El documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo fueron superadas por los modelos posteriores a medida que los científicos descubrían nueva evidencia experimental. También cubre conceptos como la radiactividad, las partículas alfa y beta, los rayos gamma, y cómo la comprensión de la estructura atómica ha evolucionado gradualmente.

1. http://www.slideshare.net/bioquimab/modelos-atmicos-7794966 Isotopos e isobaros pg 48 a 51
http://www.slideshare.net/nyckoow/clase-quimiqua Ejercicios.
http://www.slideshare.net/Aelectx/teorias-atomicas-7707989 Términos pareados pg 26
http://www.monografias.com/trabajos95/informe-de-radioactividad/informe-de-radioactividad.shtml
http://www.slideshare.net/yatzerith/las-leyes-ponderables-2-13048687
Las leyes ponderables (2)
1. LAS LEYES PONDERABLES JUSTIFICACIÓN DE LAS LEYES PONDERABLES
2. HECHOS EN QUE SE BASARON LOSGRANDES CIENTIFICOSPOSTULADORES DE LAS LEYES DELA MATERIADalton hablaba
de unas partículasinalterables e indivisibles, los átomos,como constituyentes de la materia,considerada por tanto
discontinua.Dalton se basaba en que la composiciónen peso de compuesto vienedeterminada por el número y peso de
losátomos que lo integran.Se consideraba a los átomos comobloques de construcción fundamentalesdel elemento.
3. THOMSON Y SU MODELO ATÓMICOJ. J. Thomson basa su modelo atómico enque los átomos que componen la
materiaestán compuestas por partículaseléctricamente cargadas, una cargadapositivamente (+) y otras
cargadanegativamente (-).En 1897 produjo rayos catódicos quedesvió mediante campos magnéticos yeléctricos. Tras
pruebas concluyó que eranpartículas cargadas negativamente.!El átomo indivisible de Dalton había sidopartido, ya no
era la unidad más pequeñade la materia!
4. EL MODELO DE RUTHERFORD (1911)RUTHERFORD SE BASA EN RADIACIONESEMITIDAS. (1898)RADIOACTIVIDAD
5. MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SCHRÖDINGER MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE BOHR
SCHRÖDINGERBOHR SE BASA PARA POSTULAR SU MODELO 1926 SCHRÖDINGER SE BASA EN EL ATÓMICO EN EL
COMPORTAMIENTO EFECTO ONDULATORIO ASÍ FOTOELÉCTRICO Y LOS COMO EL DE LA ESPECTROS ATÓMICOS.
PARTÍCULA DEL ELECTRÓN.
6. MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTONEL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO
COMO LAPARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUSPROPIEDADES Y QUE EL ELEMENTO ES UNA
SUSTANCIA QUE ESTÁ FORMADAPOR ÁTOMOS IGUALES.UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FIJA QUE ESTÁ FORMADA
POR ÁTOMOSDISTINTOS COMBINADOS EN PROPORCIONES FIJAS.
7. MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON RUTHERFORDEl átomo de
Thomson Para Rutherford el átomoconsistía en una esfera está constituido por unacargada positivamente en zona
central, a la que se lela cual se encuentran llama núcleo, en la que seincrustadas las cargas encuentra
concentradanegativas de forma similar toda la carga positiva ya trocitos de frutas o casi toda la masa delpepitas. núcleo
y que el resto del átomo estaba más bien hueco.
8. MODELOS ATÓMICOS MODE L O AT ÓMI C O DE BOHR M O D E L O AT Ó M I C O D E SCHRÖDINGEREn el átomo
loselectrones giranalrededor del núcleo Para de Schrödinger elatómico a grandes electrón está en constantevelocidades,
en movimiento alrededor delorbitas circulares, los núcleo en un estado decuales determinan energía permitido.los
niveles deenergía.
9. LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS MODELO DE DALTON BASE El átomo indivisible de Descubrimiento del
Dalton había sido electrón (Thomson partido 1897) y del protón (Millikan 1906) Se comprueba Espectros
experimentalmente que atómicos los átomos son capaces Átomo de de emitir radiación Thomson electromagnética o
absorberla. Establece que la energía que emite o Efecto absorbe un átomo está formada por fotoeléctrico 1905.
pequeños paquetes Átomo de o cuantos de Rutherford energía.Emisión de electrones porlas superficies metálicas
cuando se iluminan con Modelo Átomo de luz de frecuencia cuántico de Bohr adecuada. Planck

