More Related Content
More from Ayad Haris Beden (20)
الكيمياء للصف الثاني متوسط
- 1. المتوسط الثاني للصف
لــيــفأ�تــــــ
الن�صــــــراوي�سيدمحمد�ســــــالـم الــدجـــيلـــي هـانــيعمــار.د. أ�
�ســــالــــممـهــــــــديخـلـــــــــــــود كـــــــريــم �صــــــــــــالح هــــــــدى
ايــليــــــــــاحنـــــــــــااكــــــــــرم ال�شــــــــــوكابــــراهـيــمبـا�ســــــل
الخـــــــال�صيمـــــــرت�ضىا�ســـامـة عـــلــــيرحيـــــــــــــــــمخـــليـــــل
م2016 -هـ1437 ال�سابعةالطبعة
ق
ارعلاةيروهم
ج
جهانم
للةماعلاةي
ريدملا
التربيةوزارة
الكيـمـيـاء
- 2. ساﻢﻟ مهدي خلود : الطبع عىل العلمي الـمﴩف
مهدي صالح هبة : الطبع عىل الفنـي الـمﴩف
تصميم
مـهـــدي صــــــالح هــبــة
- 3. مقدمة
بالتفاعل ًاعالمي المتسارع التقدم ركب قيادة في - اليوم - الرئيس العلم هي الكيمياء
الحياة وعلوم وجيولوجي فيزياء من الطبيعية العلوم بقية مع المتبادلة واالفادة االيجابي
بذرة عن انبثقت التي الطيبة البادرة الكتاب هذا يمثل .المتنوعة الدقيقة بتفرعاتها
من أمين ٍهادف ٍونقد نزيه بناء رأي بكل مسترشدة .الله بعون وتنمو النور لترى ،صالحة
ومنظمات واختصاصيين امور واولياء مدرسين المجتمع شرائح شتى من به ٍصلة ذي كل
.الحياة استمرار مستمرتان عمليتان والتنقيح فالتطوير وغيرها واجتماعية تربوية
كتاب لسابقه فصوله بمحتوى ًالمكم المتوسط؛ الثاني للصف الكيمياء كتاب ويعتبر
)للطلبة الدراسي العمر من السابقة (السنة المتوسط االول للصف )الكيمياء (مبادئ
،الكيمياء علم صرح في االولى اللبنة المتطور؛ والفني العلمي واخراجه االولى بطبعته
بتحسين االستمرار في المتقدم للعالم ًةمساير ،وسالم ٍبأمان العيش الى التواقة ألجيالنا
الى تشير الكتابين بين بسيطة مقارنة مجرد ان ،كلها الحياة نواحي في العيش ظـروف
ان اولهما رئيسين لسببين العملي الجانب واهمية ضرورة على التأكيد نود وهنا .ذلك
.المفردات لمحتوى الطلبة استيعاب تعمق النظرية للمادة المرافقة ،العملية التجارب
تبعثه ما وثانيهما ... والجهد الوقت ًةمختصر العلم من االستزادة مواصلة الى وتشدهم
النتائج لمتابعة الطلبة قبل من مضاعف انتباه وجذب تشويق من العملية التجارب
.جديد كل لمعرفة المتلهفة نفوسهم في والراحة الطمأنينة تبعث العلميةالتي
دون ومهارية؛ وسلوكية معرفية اهداف من الكتاب احتواه ما تنفيذ يمكن فال وعليه
االهمية من يستحق ما )المدرس قبل من ًامسبق له (المخطط العملي الجانب ايالء
مختبر في يتوافر وما للنواقص بدائل من المحلية البيئة به تمدنا ما على اعتمادا
التعليمية الوسائل جانب الى دَد ُوع وادوات كيميائية مواد من القريبة والمدارس المدرسة
.والمتنقلة الثابتة الحواسيب وانواع والمصورات المخططات مثل ،المتاحة االخرى
مسبق؛ وبتخطيط ًاعلمي ًالاستعما المتاحة التعليمية والوسائل المختبر استعمال ان
.مرضية بصورة المقرر المنهج اكمال الى ًالوصو النظري الجانب في االسراع شأنه من
بسيطة كانت مهما - العملية فالتجارب ًاابد العكس وليس لذلك المقررة المدة وضمن
.للمدرس ًاثمين ًاوقت وتوفر الطلبة عن والضجر الملل تبعد -
والمصانع للمعامل )نفسه الوقت في ترفيهية (علمية نوعية سفرات تنظيم على نؤكد كما
مواد الى )(الخامات االولية المواد تحويل خطوات على ًاميداني الطلبة الطالع القريبة
تقارير (كمجاميع)العداد الطلبة وتكليف المجتمع منها يستفيد ومصنعة مصنعة نصف
في العاملين والفنيين الطلبة بين الحرة المناقشة باب فتح مع الزيارة نتائج عن بسيطة
.الوقت به يسمح ما بقدر االنتاجي الحقل ذلك
- 4. للجنة الثانية الثمرة هو )جديد (تأليف الكتاب هذا ان الى هنا نشير ان لنا بد وال
كل الكتاب هذا على اسماؤهم المذكورة للسادة اضافة وهم وزاري بأمر المشكلة ،الكيمياء
د.سمير و ظاهر محمد سعدي .د و ديكران بهجت سرمد .د .أ و محمود .مهندجميل أ.د من
ماجد السيد و الكناني الحسين عبد كريم والسيد موسى رشيد كاظم السيد و كريم حكيم
:العلميين الخبيرين جهود نثمن كما ،الجصاني خلف حسين
. الحيدري محسن الحميد عبد المحسن عبد .د .أ - 1
. البهادلي مثنى يوسف طه السيد - 2
واالختصاصيينالمدرسيناالخوةمننأمل ًاواخير.الكتابهذاتقييمفيمساهمتهماعلى
من ما بكل والكتب المناهج مديرية /للمناهج العامة المديرية موافاة صلة له من كل و
.العزيز بلدنا في التربوية للعملية خدمة الكتاب مادة وتحديث تطوير شأنه
التوفيق الله ومن
)(المؤلفون
- 5. 55
الفهرس
االول الفصل
المادة بناء
الفصل مقدمة
العناصر بعض ورموز اسماء
الذري البناء
بور نظرية
االلكترونية االغلفة ملء
االيون
(الكيميائي ابﻂر)الت التآصر
العنصر تكافؤ
التأكسد عدد
الكيميائية الصيغة
الدوري الجدول
الفصل اسئلة
الثاني الفصل
الكيميائية والمعادلة التفاعل
الكيميائي التفاعل
الكيميائية المعادلة
الكيميائية التفاعالت انواع
المول ومفهوم افوكادرو عدد
الفصل اسئلة
53
54
56
61
64
65
11
12
13
14
18
18
20
27
33
34
39
44
47
- 6. 6
الفهرس
الثالث الفصل
الهيدروجين
الهيدروجين اكتشاف
الهيدروجين وجود
الهيدروجين تحضير
الهيدروجين خواص
واستعماالته الهيدروجين أهمية
الفصل اسئلة
ابعرال الفصل
االوكسجين
االوكسجين اكتشاف
االوكسجين وجود
