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Presentación de balanceo de ecuaciones químicas

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Ecuaciones químicas, método algebraico

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Presentación de balanceo de ecuaciones químicas

  1. 1. Balanceo de ecuaciones Químicas
  2. 2. Introducción • El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
  3. 3. Reacción y Ecuación Química • Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. • Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.
  4. 4. 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N2 + H2 → NH3 Para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 y un coeficiente 2 al producto NH3: N2 + 3H2 → 2NH3 LA ECUACIÓN HA QUEDADO EQUILIBRADA. EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES EL MISMO EN REACTIVOS Y PRODUCTOS.
  5. 5. Ejemplo 32 _________ SOOS  después antes Elemento antes después 1 S 1 2 O 3
  6. 6. Ejemplo 32 _________ SOOS  después antes Elemento antes después 2 1 S 1 2 6 2 O 3 6 3 22
  7. 7. Ejemplo 232 ____________ COFeCOOFe  después antes Elemento antes después 2 Fe 1 4 O 2 1 C 1
  8. 8. Ejemplo 232 ____________ COFeCOOFe  después antes Elemento antes después 2 2 Fe 1 2 3+3 = 6 4 O 2 6 3 1 C 1 3 3 321
  9. 9. Ejemplo después antes Elemento antes después 2 2 C 1 2 8 8 H 2 8 6 4 N 2 6 8 4 O 3 8 22242282 _______________ COOHNONNHC  42 2 4 + 4 31
  10. 10. Balanceo Algebraico Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación; se establecerán ecuaciones en función de los átomos, y al despejar dichas incógnitas encontraremos los coeficientes buscados.
  11. 11. 2.- MÉTODO ALGEBRAICO Para realizar este método de balanceo, se sugiere seguir los siguientes pasos: Al + MnO2 ----------- Mn + Al2O3 1. Se asigna una literal a cada especie química de la reacción.(a,b,c,d,e,f,g….etc.) Al + MnO2 --------- Mn + Al2O3 a b c d 2. Se establece una ecuación matemática para cada elemento participante en la reacción, utilizando las literales antes asignadas. Al: a= 2d (especies en las que aparece y el número de átomos que hay) Mn: b =c O: 2b =3d
  12. 12. 3. Al literal que más veces aparezca en las ecuaciones se le asigna el valor de 1 o a veces se puede asignar el valor de: 2 4.- Se resuelven algebraicamente los valores de las demás literales. Como la literal b aparece en dos ecuaciones le asignamos el valor de 1 y procedemos a resolver algebraicamente los otros valores: b =1 por lo tanto si: b =c entonces c = 1 Si 2b =3d entonces : 2= 3d y por lo tanto d = 2/3 Si a =2d entonces : a = 2(2/3) por lo tanto a = 4/3 Como tenemos fracciones, multiplicamos por el mínimo común denominador: a =4/3 x 3 = 4 b=1 x 3 = 3 c=1 x 3 = 3 d =2/3 x 3 = 2
  13. 13. 5.- Si los resultados obtenidos son fracciones se multiplica a todas por el mínimo común denominador, obteniendo de esta manera resultados enteros. 6.- Los valores así obtenidos corresponden a los coeficientes estequiométricos de cada especie química, por tanto se anotan en la reacción original. Por lo que los coeficientes estequiométricos, ya los obtuvimos, entonces procedemos a anotarlos en la reacción original: 4 Al + 3 MnO2 --------- 3 Mn + 2 Al 2O3 7.- Comprueba ahora que la reacción se encuentre balanceada. Si comprobamos la igualdad de átomos: Al: 4 contra 4: Mn: 3 contra 3; O: 6 contra 6

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