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  PH  e pOH
Equilíbrio iônico da água

Na água líquida, por causa das colisões entre as
moléculas, algumas ligações são quebradas
estabelecendo o equilíbrio:



Na água pura, a concentração de íons H+ é sempre
igual à concentração de íons OH-, pois cada molécula
de água ionizada é originada de um íon H+ e um íon
OH-.
        água pura → [H+] = [OH-]
A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH-
na água pura são iguais entre si e apresentam
um valor igual a 1,0.10-7 mol/L.


Então:
Água pura a 25º C
[H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L
Considerando o equilíbrio da água:




O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e
[OH-] a essa temperatura:

                           Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7

                             25ºC: Kw = 1,0 .10 -14
Escala de pH – Escala de pOH



  pH = -log [H+] = [OH-]

   pOH = - log [OH-]
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
pH e pOH
pH e pOH das soluções aquo

   solução ácida: pH<7 e pOH>7

   solução básica: pH>7 e pOH<7

   solução neutra: pH=7 e pOH=7
Exercícios resolvidos
Qual o pH de uma solução cuja concentração
 hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
Calcular o pH de um meio cuja concentração
  hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
Escala de pH


                    NaOH, 0,1mol/L




      mais básico
                                 amônia


                    leite de magnésia
                     bórax


                    água do mar
                    sangue, lágrimas
                     leite
                     saliva
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                      café preto
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                        tomate
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                        vinagre
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PH e pOH

  • 2. Equilíbrio iônico da água Na água líquida, por causa das colisões entre as moléculas, algumas ligações são quebradas estabelecendo o equilíbrio: Na água pura, a concentração de íons H+ é sempre igual à concentração de íons OH-, pois cada molécula de água ionizada é originada de um íon H+ e um íon OH-. água pura → [H+] = [OH-]
  • 3. A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- na água pura são iguais entre si e apresentam um valor igual a 1,0.10-7 mol/L. Então: Água pura a 25º C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L
  • 4. Considerando o equilíbrio da água: O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e [OH-] a essa temperatura: Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7 25ºC: Kw = 1,0 .10 -14
  • 5. Escala de pH – Escala de pOH pH = -log [H+] = [OH-] pOH = - log [OH-]
  • 8. pH e pOH das soluções aquo solução ácida: pH<7 e pOH>7 solução básica: pH>7 e pOH<7 solução neutra: pH=7 e pOH=7
  • 9. Exercícios resolvidos Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
  • 10. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
  • 11. Escala de pH NaOH, 0,1mol/L mais básico amônia leite de magnésia bórax água do mar sangue, lágrimas leite saliva chuva café preto mais ácido tomate vinho vinagre suco de limão suco gástrico