االوكسجين تحضير
االوكسجين خواص
االكاسيد انواع
اﻹوكسجين غاز واستعماالت اهمية
االوزون
االوزون تحضير
االوزون خواص
االوزون استعماالت
الفصل اسئلة
67
68
69
69
72
74
75
77
78
78
79
82
84
86
87
87
88
88
90
- 7. 7
الفهرس
91
92
92
93
93
94
95
96
98
103
104
106
السادس الفصل
واالمالح والقواعد الحوامض
الحوامض
الحوامض تسمية
الحوامض خواص
الحوامض انواع
القواعد
الهيدروكسيلية القواعد تسمية
القواعد خواص
pH مقياس
التعادل تفاعل
الماء في الذائبة غير االكاسيد
االمالح
لالمالح العامة الصفات
االمالح تسمية
الفصل اسئلة
107
108
108
111
117
117
118
118
123
124
126
126
127
127
128
الخامس الفصل
الماء
الماء
الماء حاالت
الماء اهمية
للماء الجزيئي التركيب
الهيدروجينية االصرة
الماء ﺷذوذ
الماء خواص
الماء عسرة
كمذيب الماء
الماء تنقية
الفصل اسئلة
- 8. 8
الفهرس
السابع الفصل
مركباته وبعض الكاربون
الكاربون
الكاربون وجود
الكاربون صور
الكاربون انواع
الكاربون خواص
الكاربون اكاسيد
الالعضوية الكاربون مركبات بعض
الفصل اسئلة
جداول
131
132
132
133
136
137
138
144
146
148
- 11. 1 االول الفصل
املادة بناء
- : ان على ًارقاد الطالب يكون الفصل هذا اسةرد من االنتهاء بعد
.االساسية الذرة مكونات يعدد و واملركب والجزيء الذرة يعرف
.الكتلة وعدد الذري العدد و وااللكرتون والنيوترون والربوتون الذرة نواة يعرف
.النيوترونات وعدد الكتلة وعدد الذري العدد بني العالقة عن يعرب
.اترللذ االلكرتوين الرتتيب يرسم و ورموزها وارقامها النواة حول االلكرتونية االغلفة يعدد
.السالب واأليون املوجب األيون بني ومييز التأين عملية عىل يتعرف
.للجزيئات املكونة اترالذ بني التجاذب قوى عىل يتعرف
.التأكسد وعدد التكافؤ و الكيميائية االوارص وانواع الكيميايئ التآرص معنى يعرف
العنارص ترتيب وكيفية للعنارص الدوري الجدول ويتفهم للمركبات الكيميائية الصيغ يكتب
.فيه
11
- 12. 12
áeó≤ŸG 1 ‐ 1
والحيوانات والنباتات والجبال والﻐيوم والماء الهواء ان
بين الذي والكتاب عليه تجلس الذي والكرسي االنسان وجسم
فاﳌادة .مواد هي به وتشعر وتلمسه تراه شيء وكل يديك
وله الفراغ في ًاحيز يشﻐل شيء كل ”هي :)Matter(
وضع في المساهمين اوائل من اليونان فالسفة يعد .“كتلة
بن جابر امثال من العرب العلماء جاء ثم المادة بناء عن صورة
.بنائهافياساسكحجرذراتمنتتكونالمادةانفأكدواحيان
االنكليزي العالم وضع عشر التاسع القرن بداية وفي
)Atom( الذرة ان ًامعتبر المادة بناء عن فكرته )Dalton( دالتون
.الكيميائي التفاعل في تشترك المادة من دقيقة اصﻐر هي
االنسان على يستحيل ًاجد دقيقة جسيمات هي والذرات
الذرة قطر ويبلﻎ المجاهر اقوى باستخدام حتى يراها ان
االيطالي العالم جاء ثم .المليمتر من جزء مليون من جزء
في دالتون فكرة على ًاتطور واحدث )Avogadro( افوكادرو
يوجد ان يمكن المادة في جزء اصﻐر ان ًامعتبر المادة بناء
الجزيء سماه واحدة ذرة من اكثر من يتكون قد انفراد على
فهو متشابهة ذرات على المادة جزيء احتوى فاذا )Molecule(
فهومختلفةلعناصرذراتعلىاحتوىاذااما،)Element(عنصر
اصﻐر بأنه الجزيء مفهوم اصبح وهكذا .)Compound(مركب
مفهوم اصبح بينما .المادة تلك خواص يحمل المادة من جزء
.الكيميائي التفاعل في تشترك عنصر دقيقة اصﻐر انها الذرة
االلكترونات من وعدد مركزها في نواة من الذرة تتكون
عن ًانسبي ًاجد كبيرة مسافة تبعد )Shells( اغلفة في تتحرك
والنيوتروناتالبروتوناتهيدقائقمنالنواةوتتكون،النواة
اساس تمثل التي الذرة تركيب على نظرة بعد فيما وسنلقي
لتكون الذرات تتحد كيف وسنرى ،حي وغير حي شيء كل
حوالي الذرة نواة كتلة تشكل .مادة فهي النهاية وفي جزيئات
ًاتقريب الذرة كتلة معظم ان يعني وهذا الذرة كتلة من %99.90
.نواتها في متمركزة
االغلفة في االلكترونات
النواة
- 13. 1
öUÉæ©dG ¢†©H RƒeQh Aɪ°SG 2 ‐ 1
بعﺾ ورموز اسماء على الطالب عزيزي تعرفت وان سبق
للكيمياء دراستك في وألهميتها ،السابقة المرحلة في العناصر
)1-1(الجدول ويوضح .بعضها الى الفقرة هذه في ستتعرف
لفصول دراستك خالل تحتاجها والتي منها المهم ورموز اسماء
الكتاب هذا
العناصر بعﺾ ورموز اسماء 1-1 الجدول
العنصر اسمالرمز منه المشتق االسمالرمز
اوكسجينOxygenO
المنيومAluminiumAl
أركونArgonAr
بريليومBerylliumBe
بورونBoronB
بوتاسيومPotassiumK
سيليكونSiliconSi
صوديومSodiumNa
فسفورPhosphorusP
فلورFluorineF
كبريتSulfurS
كلورChlorineCl
كاربونCarbunC
كالسيومCalciumCa
ليثيومLithiumLi
مﻐنيسيومMagnesiumMg
نيونNeonNe
نتروجينNitrogenN
هيليومHeliumHe
هيدروجينHydrogenH
- 14. 1
…QòdG AÉæÑdG 3 ‐ 1
:االتية االجزاء من الذرة تتكون
Nucleus IGľdG 1 - 3 - 1
الذرة مركز في تقع عالية كتلية كثافة ذات منطقة وهي
وهي ًاجد ًاصﻐير ًاحجم وتشﻐل موجبة كهربائية شحنة ولها
.)الذرة كتلة من %99.90 (حوالي الذرة كتلة معظم تشمل
: هي الدقائق من نوعين على النواة وتحتوي
Protons البروتونات - أ
النواة ضمن تستقر الصﻐر في متناهية جسيمات وهي
،السالبة االلكترون شحنة بالمقدار تساوي موجبة شحنتها
الموجبة الشحنة بسبب الشحنة موجبة الذرة نواة وتكون
بقدر مرة 1837 تساوي الواحد البروتون كتلة ان .للبروتونات
