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Distúrbio
ácido-básico
                               Antonio Souto
                       acasouto@bol.com.br
                        Médico coordenador
     Unidade de Medicina Intensiva Pediátrica
      Unidade de Medicina Intensiva Neonatal
                       Hospital Padre Albino
               Professor de Pediatria nível II
         Faculdades Integradas Padre Albino
Porque pedir
gasometria
Prá ver como o paciente tá!
Prá ver os eletrólitos!
Prá ver o pH!



Para definir o estado
ácio-básico do paciente!
Processos bioquímicos e enzimáticos
do metabolismo celular

 Osmolaridade
 Eletrólitos
 Nutrientes
 Temperatura
 Oxigênio
 Dióxido de carbono
  Íon hidrogênio
[H+]
Potencial Hidrogeniônico


A [H+] é quantificada
em unidades de pH
pH = - log [H+]

Solução aquosa neutra 25º C
  [H+] = 1 x 10-7
  [H+] = 0,000.000.1 M
  pH = 7 (neutro)
Arrhenius:
Ácido é toda substância que
     em solução aquosa
 libera o íon hidrogênio (H+)
anion

Anion gap
medida de ânions não mensurados no plasma

valores normais 12 ± 2 mEq/L

Valores > 16 mEq/L
presença de ânions não mensuráveis

A fórmula usada para seu cálculo é:

AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]
Sistemas Reguladores do pH
Bicarbonato-Ácido Carbonico

     1                        20

  1.2 mEq/L              24 mEq/L
              pH = 7.4
  H2CO3 ……………… HCO3
Regulação
 Anidrase Carbônica

CO2 +H2O    H2CO3     H+ + HCO3
Carbon     Carbonic   Bicarbonate
 Dioxide    Acid


           (ACID)         (BASE)
MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH



•utilizada para descrever os distúrbios do equilíbrio
ácido-básico no sangue


parâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base
(BE = Base Excess) e anion gap (AG) ou intervalo
aniônico

BE = 0,9287 x [( BIC – 24,4)] + (14,83 x pH – 7,4)]
SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
CO2 +H2O              H2CO3                  H+ + HCO3


                   pulmões e rins


  pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato
               receptores no cérebro
           H+ e CO2 nos fluídos corpóreos


           concentração de CO2 aumenta


        equilíbrios deslocam-se para a direita
                formação de mais H+
SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
CO2 +H2O             H2CO3                  H+ + HCO3



               formação de mais H+

             reflexo para hiperventilar
                eliminação de CO2


       deslocando o equilíbrio para a direita
SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO

Os rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito do
excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente
tem pH de 5,0 a 7,0.
Valores normais
  pH 7.35-7.45
  Compatibilidade 6.8 - 8.0
     ___/______/___/______/___
     6.8     7.35 7.45    8.0
ácido                         alcalino
Qual a primeira
 informação para
 interpretar a
 gasometria
Ver o pH!
PaCO 2 = 60 mmHg
Ver o pH!
Interpretação do pH
 pH 7.35-7.45
 Compatibilidade 6.8 - 8.0
  ___/______/___/______/___
    6.8  7.35 7.45   8.0
ácido                alcalino
___/______/___/______/___
    6.8  7.35 7.45   8.0
ácido                alcalino
Alcalemia

Acidemia
PaCO2/HCO3

CO2 +H2O          H2CO3           H+ + HCO3
Carbon           Carbonic         Bicarbonate
 Dioxide          Acid

PaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/- 2
Interpretação do pH
Aumento de Ânion-gap

pH > 7
  Tratar a doença de base

pH < 7
  Tratar o pH
Anion gap
 Anion Gap > 12 ± 2     Anion Gap < 12 ± 2
 mEq/L                  mEq/L

   M - Metanol            Hiperalimentação
   U - Uremia             Acetazolamida
   D – Cetoacidose        Acidose tubular renal
   P - Paraldeído         Diarréia
   L - Lática
                          Fístula pancreática
   E – Etileno glicol
                          Enteroestomias
   S - Salicilato
                          Sondas enterais
Is there a role for sodium bicarbonate in treating lactic
acidosis from shock?
John H. Boyd and Keith R. Walley
Current Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383

Recent findings

The most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines strongly recommend
against the use of bicarbonate in patients with pH
at least 7.15, while deferring judgment in more severe acidemia.
There is little rationale or evidence for the use of bicarbonate therapy for
lactic acidosis due to shock.

