3. EL ESTADO LIQUIDO
Características
teoría cinética
molecular
No tienen
forma
definida
Tienen
volumen
definido
Tiene
fluidez
Se difunde
en
líquidos
miscibles
Los líquidos no
son
comprensibles
Las fuerzas
intermoleculare
s son mas fuerte
que en los gases
4. PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
VISCOCIDAD
Se define como la
resistencia de un
liquido a fluir
Ocurre
Las partículas se
deslizan una sobre
otras debido a la
fricción interna de
un fluido
Influenciada
Peso Molecular
El tamaño
Área superficial de
la molécula
Capacidad para
formar puentes de
hidrogeno
Cambia
Distintas
temperaturas
Importancia
aceites grasas
5. PRESION DE VAPOR
Es la presión que ejerce la molécula de
una sustancia en fase gaseosa sobre la
fase liquida de la misma sustancia
PUNTO DE EBULLICION
La temperatura la cual el liquido pasa al
estado de vapor
CAPILARIDAD
Es la capacidad que tienen los líquidos
para ascender por las paredes de un
tubo en donde intervienen fuerzas de
cohesión y de adhesión
6. AGUA
SOLVENTE MAS
COMUN
Liquido polar que
disuelve los compuestos
iónicos
Las moléculas de agua
rodean a la red y atraen
los iones por cargas
opuestas
La atracción es tan fuerte
que puede separarlo de
su estructura original el
ion se incorpora a las
solución
Solvente universal
7. PROPIEDADES DEL AGUA
VISCOSIDAD 0,89 CENTIPOISE A 25 C
PRESION DE VAPOR 4,6 MM HG A 4 C
DENSIDAD 1,0 g/cm3 a 4 C
PUNTO DE EBULLICION 100 C a 1 atm de presión
PUNTO DE FUSION 0,0 C
8. Composición de las soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas de al menos dos
sustancias que no reaccionan entre si el soluto y el solvente.
Pueden haber mas de un soluto.
Las soluciones son estables, no se sedimentan si están en reposo y
además dejan pasar la luz.
SOLUTO: Es aquella sustancia que se encuentra
en menor cantidad.
SOLVENTE: Es la que se encuentra en mayor
proporción(en la mayoría de ocasiones es el
agua)
9. CARACTERISTICAS DEL SOLUTO Y SOLVENTE
«Lo igual disuelve a lo igual»
Compuestos inorgánicos iónicos se
disuelven fácilmente en agua el cual es
solvente altamente polar el soluto forma
iones
Compuestos orgánicos polares(azucares
alcoholes) se disuelven en agua debido a
que tienen momentos dipolares o formar
puentes de hidrogeno
Compuestos apolares (hidrocarburos y
grasas) se disuelven en solventes no polares
como hexano, tetracloruro de carbono,
benceno entre otros.
10. DISOLUCION
Es el proceso para preparar una solución por lo
cual se necesita que las moléculas de iones de
soluto y del solvente se unen formando mezcla
homogénea
LA SOLUBILIDAD: Es la cantidad
máxima de soluto que se puede
disolver en una cantidad dada de
solvente a temperatura especifica.
La cantidad de soluto que se puede
disolver en un solvente depende de la
solubilidad.
12. TIPOS DE SOLUCIONES
Se clasifican en función del estado físico en que se encuentra el soluto
y el solvente
13. Propiedades coligativas de las
soluciones
Punto de fusión
Es menor al punto de fusión del
solvente puro. Propiedad se
utiliza en la industria de los
anticongelantes
Presión de vapor
Es menor a la del solvente puro
Punto de Ebullición
Es mayor a la del solvente puro.
De igual forma el aumento de
temperatura depende de la
cantidad de soluto disuelto
Presión osmótica
Ofrecen mayor presión que el
solvente puro.