عدد ويدعى )p+
( بالرمز للبروتون ويرمز االلكترون كتلة
الذري بالعدد العنصر ذرة نواة تحتويها التي البروتونات
:ان القول يمكن لذا ،)Atomic number(
البروتونات عدد = الذري العدد
Neutrons النيوترونات - ب
النواة ضمن تستقر الصﻐر في متناهية جسيمات وهي
مع تتنافر او تتجاذب ال لذلك الكهربائية الشحنة متعادلة
كتلة من بقليل اكبر النيوترون كتلة ان .المشحونة الدقائق
.االلكترون كتلة من مرة 1840 بحوالي اكبر فهي البروتون
البروتونات عدد مجموع يسمى .)n0
( بالرمز للنيوترون ويرمز
الكتلة بعدد العنصر ذرة نواة تحتويها التي والنيوترونات
:ان بمعنى اي ، )Mass number(
النيوترونات عدد + البروتونات عدد = الكتلة عدد
الذرة مكونات
نيوترون
الكترونات
بروتون
- 15. 15
هو الذي البروتونات ولعدد )A( بالرمز الكتلة لعدد يرمز
وهكذا )N( بالرمز النيوترونات ولعدد )Z( بالرمز الذري العدد
:االتية بالصورة العالقة نكتب ان يمكن
)N( النيوترونات عدد + )Z( البروتونات عدد = )A( الكتلة عدد
أو
)N( النيوترونات عدد + )Z( الذري العدد = )A( الكتلة عدد
أو
A = Z + N
الكتلة وعدد الذري العدد من النيوترونات عدد على وللحصول
:االتية العالقة استخدام يمكن
N = A - Z
: 1-1 مثال
جد .12 له الكتلة وعدد 6 للكاربون الذري العدد ان علمت اذا
. الكاربون عنصر ذرة في النيوترونات عدد
: الحـــــل
N = A - Z العالقة وباستخدام لذلك ، Z = 6 و A = 12
: ان ينتج
N = 12 - 6
النيوترونات عدد وهو N = 6
يكتب التي الطريقة نبين ان بالذكر الجدير من ان
.له الكتلة وعدد الذري العدد وضع واماكن العنصر رمز بها
بينما اليسار على العنصر رمز اعلى الكتلة عدد يوضع حيث
فاذا .ًاايض اليسار على العنصر رمز اسفل الذري العدد يوضع
الشكل حسب يكتب ما ًةفعاد X هو العنصر رمز ان افترضنا
:االتي
X
)1-1( تمرين
ذري عدد للكلور ان علمت اذا
جد ، 35 الكتلة وعدد 17 يساوي
الموجودة النيوترونات عدد
؟ العنصر هذا ذرة نواة في
الذري العدد
الكتلة عدد
العنصر رمز
A
Z
- 16. 16
الذري وعددها العناصر بعﺾ رموز )2-1( الجدول ويبين
.ذراتها نوى في النيوترونات وعدد الكتلة وعدد
واعداد الذرية اعدادها مع العناصر رموز بعﺾ 2-1 الجدول
. انويتها في النيوترونات وعدد البروتونات وعدد لها الكتلة
الرمزالبروتونات عدد
)Z( ) الذري (العدد
+ البروتونات عدد
النيوترونات عدد
)A( )الكتلة (عدد
عدد
النيوترونات
)N(
11
Na112312
15
P153116
7
N7147
19
K193920
10
Ne102010
Electrons äÉfhεd’G 2–3–1
تساوي منها كل كتلة ،الصﻐر في ًاجد متناهية جسيمات
االلكترون كتلة تعتبر لذا ،ًاتقريب البروتون كتلة من
والبروتونات النيوترونات بكتلة بالمقارنة ًاجد صﻐيرة
شحنة االلكترون يحمل .اهمالها باالمكان ان درجة الى
االلكترونات كتل مجموع ان . )e -
( بالرمز له ويرمز سالبة
،تختلف الذرات هذه يجعل ال المختلفة العناصر ذرات في
،تختلف يجعلها الذي هو بالنواة يحيط الذي عددها وانما
تتعاكس .مختلفة اغلفة في النواة حول االلكترونات وتتواجد
بالمقدار متساويتان لكنهما والبروتون االلكترون شحنتا
من نفسه العدد فيها الن الشحنة متعادلة الذرة تكون لذلك
وفي .االخرى شحنة احداها فتلﻐي والبروتونات االلكترونات
:يكون المتعادلة الذرة
االلكترونات عدد = البروتونات عدد = الذري العدد
1ــــــــــــــ
1837
23
31
14
39
20
الكترون
بروتون
نيوترون
- 17. 17
الجدول ويبين كما كاملة الذرة أجزاء )1–1( الشكل ويوضح
.وشحنتها وكتلها رموزها مع للذرة االساسية الدقائق )3-1(
وكتلها رموزها مع للذرة االساسية الدقائق 3-1 الجدول
وشحنتها
الدقيقةرمز
الدقيقة
الشحنة
النسبية
)g( الكتلةفي موقعها
الذرة
بروتونp+
+11.67 × 10-24
النواة ضمن
نيوترونn0
01.67 × 10-24
النواة ضمن
الكترونe-
-19.11 × 10-28
النواة خارج
مستوياتضمنعاليةبسرعالنواةحولااللكتروناتتدور
ارقام لها ويعطى )Shells( االغلفة تدعى بالنواة تحيط محددة
وتختلف .الﻐالف رقم تمثل الذي )n( بالرمز لها يرمز صحيحة
الﻐالف من ًابتداء لها ويرمز ،النواة عن بعدها في االغلفة
يليه الذي والﻐالف K بالحرف النواة الى االقرب
وهكذا M بالحرف الثالث وللﻐالف بالحرف
. األغلفة لبقية
2 - 2
)n = 1(
)n = 2(L)n = 3(
)1-1 (الشكل
.الذرة اجزاء
2 -2 -2 2
)1-1 (الشكل
ﺿمﻦ
- 18. 18
Bohr Theory QƒH ájô¶f 4 – 1
حيث الشمسية كالمجموعة الذرة بور نظرية تصور
بور سماها اغلفة في تدور وااللكترونات المركز في النواة
مدارات بأن الفرق مع النواة حول )Orbitals(بالمدارات
.ثابتة فهي االلكترونات مدارات اما ًااتساع تتفاوت الكواكب
وخرج الذرات ابسط النها الهيدروجين ذرة بور درس لقد
عن نظريته اساس شكلت التي واالستنتاجات من بالكثير
في بالتفصيل النظرية هذه الى وسنتطرق الهيدروجين ذرة
ان الفصل هذا في يهمنا ما وان .القادمة الدراسية السنوات
بما ترتبطان بور نظرية فرضيات من فرضيتين الى نتعرف
: وهما اعاله الذرة بناء في اليه اشرنا
. النواة حول ثابتة مدارات في تدور االلكترونات ان – أ
قطر نصف غالف ولكل )(اغلفة المدارات من عدد ب–للذرة
يمثل الذي n بالحرف للﻐالف ويشار محددة وطاقة ثابت
االقرب )n = 1( من ًابدء ًاصحيح عدد ويكون الﻐالف رقم
ًابعيد االلكترون فيه يكون الذي )n = ∞( الى النواة الى
