica-1205353927172454-3

  1. 1. TABLA PERIODICATABLA PERIODICA
  2. 2. SISTEMA MENDELEYEVSISTEMA MENDELEYEV Sabio ruso observó que:Sabio ruso observó que: las propiedadeslas propiedades y valenciay valencia De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en unaDe acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y portabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de susgrupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus valencias.valencias. Los elementos se colocan en varios períodosLos elementos se colocan en varios períodos dependen Masa atómica fundamentalmente ELEMENTOSELEMENTOS
  3. 3. Posteriormente agregó un octavo grupo donde sePosteriormente agregó un octavo grupo donde se colocaron los elementos de transición, debido a quecolocaron los elementos de transición, debido a que sus propiedades físicas y químicas no tenían similitudsus propiedades físicas y químicas no tenían similitud con ninguno de los otros grupos.con ninguno de los otros grupos. Uno de los aciertos más grandes de M. consistió enUno de los aciertos más grandes de M. consistió en que los elementos ordenados de la manera que elque los elementos ordenados de la manera que el los dispuso , permitían apreciar sus propiedades,los dispuso , permitían apreciar sus propiedades, analogías y diferencias.analogías y diferencias.
  4. 4. En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión deEn 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primerasu tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de lospresentación coherente de las semejanzas de los elementos.elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementosEl se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer unasegún sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertasperiodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementopropiedades de los elementoss.. La primera tabla contenía 63 elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. 
  5. 5. En la tabla periódica moderna, se ordenan pues losEn la tabla periódica moderna, se ordenan pues los elementos químicos de acuerdo con su número atómicoelementos químicos de acuerdo con su número atómico en forma creciente, y está diferenciada en columnasen forma creciente, y está diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filasverticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.horizontales denominadas periodos. Debido al orden de los elementos en la tabla periódica,Debido al orden de los elementos en la tabla periódica, los que tienen propiedades químicas similares selos que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos. Estaencuentran en intervalos periódicos definidos. Esta relación se conoce como Ley Periódica.relación se conoce como Ley Periódica. Sistema periódico o TablaSistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementosperiódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de númeroquímicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma queatómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los de los elementos.refleja la estructura de los de los elementos.
  6. 6. GENERALIDADES SOBRE ELGENERALIDADES SOBRE EL SISTEMA PERIODICO ACTUALSISTEMA PERIODICO ACTUAL NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICANUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA Núcleo de c/atm difiere del de los demás por elNúcleo de c/atm difiere del de los demás por el número de partículas que contiene (protones)número de partículas que contiene (protones) H – 1p+H – 1p+ He – 2p+He – 2p+ B – 5p+B – 5p+ C – 6p+C – 6p+ …………………… U – 238 p+U – 238 p+
  7. 7. Número atómico:Número atómico: número de protones o electrones de un átomonúmero de protones o electrones de un átomo Masa Atómica (N° de masa):Masa Atómica (N° de masa): número de protones + número de neutronesnúmero de protones + número de neutrones Isótopo:Isótopo: átomos de un elemento que difiere en cuanto al númeroátomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutronesde neutrones Peso atómico:Peso atómico: promedio ponderado de los isótopos naturales de unpromedio ponderado de los isótopos naturales de un elementoelemento
  8. 8. Períodos y seriesPeríodos y series Los elementos guardan relaciones entre síLos elementos guardan relaciones entre sí Es decir cierto número de ellos forma un grupo conEs decir cierto número de ellos forma un grupo con propiedades similares, otros elementos formanpropiedades similares, otros elementos forman otro grupo y así sucesivamenteotro grupo y así sucesivamente La T.P. los clasifica en orden según sus númerosLa T.P. los clasifica en orden según sus números atómicos formando 7 períodosatómicos formando 7 períodos Ver tabla.Ver tabla.
  9. 9. Los elementos están ordenados en siete hilerasLos elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnashorizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas gruposverticales, llamadas grupos El primer periodo, que contiene dos elementos, elEl primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cadahidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos,Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5,contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.o 32 elementos en el del periodo 6.
  10. 10. ElectronegatividadElectronegatividad La atracción que sobre ciertos eLa atracción que sobre ciertos e-- tiene un átomotiene un átomo dentro de una molécula.dentro de una molécula. La electronegatividad de los elementos aumentanLa electronegatividad de los elementos aumentan en la misma forma en que aumenta la energíaen la misma forma en que aumenta la energía necesaria para expulsar el enecesaria para expulsar el e-- del elementodel elemento
  11. 11. Medeleyev al elaborar su clasificación observó yMedeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó :destacó : Valencia de elemento ( capacidad de combinarseValencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos)con otros elementos) Relacionada # del grupo en el que está colocado ese elemento Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-
  12. 12. Átomos que tiene e su nivel exterior:Átomos que tiene e su nivel exterior: 1 electrón grupo I-A1 electrón grupo I-A 7 electrones grupo VII-A7 electrones grupo VII-A 2 electrones grupo II-A2 electrones grupo II-A 6 electrones grupo VI-A6 electrones grupo VI-A clasificación periódicaclasificación periódica Son químicamente muy activos y su valencia es 1 So menos activos que los anteriores y su valencia es 2 (ordiariamente) clasificación periódicaclasificación periódica
  13. 13. 3 electrones grupo III-A3 electrones grupo III-A 5 electrones grupo V-A5 electrones grupo V-A 4 electrones grupo IV-A4 electrones grupo IV-A Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 eLos elementos que presenta e su corteza exterior 8 e-- sonson nulivalentesnulivalentes Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturasCasi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero de la clasificación)ordinarias (grupo cero de la clasificación) Son químicamente menos activos y su valencia es 3 y 5 respectivamente Generalmente presenta valencia 4 Su actividad química es nula clasificación periódicaclasificación periódica
  14. 14. Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupoPor esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el Hese llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He que tiene dos electronesque tiene dos electrones PROPIEDADES:PROPIEDADES:  Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. ElSon gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%  Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquidoSe obtiene por destilación fraccionada del aire líquido  El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respiraEl Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzoslos buzos  El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descargaEl neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga  El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee unaEl argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanioatmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio
  15. 15. Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación N.O. más importante que valencia:N.O. más importante que valencia: Se dice que un elemento:Se dice que un elemento: - N.O.N.O. positivopositivo dede ++ IIII - N.O.N.O. negativonegativo dede –– IIII cuando puede perder los dos ecuando puede perder los dos e-- de su capa electrónica exteriorde su capa electrónica exterior cuando puede ganar otros dos ecuando puede ganar otros dos e-- ............ Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc. Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
  16. 16. Grupos o FamiliasGrupos o Familias La T.P. clasifica elementos por grupos (columnasLa T.P. clasifica elementos por grupos (columnas verticales), 18verticales), 18 El número de grupo da a conocer el # de eEl número de grupo da a conocer el # de e-- que losque los elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivelelementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel (e(e-- que intervienen en las combinaciones)que intervienen en las combinaciones) Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gasesCada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases nobles) se divide en dos subgrupos o familiasnobles) se divide en dos subgrupos o familias Los subgrupos o familias son:Los subgrupos o familias son: I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-AI-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-BI-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B
  17. 17. Ejemplo: uso de la T.P.Ejemplo: uso de la T.P. Consultando T.P. indicar para el ClConsultando T.P. indicar para el Cl a.a. Número atómicoNúmero atómico b.b. Número de masaNúmero de masa c.c. Número de neutronesNúmero de neutrones d.d. Período y grupoPeríodo y grupo 17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A

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