Effective therapy of lactic acidosis due to
shock is to reverse the cause.
Acidemia   Alcalemia
CO2 +H2O    H2CO3     H+ + HCO3
Carbon     Carbonic   Bicarbonate
 Dioxide    Acid


     Qual é o distúrbio
      primário
Interpretação do pH


  ___/______/___/______/___
    6.8  7.35 7.45   8.0
ácido                alcalino
PH= 7,15
PaCO2= 45
PaO2= 95 mmHg
BE= -12
HCO3= 22
Sat= 98%
PH= 7,15
      PaCO2= 45
      PaO2= 95 mmHg
      BE= -12
      HCO3= 22
      Sat= 98%

      Acidose mista

CO2 +H2O          H2CO3   H+ + HCO3
Pneumonia

      PH= 7,15
                          Choque séptico
      PaCO2= 50
      PaO2= 95 mmHg
      BE= -12
      HCO3= 22
      Sat= 98%

      Acidose mista

CO2 +H2O          H2CO3        H+ + HCO3
Pneumonia

      PH= 7,32
                            Choque séptico
      PaCO2= 24 (24 – 28)
      PaO2= 95 mmHg
      BE= -12
      HCO3= 12
      Sat= 98%

      Acidose mista

CO2 +H2O            H2CO3        H+ + HCO3

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Distúrbio acido básico

  • 1. Distúrbio ácido-básico Antonio Souto acasouto@bol.com.br Médico coordenador Unidade de Medicina Intensiva Pediátrica Unidade de Medicina Intensiva Neonatal Hospital Padre Albino Professor de Pediatria nível II Faculdades Integradas Padre Albino
  • 3. Prá ver como o paciente tá! Prá ver os eletrólitos! Prá ver o pH! Para definir o estado ácio-básico do paciente!
  • 4.
  • 5. Processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular Osmolaridade Eletrólitos Nutrientes Temperatura Oxigênio Dióxido de carbono Íon hidrogênio
  • 7.
  • 8.
  • 9. Potencial Hidrogeniônico A [H+] é quantificada em unidades de pH
  • 10.
  • 11. pH = - log [H+] Solução aquosa neutra 25º C [H+] = 1 x 10-7 [H+] = 0,000.000.1 M pH = 7 (neutro)
  • 12. Arrhenius: Ácido é toda substância que em solução aquosa libera o íon hidrogênio (H+)
  • 13.
  • 14.
  • 15.
  • 16. anion Anion gap medida de ânions não mensurados no plasma valores normais 12 ± 2 mEq/L Valores > 16 mEq/L presença de ânions não mensuráveis A fórmula usada para seu cálculo é: AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]
  • 17.
  • 19.
  • 20. Bicarbonato-Ácido Carbonico 1 20 1.2 mEq/L 24 mEq/L pH = 7.4 H2CO3 ……………… HCO3
  • 21. Regulação Anidrase Carbônica CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid (ACID) (BASE)
  • 22. MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH •utilizada para descrever os distúrbios do equilíbrio ácido-básico no sangue parâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base (BE = Base Excess) e anion gap (AG) ou intervalo aniônico BE = 0,9287 x [( BIC – 24,4)] + (14,83 x pH – 7,4)]
  • 23.
  • 24. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 pulmões e rins pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato receptores no cérebro H+ e CO2 nos fluídos corpóreos concentração de CO2 aumenta equilíbrios deslocam-se para a direita formação de mais H+
  • 25. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 formação de mais H+ reflexo para hiperventilar eliminação de CO2 deslocando o equilíbrio para a direita
  • 26. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO Os rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito do excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente tem pH de 5,0 a 7,0.
  • 27.
  • 28.
  • 29. Valores normais pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
  • 30. Qual a primeira informação para interpretar a gasometria
  • 32.
  • 33. PaCO 2 = 60 mmHg
  • 35.
  • 36. Interpretação do pH pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
  • 37.
  • 38. ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
  • 39.
  • 41. PaCO2/HCO3 CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid PaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/- 2
  • 42.
  • 43.
  • 44.
  • 45.
  • 46.
  • 47.
  • 48. Interpretação do pH Aumento de Ânion-gap pH > 7 Tratar a doença de base pH < 7 Tratar o pH
  • 49. Anion gap Anion Gap > 12 ± 2 Anion Gap < 12 ± 2 mEq/L mEq/L M - Metanol Hiperalimentação U - Uremia Acetazolamida D – Cetoacidose Acidose tubular renal P - Paraldeído Diarréia L - Lática Fístula pancreática E – Etileno glicol Enteroestomias S - Salicilato Sondas enterais
  • 50. Is there a role for sodium bicarbonate in treating lactic acidosis from shock? John H. Boyd and Keith R. Walley Current Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383 Recent findings The most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines strongly recommend against the use of bicarbonate in patients with pH at least 7.15, while deferring judgment in more severe acidemia. There is little rationale or evidence for the use of bicarbonate therapy for lactic acidosis due to shock. Effective therapy of lactic acidosis due to shock is to reverse the cause.
  • 51.
  • 52.
  • 53.
  • 54. Acidemia Alcalemia
  • 55. CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid Qual é o distúrbio primário
  • 56.
  • 57.
  • 58.
  • 59. Interpretação do pH ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0 ácido alcalino
  • 60.
  • 61. PH= 7,15 PaCO2= 45 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98%
  • 62. PH= 7,15 PaCO2= 45 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
  • 63. Pneumonia PH= 7,15 Choque séptico PaCO2= 50 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
  • 64. Pneumonia PH= 7,32 Choque séptico PaCO2= 24 (24 – 28) PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 12 Sat= 98% Acidose mista CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3