.ًاتمام عنها ًالمنفص اي النواة عن ًاجد
á«fhÎμd’G áØ∏Z’G Aπe 5 – 1
اعاله المذكورة االغلفة من الكتروني غالف لكل ان وجد لقد
يساوي الشباعه يلزم االلكترونات من محدد عدد استيعاب
االول االلكتروني الﻐالف )(يشبع يمتلﺊ حيث .)2n2
(
االلكتروني الﻐالف ويمتلﺊ .)2 × 12
= 2( اي بالكترونين
ويشبع .)2 × 22
= 8( اي الكترونات بثمانية الثاني
ًاالكترون عشر بثمانية M الثالث االلكتروني الﻐالف
.)4 – 1( الجدول في موضح وكما )2 × 32
= 18(
)n = 1(K
)n = 2( L
)n = 3(
بور نموذج
)1962-1885( بور نيلز
البناء نماذج مقترحي احد
جائزة منح .الحديث الذري
عام الذرية الفيزياء في نوبل
.1922
نواة
+
في الكترون
االول المدار
n = 1
المدار في الكترون
n = 2 الثاني
- 19. 19
االلكترونات توزيع وطريقة االلكترونية االغلفة 4 – 1 الجدول
عليها
رمز
الﻐالف
رقم
الﻐالف
)2n2
( لملئها الالزمة االلكترونات عدد
K
L
M
1
2
3
االول الﻐالف يتشبع اي 2 × 12
= 2
.بالكترونين
8 بـ الثاني الﻐالف يتشبع اي 2 × 22
= 8
.الكترونات
18 بـ الثالث الﻐالف يتشبع اي 2 × 32
= 18
)الكترونات 8 بـ يتشبع الكترون(او
)(االخير الخارجي االلكتروني الﻐالف ذات الذرات تمتاز
تحت )الفعالية (قلة االستقرار من عالية بدرجة الممتلﺊ
غالفها التي الهيليوم عنصر ذرة مثل ،االعتيادية الظروف
وهو ،الكترونين على يحتوي الوحيد الخارجي االلكتروني
االلكتروني غالفها التي النيون عنصر وذرة ،به يتشبع ما
ما وهو الكترونات ثمانية على يحتوي )الثاني (وهو الخارجي
بالعناصرالنبيلة العناصر هذه مثل وتسمى .ًاايض به يمتلﺊ
.)Nobel elements(
الممتلﺊ غير الخارجي االلكتروني الﻐالف ذات الذرات اما
لفقدان تميل ًاكيميائي فعالة تكون لذلك .ًااستقرار اقل فتكون
الخارجية االغلفة الكترونات من بعدد المشاركة او اكتساب او
الكتروني ترتيب الى الوصول محاولة اخرى عناصر ذرات مع
الخارجية االلكترونية االغلفة بناء يشابه ًااستقرار اكثر
الخارجي االلكتروني غالفها يحتوي ان اي .النبيلة للعناصر
في الكترونات 8 او واحد غالف امتالكها حالة في الكترونين
الشكل ويوضح .ًااحيان اغلفة ثالثة او لﻐالفين امتالكها حالة
على )االلكترونات (توزيع االلكتروني الترتيب رسوم )2 – 1(
.العناصر لبعﺾ االلكترونية االغلفة
- 20. 20
He الهيليوم H الهيدروجين
Ne النيون Be البريليوم
Ar االركون P الفسفور
Ion ¿ƒj’G 6 – 1
الﻐالف ذات العناصر بعﺾ ذرات اكتسبت او فقدت اذا
اكثر او ًاالكترون الممتلىء غير الخارجي االلكتروني
اكثر او ًاالكترون الذرة فقدان وعند .ايون الى ستتحول
االلكترونات عدد من اكثر نواتها في البروتونات عدد يصبح
عدد تساوي موجبة كهربائية شحنات الذرة ستحمل وبذلك
اكتسبت اذا اما .ًاموجب ًاايون فتصبح المفقودة االلكترونات
1P+2P+
2n0
10P+
10n0
P+
5n0
15P+
16n018P+
18n0
)2-1 (الشكل
لبعﺾ االلكتروني الترتيب
. المختلفة الذرات
للهيدروجين االلكتروني الترتيب
للنيون االلكتروني الترتيب
لﻸركون االلكتروني الترتيب
- 21. 21
فيها االلكترونات عدد سيصبح اكثر او ًاالكترون الذرة
شحنات الذرة ستحمل وبذلك البروتونات عدد من اكثر
فتصبح المكتسبة االلكترونات عدد تساوي سالبة كهربائية
مجموعة او ذرة بأنه :االيون يعرف وبذلك ،ًاسالب ًاايون
شحنات فتحمل اكثــر او ًاالكترون اكتسبت او فقدت ذرات
.االكتساب حالة في وسالبة الفقدان حالة في موجبة كهربائية
الذرة اكتساب او فقدان عملية هي :)Ionization( التأين
ايون الى فتتحول اكثر او ٍاللكترون ) ذرات مجموعة (او
.االكتساب حالة في وسالب الفقدان حالة في موجب
فقدت ذرات مجموعة أو ذرة : )Cation( اﳌوجب االيون
موجبة كهربائية شحنة تحمل فأصبحت اكثر او الكترونا
Na+
: مثل المفقودة االلكترونات لعدد مساوية اكثر او واحدة
.) 3-1 الشكل (الحﻆ NH4
+
و Al3+
و Ca2+
و
اكتسبت ذرات مجموعة او ذرة : )Anion( السالب االيون
سالبة كهربائية شحنة تحمل فأصبحت اكثر او الكترونا
Cl-
: مثل المكتسبة االلكترونات لعدد مساوية اكثر او واحدة
)5 – 1 (الجدول ويوضح . )4-1 الشكل (الحﻆ SO4
وN3-
و O2-
و
.وااليون الذرة بين مقارنة
)3-1 (الشكل
الكترون الصوديوم ذرة تفقد
الصوديوم ـونـاي لتكون ـدـواح
.Na+
الموجب
11P+
12n0
11P+
12n0
واحد الكترون تفقد
الصوديوم ذرة الصوديوم ايون
الموجب
- e-
واحد الكترون تفقد
2-
- 22. 22
وااليون الذرة بين مقارنة 5 – 1 الجدول
الذرةااليون
الشحنة متعادلة . 1
الكهربائية
او سالبة شحنة يحمل . 1
اكثر او واحدة موجبة
قليلة استقرارية ذات . 2ًااستقرار اكثر . 2
غـيـر الخـــارجي غـــالفها . 3
Na مثل بااللكترونات مشبع
)النبيلة (عداالعناصر Cl و
مشبع الخارجي غالفه . 3
Cl-
و Na+
مثل بااللكترونات
الذرات لبعﺾ االلكتروني الترتيب توضح التالية واالمثلة
2 – 1 مثال
الليثيوم وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
7 = الكتلة وعدد 3 = الذري العدد
Li الليثيوم ذرة Li+
الموجب الليثيوم ايون
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
2 =3 =
3 =
4 =
3 =
4 = 00
Cl الكلور ذرة Cl
-
الكلوريد ايون
واحد الكترون تكتسب
+
17P+
18n0
17P+
18n0
e-
)4-1 (الشكل
الكترون الكلور ذرة تكتسب
الكلوريد ايون لتكون واحد
.Cl
-
السالب
واحد الكترون تكتسب
