Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.

1. Ejercicios de tabla periódica y enlace químico (PSU 2003-2011)
1. -En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los llamados gases nobles se
sitúan en la zona señalada con el numero
a) 1 b) 2
c) 3 d) 4 e) 5
2.- ¿Cuál alternativa contiene sólo metales?
a) Li, Na, K b) F, Cl, Br c) He, Ne, Ar d) N, P, As e) O, S, Se
3.- Los elementos ubicados en el grupo IA de la tabla periódica tienen diferentes
l.- estado de oxidación ll.- números atómicos lll.- radio atómico
Es (son) correcto(s)
a) solo l b) solo ll c) solo lll d) solo ll y lll e) l, ll y lll
4. -El hecho de que algunos elementos pertenezcan al mismo “grupo” o familia (por ejemplo: alcalinos, halógenos,
....) permite predecir que tendrán
I) fórmulas similares para sus compuestos. II) niveles externos con igual distribución de electrones.
III) los mismos estados de oxidación.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III
5. El radio atómico de los elementos Na, F y Mg aumenta en el orden
A) Na, F, Mg. B) F, Na, Mg. C) F, Mg, Na D) Mg, F, Na. E) Mg, Na, F.
6.- ¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?
a) Li b) F c) Cs d) Fe e) Cl
7.- ¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema periódico a medida que
aumenta el numero atómico?
Grupo Periodo Grupo Periodo
a) aumenta aumenta d) disminuye aumenta
b) aumenta disminuye e) no varía aumenta
c) disminuye no varía
8.- Con relación a l as propiedades periódicas de los elementos se pueden afirmar que
l.- el potencial de ionización es la energía que se requiere para retirar electrones de un átomo en estado gaseoso
ll.- la electroafinidad es la energía liberada cuando un átomo gaseoso capta un electrón
lll.- la electronegatividad es una medida de la capacidad de un átono unido a otro para atraer hacia si los electrones
del enlace
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III

2. 9.- ¿Cuáles de las siguientes propiedades periódicas disminuyen al aumentar el número atómico en un periodo?
l.- Potencial de ionización ll.- electronegatividad lll.- radio atómico
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) solo II y III
10.- La densidad de la plata es 10,5 g/cm3 y la del oro 19,3 g/cm3. de esta información se puede deducir que
l.- 100 cm3 de plata pesan menos que 100 cm3 de oro
ll.- 200 cm3 de plata pesan más que 100 cm3 de oro
lll.- 100 g de plata ocupan un volumen mayor que 100 g de oro
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III
11. Cuando un átomo capta 2 electrones
I) se convierte en un catión con carga +2. II) se convierte en un anión con carga –2.
III) cambia su número de protones. IV) aumenta su tamaño.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I. B) sólo I y III. C) sólo II y IV. D) sólo I, III y IV. E) sólo II, III y IV.
12.- Un elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, se ubica en el sistema periódico en el
Periodo grupo Periodo grupo
a) segundo llA d) Tercero IV A
b) segundo IVA e) CUARTO II A
c) tercero II A
13.- La configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 3s1 asociada a un átono de nitrógeno (Z=7).
a) Corresponde al átono ionizado b) no es posible bajo ninguna circunstancia
c) representa un estado excitado d) corresponde a su estado fundamental
e) corresponde al nitrógeno en estado solido
14.- ¿Cuál de los siguientes símbolos, representados por la notación de Lewis, corresponde a un átono de azufre
15. ¿Cuál es la representación de Lewis correspondiente al ion sulfuro?

3. 16 ¿Cuál es la notación de Lewis para un átomo X de configuración electrónica 1s2 2s2 2p5?
17. El átomo de nitrógeno tiene configuración electrónica 1s22s22p3. Mediante la notación de Lewis, la molécula
de nitrógeno N2 se representa correctamente por
18.- De acuerdo con la siguiente representacion de Lewis
se puede afirmar que El elemento X
l.- pertence al grupo IIA de la tabla periódica
ll.- puede formar uma molécula X2
lll.- tienen 4 electrones de Valencia
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) II y III
19.- De las siguientes moléculas
¿Cuál(es) cumplen con la regla del octeto?
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E ) l, II y III
20.- ¿Cuál de las siguientes es la mejor estructura de Lewis para la molécula COCl2?
21. ¿Cuál de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?
A) H2O B) NO2 C) CO2 D) SO2 E) NH3