2. RADIACTIVIDAD
Los núcleos de los átomos de algunos elementos tienen la propiedad de emitir radiaciones. Podemos diferenciar básicamente dos
tipos de radiaciones de los núcleos de elementos radioactivos. Partículas y rayos. Dentro de las partículas tenemos a las α (alfa) y
las β (beta). Y de los rayos citaremos a los gama.
Las partículas α son iones helio o sea átomos de helio que han perdido sus dos electrones. Por este motivo queda cargado con dos
cargas positivas.
He – 2e- —-> He ++
Por consiguiente las partículas alfa están formadas por núcleos de Helio.
Las partículas beta están formadas por electrones. O sea, tienen una carga negativa y carecen de masa.
Rayos gama: Son radiaciones electromagnéticas de frecuencia más elevada que los rayos X, es decir, tienen menor longitud de
onda.
Citaremos las propiedades más importantes de los elementos radioactivos:
1) La radioactividad es considerada una propiedad atómica, y se da en los átomos más inestables.
2) Estos átomos inestables se desintegran emitiendo los distintos tipos de radiaciones mencionadas anteriormente.
3) Los elementos radioactivos se están transformando continuamente en elementos más estables.
Radioactividad natural.
El proceso de radioactividad no es necesariamente artificial, ya que se da también de forma natura. Es la transmutación espontánea
de un elemento a otro.
Ejemplo:
El Radio emite una partícula alfa transformándose en una sustancia de peso atómico 4 unidades menor y de número atómico 2
unidades menor llamada Radón (Rn).
Otro ejemplo es la desintegración del Uranio radioactivo
Observamos que la perdida de una partícula alfa hace disminuir el número atómico en 4 unidades y el másico en 2.
El Torio producido también es radioactivo e inestable, por lo tanto se desintegra en:
Aquí vemos que la pérdida de un electrón beta del átomo aumenta el número atómico (Z) en una unidad pero no modifica nada al
número másico (A). al parecer un neutrón se transforma en un protón y un electrón. Este electrón es expulsado como partícula beta.
Podemos concluir que en una transformación radioactiva cuando se emite una partícula alfa, el producto está desplazado dos grupos
hacia la izquierda de la tabla periódica y si la emisión se trata de una partícula beta el desplazamiento es de un grupo hacia la
derecha.
Cuando un elemento radioactivo emite una partícula alfa y 2 partículas beta, su Z no varía pero si cambia su (A). Entonces se obtiene
un isómero del elemento.
Series radioactivas:
Son aquellas en las cuales los elementos sufren sucesivas desintegraciones y van transmutándose hasta llegar a un mismo isotopo.
Todos estos pasos constituyen la serie radioactiva. Como ejemplos podemos citar a 3 muy conocidas.
Serie del Uranio: El Uranio se transforma en Plomo.
Serie del Torio: El Torio se transforma en Plomo.

3. Serie del Actinio: El Actinio se transforma en Plomo.
Los elementos Plomo así obtenidos son isotopos.
Todos ellos tendrán como número atómico 82. Pero El Pb del Uranio será de 210 de masa, el Pb del Torio 208 y el Pb del Actinio 207.
Son isótopos entre si.
Vida Media:
Un concepto muy importante que se aplica con frecuencia es el del tiempo de vida media de una sustancia. Se llama así al tiempo
necesario para que se desintegre la mitad de un material radioactivo.
Este puede varias desde unos escasos segundos hasta millones de años. Por eso las unidades pueden variar en: a (años), m (meses),
d (días), h (horas) y s (segundos).
Transmutación artificial:
Mientras que la transmutación natural se conoce desde 1895, la artificial fue hecha por primera vez por Lord Rutherford, quien
bombardeando nitrógeno con partículas alfa obtuvo oxígeno:
A continuación veremos otro ejemplo donde se indican transmutaciones bombardeando átomos con neutrones.
Radioactividad Artificial:
En el año 1934 los esposos Curie observaron que bombardeando magnesio con partículas alfa se obtenía un isótopo inestable del
Silicio.
Este isótopo del Silicio es radioactivo. Y se desintegra emitiendo positrones que son los electrones positivos.
Esto es la radioactividad artificial o también llamada Inducida. Cuando se bombardean átomos de algunos elementos para producir
otros, pero radioactivos.
Fisión nuclear.
En 1938 se descubrió un nuevo tipo de reacción nuclear. Consiste en el bombardeo de ciertos núcleos que se rompen en dos partes
aproximadamente iguales liberando una gran cantidad de energía, mucho mayor que la que se produce en la radioactividad ordinaria.
En las partes resultantes de la fisión hay una baja de la masa que se transforma en energía según la ecuación de Einstein. E = m x
c2
.
Esto significa que en la fisión pequeñas masas liberan enormes cantidades de energía. Muchísimo más de lo que sucede en
reacciones ordinarias.
Han y Meitner bombardearon átomos de Uranio con neutrones y obtuvieron:
Los neutrones que se liberan bombardean nuevos átomos y los desintegran.
Estos átomos al desintegrarse dejan libres nuevos neutrones que a su vez repiten el fenómeno produciéndose una reacción en
Cadena.

4. Reacción en cadena.
La reacción en cadena libera una gran energía en muy poco tiempo. Las reacciones en cadena pueden ser de dos tipos.
Reacciones nucleares no controladas.
La reacción es violenta como es el caso de la bomba atómica.
Reacciones nucleares no controladas.
La velocidad de reacción se regula disminuyendo la velocidad de los neutrones que producen la reacción de fisión.
Ello se logra con un reactor en el que se intercala grafito, cadmio, agua pesada, etc.
La gran cantidad de calor producida, se usa en muchas aplicaciones. Como mover motores, girar turbinas para producir energía
eléctrica a través de un generador.
Aplicaciones de los Isótopos radioactivos.
Tienen muchos usos, como en la Agricultura, Medicina, Industria, etc.
En medicina se emplean debido a que presentan afinidad específica por diversos órganos, glándulas o tejidos en los que se localizan.
Por ejemplo, el Yodo radioactivo tiene afinidad por la Tiroides, el hierro radioactivo por la hemoglobina, el fósforo por los dientes y
huesos, etc. este último se usa también para combatir la leucemia y el carbono radioactivo para el cáncer. Estas son solo algunas de
las innumerables aplicaciones que cada vez son más en la utilización de isótopos radioactivos. Aparte el uso de marcadores
radioactivos ha permitido estudiar y conocer mejor al metabolismo celular y entender procesos como la fotosíntesis y otros que
parecían muy complejos.
http://energia-nuclear.net/definiciones/radioactividad.html