- 23. 2
Li الليثيوم ذرة Li +
الليثيوم ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر الهيليوم لذرة
3 – 1 مثال
المﻐنيسيوم وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
24 = الكتلة عدد و 12 = الذري العدد
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
Mg المﻐنيسيوم ذرة Mg2+
المﻐنيسيوم ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر النيون لذرة
10 =12 =
12 =
12 =
12 =
12 = 00
12P+
12n0
12P+
12n0
P+
n0
P+
n0
.الليثيوم لذرةااللكترونيالترتيب
لذرة االلكتروني الترتيب
المﻐنيسيوم
12
)2-1( تمرين
االلكتروني الترتيب ارسم
Be البيرليوم وايون لذرة
. 9 الكتلة وعدد 4 الذري العدد
Mg المﻐنيسيوم ذرة Mg2+
الموجب المﻐنيسيوم ايون
- 24. 2
5 – 1 مثال
الفلور وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
19 = الكتلة عدد و 9 = الذري العدد
F الفلور ذرة F -
السالب الفلوريد ايون
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
10 =9 =
9 =
10 =
9 =
10 =
00
4 – 1 مثال
االلمنيوم وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
27 = الكتلة عدد و 13 = الذري العدد
Al االلمنيوم ذرة Al3+
الموجب االلمنيوم ايون
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
Al االلمنيوم ذرة Al3+
االلمنيوم ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر النيون لذرة
10 =13 =
13 =
14 =
13 =
14 =
00
1P+
1n0
)3-1( تمرين
لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
العدد K البوتاسيوم وايون
. 39 الكتلة وعدد 19 الذري
)4-1( تمرين
االلكتروني الترتيب ارسم
العدد Cl الكلور وايون لذرة
. 35 الكتلة وعدد 17 الذري
1P+
1n0
- 25. 25
F الفلور عنصر ذرة F
-
الفلوريد ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر النيون لذرة
6 – 1 مثال
االوكسجين وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
16 = الكتلة عدد و 8 = الذري العدد
O االوكسجين ذرة O2-
السالب االوكسجين ايون
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
O االوكسجين عنصر ذرة O2-
االوكسجين ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر النيون لذرة
10 =8 =
8 =
8 =
8 =
8 =
00
8P+
8n0
8P+
8n0
9P+
10n0
9P+
10n0
)5-1( تمرين
االلكتروني الترتيب ارسم
العدد S الكبريت وايون لذرة
. 32 الكتلة وعدد 16 الذري
- 26. 26
7 – 1 مثال
النتروجين وايون لذرة االلكتروني الترتيب ارسم
14 = الكتلة عدد و 7 = الذري العدد
N النتروجين ذرة N
3-
السالب النتروجين ايون
e-
عدد e-
عدد
p+
عدد p+
عدد
n عدد n عدد
N النتروجين عنصر ذرة N
3-
النتروجين ايون
االلكتروني الترتيب يشابه
)النبيل (العنصر النيون لذرة
خواصها تتﻐير تتأين عندما الذرة ان نجد اعاله االمثلة ومن
تختلف Mg2+
المﻐنيسيوم وايون Li+
الليثيوم فأيون ،االصلية
Mg المﻐنيسيوم وذرة Li الليثيوم ذرة خواص عن خواصها في
تختلفO2-
االوكسجين وايون F
-
الفلوريد وايون ،التوالي على
على ،O االوكسجين وذرة F الفلور ذرة خواص عن خواصها في
المتالكها ًااستقرار اكثر االيونات هذه تكون حيث ،التوالي
العناصر ذرات تميل عامة وبصورة .ممتلﺊ خارجي غالف
،موجبة ايونات الى والتحول االلكترونات فقدان الى الفلزية
االلكترونات الكتساب الالفلزية العناصر ذرات تميل بينما
ان الى االشارة من هنا بد وال .سالبة ايونات الى والتحول
ال واالركون والنيون الهيليوم ذرة مثل النبيلة العناصر ذرات
في ايونات تكون ال بـذلك وهـي الكترونات تكتسب او تفقد
10 =7 =
7 =
7 =
7 =
7 =
00
7P+
7n0
7P+
7n0
)6-1( تمرين
االلكتروني الترتيب ارسم
العدد P الفسفور وايون لذرة
. 31 الكتلة وعدد 15 الذري
- 27. 27
لهذه الخارجية االغلفة لكون يعود وذلك االعتيادية الظـروف
الترتيب (انظر ومستقرة بااللكترونات مشبعة العناصر
.)3 - 1 الشكل في واالركون والنيون الهيليوم لذرة االلكتروني
»FÉ«ª«μdG (§HGÎdG) öUBÉàdG 7 – 1
Chemical Bonding
المختلفة للعناصر او الواحد العنصر في الذرات تتحد
فيزيائية خواص لها جزيئات تتكون وبذلك بعضها مع
.لها المكونة العناصر ذرات خواص عن تختلف وكيميائية
او اكتساب او فقدان بسبب ناتج بعضها مع الذرات اتحاد ان
ذرة كل تصل ان ألجل الخارجي الﻐالف بالكترونات مشاركة
االلكتروني الترتيب يشابه ًااستقرار اكثر الكتروني نظام الى
نشوء الى يؤدي وهذا والنيون الهيليوم مثل النبيلة للعناصر
باالواصر تدعى ببعضها الذرات هذه تربط كيميائية قوى
: التﺂصر من نوعين على هنا وسنتعرف .الكيميائية
Ionic Bonding ʃj C’G ô°UBÉàdG 1–7–1
:االتية االمثلة سنذكر االيوني التﺂصر لتوضيح
:والفلور الليثيوم بين االيوني التﺂصر – أ
لتكوين F الفلور عنصر مع Li الليثيوم عنصر اتحاد عند
:اﻵتي نالحﻆ LiF الليثيوم فلوريد مركب
وايون )3 = الذري (العدد الليثيوم لذرة االلكتروني الترتيب
: هو الليثيوم
الليثيوم ايون الليثيوم ذرة
P+
n0
P+
n0
- 28. 28
لذرة الخارجي الﻐالف في ًاواحد الكترونا هناك ان اي
ترتيبها فان االلكترون هذا الليثيوم ذرة فقدت فاذا ،الليثيوم
الهيليوملذرةااللكترونيللترتيب ًامشابهسيكون االلكتروني
