El documento habla sobre los conceptos de valencia y número de oxidación en química. Explica que la valencia mide la cantidad de enlaces formados por los átomos de un elemento, y proporciona una tabla de valencias comunes. Define el número de oxidación como la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace, y da algunas reglas para calcularlos, como que la suma de los números de oxidación de un compuesto es igual a su carga total. Incluye ejemplos de cálculos de números de oxidación para diferentes compuestos

1. Instituto Nacional de San Rafael
Primer Año de Bachillerato General
Ciencias Naturales
Lección 4: “COMPUESTOS QUIMICOS”
Tema 1: “Enlace Químico”
Subtema I: Valencia y Número de Oxidación
Valencia
En química, la valencia, también conocida como número de valencia,
“es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los
átomos de un elemento químico”.
Tabla de Valencias de los elementos
HALOGENOS ANFIGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES
1,3,5,7 2, 4, 6 3, 5 2, 4
Cloro Oxígeno Nitrógeno Silicio
Flúor Selenio Fósforo Carbono
Yodo Azufre Antimonio
Bromo Telurio Boro
Arsénico
Número de oxidación
Se denomina número de oxidación “a la carga que se le asigna a un
átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen”, según ciertas
reglas prácticas un tanto arbitrarias.
Tales reglas prácticas son:
1. En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento,
el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8.
2. El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a
excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
oxidación -1.

2. 3. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está
combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con
-1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más
electropositivo.
4. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la
carga del ion.
Por ejemplo:
Na+
+1
S2-
-2
Al+3
+3
5. Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman
iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA
(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
6. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la
especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0,
mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo:
a. Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no
podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números
para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen
opción, que son el Na: +1 y el O: -2
+1 X -2
Na2 S O3
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a
0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:
(+1) × 2 + X + (-2) × 3 = 0
2 + X - 6 = 0

3. X = + 4
+1 +4 -2
Na2 S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga
le corresponde a él (+4).
b. Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7
2-
nos
basaremos en el O: -2
X -2
(Cr2 O7)2-
2 × X + (-2) × 7 = -2 (Suma igual a la carga del ion)
2 x 6 + (-2) x 7 = -2
12 + (-14) = -2
X = + 6
+6 -2
(Cr2 O7)2-
c. ¿Cuál es el número de oxidación del gas cloro (Cl2)?
d. ¿Cuál es el estado oxidación del sodio (Na)?
e. ¿Cuál es el estado de oxidación del ozono (O3)?
Ejemplo 4. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

4. Ejemplo 5. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente peróxido
Ejemplo 6. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto
Ejemplo 7. Cuál es el número de oxidación del oxígeno y oxígeno cuando forman agua.

5. NUMEROS DE OXIDACION DE ANIONES MÁS COMUNES

9. http://www.convert-me.com/es/
http://www.comercioindustrial.net/pgs/lks/conversiones.htm
http://www.historiaybiografias.com/Tabla_de_unidades_fisicas.pdf
http://es.tableworld.net/tablas-de-conversiones/conversion-de-kilos-a-libras
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Capitulo%20III.htm#numero