Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang sifat-sifat periodik unsur kimia. Sifat-sifat tersebut meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Sifat-sifat tersebut berulang secara periodik di dalam tabel periodik unsur kimia.

1. Worksheet Menganalisis Sifat Sifat Keperiodikan Unsur
Sejarah Perkembangan Sistem Periodik
Sifat Periodik Unsur
Pengelompokan unsurunsur dalam sistem periodik modern menghasilkan golongan yang
memuat unsur unsur dengan sifatyang mirip, sertaperiodedimanaterjadipengulangan
sifatsecara berkala atau periodik. Sifatsifatunsur yang berhubungan dg letak unsur dalam
tabel periodik inidisebutsifatperiodik.
Sifatperiodik unsur dibedakan menjadi :
Check this out 
Sifatperiodik unsur
Sifatatomik
(sifatyang berhubungan langsung
dengan struktur atomnya).
Sifatatomik meliputi:
1. Jarijariatom
2. Energiionisasi
3. Afinitas elektron
4. Keelektronegatifan
5. Bilangan oksidasi
Sifatbulk/ fisis
(sifatyang tidak hanyaditentukan
dengan struktur atomnya, tetapi
jugabagaimana atom atom unsur
(atau molekul- molekul unsur) saling
terikat.
SifatFisis meliputi:
1. Kerapatan (densitas)
2. Titik leleh
3. Titik didih
4. Daya hantar listrik dan Panas
Padaawalnya, ahli kimiadariArabdan
Persiamengelompokan zatzat
berdasarkan sifatlogam dan non logam
Ditahun 1789, AntoineLavoiser
mengelompokan zatzatyang dipercaya
sebagai unsur berdasarkan sifatkimianya.
DiTahun 1808, John Dalton
mengelompokan unsur unsurberdasarkan
kenaikan massaatom
DiTahun 1828, Jons JacobBerzellius
membuat daftar massaatom unsur unsur
yang akurat
DiTahun 1829, Jonan Döbereiner
mengelompokan unsur unsur
berdasarkan kemiripan sifat. Tiap
kelompok beranggotakan 3 unsur shg
disebutTriad Döbereiner
DiTahun 1865, John Newlands
mengelompokan unsur unsur
berdasarkan kenaikan massaatom. Oleh
Karenaterjadi pengulangan sifatsetelah
unsur ke-8, makadisebutHukum Oktaf
DiTahun 1829, Lothar Meyer membuat
sistem periodik pertamaberdasarkan
kenaikan massaatom dan kemiripan sifat
unsur
DiTahun 1869, DmitriMendeleev
menyusun sistem periodik sepertihalnya
Meyer.
Mendeleev mengelompokan unsur unsur
berdasarkan kenaikan massaatom secara
horiontal membentuk baris yang disebut
periode.
Unsur unsur dengan sifatmirip akan
membentuk kolom yang disebut
golongan
Atom tersususun atas inti dan kulit atom. Jarakantara inti dengan kulit terluar suatu atom
dinamakan jari jari atom
Jari-jari Atom (dalam satuan Angstrom)
LI
1,54
Be
1,12
B
0,98
C
0,77
N
0,74
O
0,74
F
0,72
Na
1,90
Mg
1,60
Al
1,43
Si
1,10
P
1,06
S
1,02
Cl
0,99
K
2,35
Ca
1,97
Ga
1,41
Ge
1,22
As
1,19
Se
1,16
Br
1,13
Rb
2,47
Sr
2,15
In
1,66
Sn
1,41
Sb
1,38
Te
1,34
I
1,13
Cs
2,67
Ba
2,21
Tl
1,71
Pb
1,75
Jari jari atom
Dalam satu Golongan,
jari- jari atom dari atas ke bawah semakin ______________
Hal ini karena jumlah kulit atom dalam 1 golongan semakin ke bawah semakin besar,
sehingga jarakdari inti ke kulit terluarnya juga semakin besar