تتحول نفسه الوقت وفي – ًااستقرار االكثر النبيل العنصر –
. Li+
الليثيوم ايون الى الليثيوم ذرة
) 9 = الذري العدد ( Fالفلور لذرة االلكتروني الترتيب بينما
:االتي الشكل على يكون الفلوريد وايون
الفلوريد ايون الفلور ذرة
لذرة الخارجي الﻐالف في الكترونات سبعة هناك ان اي
ًاواحد الكترونا الفلور ذرة تحتاج الحالة هذه وفي الفلور
.ًامشبع ليصبح الخارجي االلكتروني غالفها الى يضاف
النيون لذرة االلكتروني الترتيب الى ًامشابه يكون وبذلك
الفلور ذرة تتحول حيث -ًااستقرار االكثر النبيل -العنصر
. F
-
الفلوريد ايون الى
مع السالب والفلوريد الموجب الليثيوم أيونا يتجاذب
يحمالنها التي الكهربائية الشحنة اختالف بسبب بعضهما
التجاذبقوىوتدعى،LiFالليثيومفلوريدهوًاايونيًامركبليكونا
ويمكن.)IonicBond(األيونيةباﻵصرةاأليونينهذينتربطالتي
:اﻵتي االلكتروني الترتيب طريق عن الترابط هذا توضيح
9P+
10n0
9P+
10n0
)7-1( تمرين
االيوني التأصر كيفية وضح
19
K البوتاسيوم بين
المركب لتكوين 17
Clوالكلور
البوتاسيوم كلوريد االيوني
KCl
- 29. 29
والكلور الصوديوم بين االيوني التﺂصر - ب
Cl الكلور مع ) 11 = الذري (عدده Na الصوديوم يتحد
الصوديوم كلوريد هو ايوني مركب لتكوين ) 17 = الذري (عدده
الترتيب طريق عن التاصر هذا محصلة توضيح ويمكن .NaCl
الشكل وعلى والكلور الصوديوم وايونات لذرات االلكتروني
: االتي
NaCl
9P+
10n0
P+
n0
P+
n0
9P+
10n0
F
-
Li
+
Li الليثيوم ذرة Li+1
F-1
الليثيوم فلوريد مركب
ايوني مركب وهو
Fالفلور ذرة
17P+
18n0
11P+
12n0
11P+
12n0
17P+
18n0
Cl
-
Na
+
Na الصوديوم ذرة Na+1
Cl-1
الصوديوم كلوريد مركب
ايوني مركب وهو
Clالكلور ذرة
فلوريد االيوني المركب
الليثيوم
- 30. 0
واالوكسجين الليثيوم بين األيوني التﺂصر – جـ
االوكسجين مع ) 3 = الذري (عدده Li الليثيوم يتحد
الليثيوم اوكسيد هو ايوني مركب يتكون ) 8 = الذري (عدده
الترتيب طريق عن التﺂصر هذا محصلة توضيح ويمكن Li2
O
(الموضحة واالوكسجين الليثيوم وايونات لذرات االلكتروني
:االتية الصورة وعلى )6 - 1 و 2 - 1 السابقين المثالين في
الخارجي غالفها في التي االوكسجين ذرة ان ذلك من يتبين
هذا المتالء فقط الكترونين الى تحتاج الكترونات ستة
في ليثيوم ذرة كل ألن ليثيوم بذرتي تتحد لذلك ،الﻐالف
االمثلة هذه من .االنتقال سهل الكترون الخارجي غالفها
الشحنات عدد تساوي الموجبة الشحنات عدد ان نالحﻆ
.الشحنة متعادل يجعله مما االيوني المركب في السالبة
تربط كهربائية جذب قوة هي :االيونية فاالصرة وعليه
(ايونات الفلزات مثل الشحنة في مختلفﲔ ايونﲔ بﲔ
في )الشحنة سالبة والالفلزات(ايونات )الشحنة موجبة
.االيوني اﳌركب
Covalent Bonding »ªgÉ°ùàdG ô°UBÉàdG 2–7–1
االلكترونية االغلفة ذات العناصر لبعﺾ ذرات هناك
اكتساب او لفقدان تميل ال الممتلئة غير الخارجية
اغلفتها الكترونات من بعدد للمشاركة تميل بل االلكترونات
،الكترونية ازواج لتكوين اخرى ذرات الكترونات مع الخارجية
االغلفة امتالء الى المساهمة او المشاركة هذه تؤدي بحيث
.ًااستقراراكثرحالةالىبهاوالوصولالذراتلهذهااللكترونية
P+
n0
P+
n0
P+
n0
P+
n0
8P+
8n0
8P+
8n0
Li
+
Li
+
O
2-
الليثيوم ذرة
Li2
+1
O-2
الليثيوم اوكسيد مركبOاوكسجين ذرة
)8-1( تمرين
التوضيحي بالرسم بين
المتكونة االيونية االواصر
11
Na الصوديوم ذرتي بين
المركب في 8
O واالوكسجين
الصوديوم اوكسيد االيوني
Na2
O
الليثيوم ذرة
- 31. 1
معالذراتترابطالىتؤديالمشتركةااللكترونيةاالزواجهــذهان
)التساهمية(اﻵصرةبـمشتركالكترونيزوجكلويدعى،بعضها
توضع ) : ( بـ أو ) - ( مستقيم بخط له ويرمز )Covalent bond(
التساهمي التﺂصر ولتوضيح . المرتبطتين الذرتين بين
متشابهة ذرات اتحاد تتضمن التي التالية االمثلة سنذكر
:متشابهة غير وذرات
الذري العدد ( هيدروجين ذرتي بين التساهمي التاصر –أ
: ) 1 = للهيدروجين
واحد الكترون الخارجي غالفها في هيدروجين ذرة كل
جزيء لتكوين ثانية هيدروجين بذرة اتحادها عند به تساهم
:االتي النحو على H2
الهيدروجين غاز من واحد
اصبح الذرتين من لكل الخارجي الﻐالف ان والمالحﻆ
اكثر يكون بذلك ، ممتلﺊ انه اي الكترونين على ًامحتوي
الهيليوم لذرة الخارجي الﻐالف يشابه بذلك فهو ًااستقرار
.)3 - 1 الشكل (انظر النبيل العنصر
:)9=للفلورالذري(العددفلورذرتيبينالتساهميالتﺂصر–ب
من واحد جزيء يتكون ببعضهما فلور ذرتي اتحاد عند
: االتي النحو وعلى F2
الفلور غاز
عند فلور ذرتي بين واحدة تساهمية آصرة تتكون وبهذا
. F2
فلور جزيء تكوين
9P+
10n0 9P+
10n0+
F F
9P+
10n0
9P+
10n0
F-F
F:F
)9-1( تمرين
االصرة تكون بالرسم وضح
الكلور ذرتي بين التساهمية
العدد (الكلور جزيء لتكوين
. ) 17 = للكلور الذري
H
1P+1P+
+
H
1P+
1P+
H-H
H:H
جزيء لتكوين هيدروجين ذرتي اتحاد
التساهمية االصرة ذات H2
- 32. 2
اوكسجين وذرة هيدروجين ذرتي بين التساهمي التﺂصر - جـ
:واحدة
ذرة مع )1 = الذري (العدد الهيدروجين من ذرتان تتحد
التساهمي المركب لتكوين )8 = الذري (العدد اوكسجين
: )(الماء الهيدروجين اوكسيد احادي
تربط الماء جزيء في تساهميتين اصرتين وجود ويالحﻆ
.االوكسجين مع الهيدروجين ذرتي من ًالك
:كلور وذرة هيدروجين ذرة بين التساهمي التاصر – د