4. 22.- ¿Cuál de las siguientes estructuras e Lewis representa al ion nitrato NO3-? considere que cada línea representa
a un par de electrones
23.- ¿Cuál opción expresa incorrectamente el significado de tipo de enlace entre dos átomos?
a) enlace covalente apolar: igual compartición de los electrones del enlace
b) enlace covalente polar: compartición de los electrones del enlace pero mas cercanos al átomo de mayor
electronegatividad
c) enlace covalente coordinado: donación de los electrones del enlace sin compartición
d) enlace covalente: compartición de los electrones del enlace
e) enlace iónico cesión de electrones de un átono a otro
24.- ¿Cuál de los siguientes compuesto es (son) iónicos?
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II
D) Sólo I y IIl
E ) l, II y III
25.- Con respecto al enlace químico, se afirma que
l.- en un enlace iónico los átomos comparten un par de electrones
ll.- la molécula de Cl2 tiene en su estructura 6 pares de electrones no compartidos
lll.- si los electrones de un enlace covalente se comparten por igual, el enlace es polar
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E ) l, II y III
26. El enlace químico en la molécula HCl se caracteriza porque
A) se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades son diferentes.
B) es covalente pero las electronegatividades de sus átomos no juegan ningún papel.
C) los electrones del enlace se comparten por igual entre H y Cl.
D) el cloro capta completamente el electrón del átomo de hidrógeno.
E) el enlace es covalente coordinado.
27. En los siguientes compuestos: NaCl, SiCl4, PCl5, SCl6 formados por el cloro y algunos átomos del tercer período
de la tabla periódica, el compuesto más perfectamente
A) iónico debe ser NaCl. B) iónico debe ser SiCl4.
C) iónico debe ser SCl6. D) iónico debe ser PCl5. E) covalente debe ser NaCl.

5. 28.- El metano y sus derivados clorados tienen una estructura tetraédrica en torno al carbono. Dadas las siguientes
moléculas:
se puede afirmar que:
a) son todas polares
b) son a todas apolares
c) solo son loares CH3Cl, CH2Cl2 y CHCl3
d) solo son apolares CH4, CH2Cl2 y CCl4
e) solo CH4 es apolar
29.- Los siguientes diagramas representan al elemento magnesio en su estado atómico y en su estado ionizado.
¿Qué le sucedió. al magnesio al pasar de su estado atómico a su estado ionizado?
A Aceptó dos electrones adquiriendo la configuración del gas noble más cercano.
B Cedió dos neutrones adoptando la configuración del elemento silicio.
C Cedió dos electrones alcanzando la configuración del gas noble más cercano.
D Aceptó dos protones obteniéndose la configuración del elemento silicio.
E Cedió dos protones resultando la configuración del gas noble más cercano.
30.- La molécula de agua es polar porque el oxigeno
l.- es mas electronegatividad que el hidrogeno ll.- forma uniones iónicas con los hidrógenos
lll.- es menos electronegativo que el hidrogeno
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E ) II y III
31.- La molécula de dióxido de azufre (SO2) es polar porque
l.- es angular
ll.- las electronegatividad del azufre y del oxigeno son distintas
lll.- tienen un déficit de electrones de valencia en sus átomos
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E ) l, II y III
32.- ¿Cual es la forma de la molécula de CS2?
a) angular b) lineal c) tetraédrica d) trigonal plana e) piramidal
33. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas es(son)lineal(es)? H2S , CO2, O3
A) Sólo H2S B) Sólo CO2 C) Sólo O3 D) Sólo CO2 y O3 E) H2S, CO2 y O3
34. ¿Cuál es la geometría molecular del trifluoruro de boro (BF3)?

6. 35. ¿En cuál fórmula los ángulos de enlace del acetaldehído están correctamente indicados?
36. De acuerdo a la estructura molecular de la propanona, ¿cómo son comparativamente los ángulos a, b y c?
A) a > b > c
B) a = b = c
C) a > c = b
D) a = c < b
E) a < b < c
37.- El benceno (C6H6) es un compuesto que se puede extraer del petróleo ¿Cuál opción representa mejor e esta
sustancia?
38.- Los siguientes compuestos orgánicos tienen la misma formula global
l.- todos loa átomos de enlace son cercanos a 120º
ll.- la molécula 1 es polar y la molécula 2 es apolar
lll.- la molécula 1 es apolar y la molécula 2 es polar
es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E ) l, II y III
1D 6B 11 C 16 D 21 B 26 A 31 D 36 D
2A 7B 12 D 17 D 22 D 27 A 32 B 27 B
3D 8E 13 C 18 B 23 C 28 C 33 B 38 D
4E 9C 14 B 19 C 24 D 29 C 34 B
5C 10 E 15 B 20 B 25 B 30 A 35 A