2. Worksheet Menganalisis Sifat Sifat Keperiodikan Unsur
Afinitas elektron atom (dalam satuan kJ/mol)
H
-73
He
21
LI
-60
Be
270
B
-27
C
-154
N
0
O
-141
F
-328
Ne
29
Na
-53
Mg
230
Al
-43
Si
-134
P
-72
S
-200
Cl
-349
Ar
35
K
-49
Ca
-2,37
Ga
-30
Ge
-119
As
-78
Se
-195
Br
-325
Kr
39
Rb
-47
Sr
-5,03
In
-29
Sn
-107
Sb
-103
Te
-190
I
-295
Xe
41
Cs
-46
Ba
-
13,95
Tl
-20
Pb
--35
Bi
-91,2
Po
-186
At
-270
Rn
41
Energi Ionisasi Atom (dalam Satuan Kkal/mol)
LI
124
Be
215
B
191
C
260
N
325
O
315
F
402
Ne
495
Na
115
Mg
176
Al
138
Si
188
P
253
S
239
Cl
299
Ar
362
K
100
Ca
141
Ga
135
Ge
186
As
242
Se
255
Br
273
Kr
322
Rb
96
Sr
131
In
133
Sn
169
Sb
199
Te
208
I
241
Xe
279
Cs
89
Ba
120
Rn
247
Keelektronegatifan Atom (dalam Skala Pauling)
H
2,1
LI
1,0
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0
Na
0,9
Mg
1,2
Al
1,5
Si
1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
2,9
K
0,8
Ca
1,0
Ga
1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8
Rb
0,8
Sr
1,0
In
1,5
Sn
1,8
Sb
1,9
Te
2,1
I
2,5
Cs
0,7
Ba
0,9
Tl
1,5
Pb
1,8
Bi
1,9
Po
1,8
At
2,0
Suatu Atom dapat membentuk ion positif(melepaskan elektron) dan ion
negatif(menerima elektron). Saat atom menerima sebuah elektron, maka
atom tersebut akan membebaskan energi. Energi yangdibebaskan oleh
atom netral dalam keadaan gasuntuk nenerima satubuahelektrondisebut
afinitas elektron
Dalam satu golongan
dari atas ke bawah, harga afinitas elektron semakin __________
hal ini menyebabkan suatu unsur semakin sulit untuk menerima elektron
Dalam satu periode
dari kiri ke kanan, harga afinitas elektron semakin __________
hal ini menyebabkan suatu unsur semakin mudah untuk menerima
elektron
Afinitas elektron
Suatu Atom dapat membentuk ion positifdengan cara melepaskan
elektron pada kulit terluarnya. Untuk dapat melepaskan elektron, atom
memerlukan sejumlah energi.Energi minimumyangdiperlukan oleh atom
netral dalam keadaan gasuntuk melepaskan satu buah elektron pada kulit
terluarnya disebut energi ionisasi.
Dalam satu golongan
dari atas ke bawah,energi ionisasi semakin __________
hal ini dipengaruhi oleh jari jari atom. Dalam satu golongan semakin ke
bawah jari-jari atomsemakinbesar.Akibatnya, gaya tarik-menarik antara
proton pada inti atomdengan elektron pada kulit terluar semakin lemah,
sehingga energi ionisasinya semakin kecil.
Energi Ionisasi
Dalam satu Periode,
jarijari atom darikirikekanan semakin ______________
Hal inikarenadalam satu periode, setiap atom mempunyaijumlah kulityang
sama, sedangkan jumlah elektron semakin banyak, sehinggagayatarik- menarik
antara proton dan elektronyasemakin kuatdan menyebabkan jarak dariinti
atom kekulitterluar semakin kecil.

3. Worksheet Menganalisis Sifat Sifat Keperiodikan Unsur
Keelektronegatifan adalah suatu ukuran kemampuan atom
(kecenderungan atom) untuk menarikelektron dalam suatu ikatan kimia.
Keelektronegatifan dinyatakan dalam skala pauling, dimana harga
keelektronegatifan yang terbesar diberi skala 4,0 sedangkan yangterkecil
diberi skala 0,7
Dalam satu golongan
dari atas ke bawah,keelektronegatifan semakin __________
Dalam satu periode
dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin __________
Keelektronegatifan