كلور ذرة مع )1 = الذري (العدد هيدروجين ذرة تتحد
كلوريد غاز هو تساهمي مركب لتكوين )17 = الذري (العدد
:االتي النحو على الهيدروجين
بﺂصرة H – Cl الهيدروجين كلوريد جزيئة تتكون وعليه
.الذرتين بين تربط واحدة تساهمية
ناشئة ربط قوة هي : التساهمية فاﻵصرة وعليه
أو واحد بالكترون ذرة كل مشاركة نتيجة ذرتﲔ بﲔ
.الكتروني زوج لتكوين أكثر
كلوريد جزيء
H-Cl الهيدروجين
H
O
H
)10-1( تمرين
ثالث مع N النتروجين يتحد
لتكوين الهيدروجين من ذرات
وضح NH3
االمونيا غاز جزيء
. التوضيحية بالرسوم ذلك
+
ء ما ء ي جز
H2
O
8P+
8n0
1P+
1P+
8P+
8n0
O
H
1P+
H
1P+
Cl
H
+1P+ 1P+17P+
18n0
17P+
18n0
- 33. Valency öüæ©dG DƒaÉμJ 8 – 1
الخارجي الﻐالف في الموجودة االلكترونات على يطلق
السلوك على كبير تأثير لها والتي )التكافؤ (الكترونات بـ
فتلعب الداخلية االغلفة في االلكترونات اما .للذرة الكيميائي
الذرة نواة في الموجودة الشحنة لتأثير ًانظر ًاثانوي ًادور
عند الذرة سلوك في بالتحكم التكافؤ الكترونات تقوم .عليها
(انظر الجزيئات لتكوين الذرات بين الكيميائية االواصر عمل
العنصر تكافؤ تعريف ﳝكن وعليه .)اعاله 7 – 1 الفقرة
او تكتسبها او تفقدها التي االلكترونات :عدد بأنه
.كيميائي تفاعل في اشتراكها عند الذرة بها تساهم
(كما الكيميائية المواد صيﻎ كتابة في التكافؤ معرفة وتفيدنا
ترتيبها دراسة علينا الذرة تكافؤ ولمعرفة .)بعد فيما سيأتي
: حيث من االلكتروني
الﻐالف كان اذا وما الخارجي الﻐالف في االلكترونات عدد – 1
.مشبع غير او ًامشبع
تكتسبها او تفقدها ان للذرة يمكن التي االلكترونات عدد – 2
الخارجي االلكتروني غالفها في يصبح لكي بها تساهم او
،الليثيوم في كما واحد لﻐالف امتالكها حالة في الكترونان
الخارجي االلكتروني الﻐالف كان اذا الكترونات وثمانية
.الثالث او الثاني هو للذرة
تكافؤها يحدد الذي هو للذرة الخارجي االلكتروني فالﻐالف
وتدعى )التكافؤ (غالف يدعى ولذلك غيرها مع االتحاد بعد
عددها التي الليثيوم فذرة )التكافؤ (الكترونات بـ الكتروناته
)الخارجي الﻐالف (وهو الثاني غالفها يمتلك )3( يساوي الذري
االلكترون هذا لفقدان الذرة هذه تميل لذلك ،ًاواحد ًاالكترون
االلكتروني غالفه يكون الذي Li+
الليثيوم ايون الى والتحول
هو الذي ،االول الﻐالف وهو الكترونين على ًاحاوي الخارجي
الليثيوم يوصف وبذلك ،االصل من بالكترونين مشبع غالف
. التكافؤ احادي عنصر انه او االحادي التكافؤ يمتلك بانه
P+
n0
P+
n0
واحد الكترون يفقد
Li ذرة Li
+
ايون
- e-
)11-1( تمرين
للترتيب رسمك من
Al االلمنيوم لذرة االلكتروني
ان يمكنك هل 13 الذري عددها
التي االلكترونات عدد تحدد
ماهو .تفقدها ان للذرة يمكن
الناتج؟ االيون
- 34. غالف في لها ) 8 = الذري (العدد O االوكسجين وذرة
الذرة هذه تميل لذلك الكترونات ستة ) الثاني وهو ( التكافؤ
مزدوجين تكوين في بهما المساهمة او الكترونين الكتساب
الخارجي االلكتروني الﻐالف في لها ليصبح الكترونيين
االوكسجين ذرة تتخذ وبذلك ،فيتشبع الكترونات ثمانية
.بﻐيرها االتحاد بعد الثنائي التكافؤ
مع متحدة الذرات من لمجموعة التكافؤ يعطى وقد
)NH4
(+
واالمونيوم )OH(–
الهيدروكسيد ايون مثل بعضها
والكبريتات )CO3
(2-
الكاربونات وايون ،التكافؤ االحادي
الثالثي )PO4
(3-
الفوسفات وايون ،التكافؤ الثنائية )SO4
(2-
بذاتها قائمة كوحدة الذرية المجموعة هذه تسلك .التكافؤ
وتسمى الكيميائية التفاعالت من كثير في دخولها عند
ذرات مجموعة اذن فاﳉذور .بالجذور المجاميع هذه
او واحدة كهربائية شحنة ﲢمل ًاكيميائي مترابطة
.اعاله االيونات مثل سالبة او موجبة اكثر
Oxidation Number ó°ùcCÉàdG OóY 9 – 1
الشحنات ونوع عدد الى يشير سالب أو موجب عدد
)(الجذور الذرات مجموعة او الذرة تحملها التي الكهربائية
ألعداد الجبري المجموع ويكون ،المركب جزيء ضمن
،ًاصفر يساوي المركب جزيء في والسالبة الموجبة التأكسد
فتساوي الحرة حالتها في العناصر لذرات التأكسد اعداد اما
للذرات التاكسد واعداد تكافؤ )6 – 1( الجدول ويوضح .ًاصفر
.المتداولة والجذور
الكاربونات آيون
)CO3
(2-
O ذرة O
2-
االوكسيد ايون
+2
8P+
8n08P+
8n0
الكترونين يكتسب
e-
- 35. 5
الذرات اليونات التاكسد واعداد تكافؤات 6 – 1 الجدول
االستخدام الشائعة والجذور
التكافؤ احادية
عدد
التاكسد
التكافؤ ثنائية
عدد
التاكسد
K البوتاسيوم
Na الصوديوم
Ag الفضة
Cu النحاس
H الهيدروجين
NH4
االمونيوم
Cl كلوريد
Br بروميد
OH هيدروكسيد
NO3
نترات
NO2
نتريت
ClO3
كلورات
I يوديد
F فلوريد
HSO4
كبريتات
هيدروجينية
HCO3
كاربونات
هيدروجينية
CH3
COO خالت
+1
+1
+1
+1
+1
+1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
+3
+3
-3
Hg )II( الزئبق
Sn )II( القصدير
Mg المﻐنيسيوم
Ca الكالسيوم
Zn الخارصين
Ba الباريوم
Fe )II( الحديد
Cu )II( النحاس
Pb )II( الرصاص
CO3
كاربونات
SO4
كبريتات
SO3
كبريتيت
S كبريتيد
O اوكسيد
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
-2
-2
-2
-2
-2
+4
+4
+4
التكافؤ ثالثيةالتكافؤ رباعية
Al االلمنيوم
Fe )III (الحديد
PO4
الفوسفات
Pb )IV( الرصاص
Sn )IV( القصدير
Mn )IV( المنﻐنيز
Loveyou
تعلم هل
التي العناصر تسمى
تكافؤ من اكثر تمتلك
فالعنصر لتكافؤها ًاتبع
الواطىء التكافؤ ذو
المقطع باضافة يسمى
.العنصر اسم الى )(وز
التكافؤ حالة في اما
يضاف للعنصر االعلى
اسم الى )يك ( المقطع
الحديد ًالفمث العنصر
حديدوز يسمى )II(
)III( الحديد بينما
وهكذا حديديك يسمى
. العناصر بقية
)I(
- 36. 6
التاكسد واعداد التكافؤ مفهوم التالية االمثلة وتوضح
:االتية الجزيئات في للذرات
8-1 مثال
ذرتي من كل تساهم الهيدروجين جزيء تكوين عند
مشترك الكتروني زوج لتكوين بالكترونها الهيدروجين
احادية الذرتين من كل فتكون تساهمية بﺂصرة الذرتين يربط
حر(راجع عنصر النه ًاصفر للهيدروجين التاكسد وعدد التكافؤ
: ادناه في كما .)التساهمي التﺂصر
H2
هيدروجين جزيء
9-1 مثال
فلوريد لتكوين الهيدروجين ذرة مع الفلور ذرة اتحاد عند
الهيدروجين وذرة الفلور ذرة من كل تساهم الهيدروجين
الذرتين يربط مشترك الكتروني زوج لتكوين واحد بالكترون
،الهيدروجين فلوريد جزيء ينشأ حيث تساهمية بﺂصرة
يكون بينما التكافؤ احادية الذرتين هاتين من كل فتكون
االصورة في كما ، -1 وللفلور ، +1 للهيدروجين التأكسد عدد
:االتية
HF الهيدروجين فلوريد جزيء
H-F
1P+
1P+
H-H
1P+ 9P+
10n0
- 37. 7
10-1 مثال
كلوريد لتكوين الصوديوم ذرة مع الكلور ذرة اتحاد عند
ذرة الى الصوديوم ذرة من واحد الكترون ينتقل الصوديوم
يكون لذلك ايونية بﺂصرة الناتجان االيونان ويرتبط الكلور
عدد يكون حين في التكافؤ احادي والكلور الصوديوم من كل
. ادناه في موضح كما ، -1 وللكلور ، +1 للصوديوم التأكسد
11-1 مثال
لتكوين هيدروجين ذرتي مع اوكسجين ذرة اتحاد عند
ذرتي مع بالكترونين االوكسجين ذرة تساهم ،ماء جزيئة
لتكوين واحد بالكترون منهما كل تساهم اللتين هيدروجين
ثنائية االوكسجين ذرة تكون لذلك الكترونيين زوجين
ذرة كل تكون حين في -2 لالوكسجين التاكسد وعدد التكافؤ
كما +1 تأكسدها وعدد التكافؤ احادية الهيدروجين ذرتي من
:أت هو
هيدروجين بذرتي االوكسجين ذرة ارتباط
H2
O الماء جزيء في
11P+
12n0
17P+
18n0
Cl
-
Na
+
الصوديوم كلوريد صيﻐة
H
O
H
1P+
1P+
8P+
8n0
- 38. 8
12-1 مثال
مع نتروجين ذرة اتحاد من االمونيا جزيء يتكون
بثالثة النتروجين ذرة تساهم حيث هيدروجين ذرات ثالث
لذلك ،واحد بالكترون هيدروجين ذرة كل وتساهم الكترونات
حين في -3 تأكسده وعدد التكافؤ ثالثي النتروجين يكون
التكافؤ احادية الثالث الهيدروجين ذرات من ذرة كل تكون
ادناه في موضح كما +1 تأكسدها وعدد
ذرات بثالث النتروجين ذرة ارتباط
NH3
االمونيا جزيء في هيدروجين
13-1 مثال
:يأتي مما كل اكمل
)1( F + e
-
................
)2( K K
+
+ .................
: الحـــل
: )1( المعادلة
سوف لذلك ًاالكترون اكتسبت الفلور ذرة ان نجد هنا
تكتب لذا ) F- ( الشحنة السالب الفلوريد ايون الى تتحول
F + e
-
F
-
:كاالتي المعادلة
: )2( المعادلة
البوتاسيوم ايون الى تحولت البوتاسيوم ذرة ان نجد هنا
لذا ًاواحد ًاالكترون فقدت فانها لذلك ) K
+
( الشحنة الموجب
K K
+
+ e
-
:كاالتي المعادلة تكتب
1P+
7P+
7n0 H ــ N ــ H
|
H
1P+
1P+
- 39. 9
Chemical Formula á«FÉ«ª«μdG ᨫ°üdG 10 –1
النبيلة (باستثناء العناصر لذرات يمكن ال انه بنا مر لقد
)(عنصر منفردة بصورة االعتيادية الظروف في توجد ان )منها
تراكيب مكونة باواصر البعﺾ بعضها مع مترابطة تكون بل
بين االرتباط وان ،حرة بصورة توجد ان يمكن ،كيميائية
العنصر جزيء عنه ينتج المتشابهة الواحد العنصر ذرات
هي كيميائية بصيﻐة عنه نعبر التي الهيدروجين جزيء مثل
.O2
كيميائية بصيﻐة عنه نعبر التي االوكسجين وجزيء H2
عن ببساطة تعبر النها الجزيئية بالصيﻎ نسميها الصيﻎ هذه
المختلفة العناصر ذرات بين االرتباط اما .الجزيء تركيب
مثل لمركبات مميزة جزيئات عنه ينتج ان الممكن فمن
التي H2
O هي كيميائية بصيﻐة عنه نعبر الذي الماء جزيء
ذرات بين االرتباط ينتج ان يمكن كما ،جزيئية صيﻐة هي
بابسط عنه نعبر الجزيئات مميز غير تركيب العناصر
الصوديوم كلوريد مثل االيونية المركبات في كما صيﻐة
في باالخرى الواحدة مرتبطة ذرات من يتكون الذي NaCl
.المركب لهذا بلوري كيان
الخطوات نتبع ،ما لمركب الكيميائية الصيﻐة ولكتابة
:االتية
المجموعة او الهيدروجين او الفلزي العنصر رمز نكتب - 1
ونكتب ،اليسار الى )الموجب التأكسد عدد (ذات الذرية
عدد (ذات الذرية المجموعة او الالفلزي العنصر رمز
مثل ... اليمين الى )السالب التأكسد
الكالسيوم نترات المﻐنيسيوم اوكسيد البوتاسيوم يوديد
Ca NO3
Mg O K I
)(الجذور الذرية المجموعة صيﻐة او الذرة رمز فوق نكتب - 2
:يأتي كما تاكسدها عدد
Ca+2
NO3
-
Mg+2
O-2
K+1
I-1
- 40. 0
او للذرة )االشارة عن النظر (بﻐﺾ التأكسد عدد ان - 3
المجاميععدداوالذراتعدديمثلاالولىالذريةللمجموعة
المجاميع او الذرة تأكسد وعدد ،الثانية للمادة الذرية
الذرية المجاميع عدد او ذرات عدد يمثل الثانية الذرية
.ًاغالب االولى للمادة
الموجبة التأكسد العداد الجبري المجموع يكون وبذلك
يساوي المركب بجزيء الكيميائية الصيﻐة في والسالبة
فيقسم مشترك عامل اكبر التأكسد عددي بين كان فاذا .ًاصفر
على فبالقسمة ، 2 هو مشترك عامل اكبر Mg2
O2
(ففي عليه
من ًالبد MgO الصيﻐة المﻐنيسيوم الوكسيد ستصبح 2
المجاميع عدد او ذرات عدد يمثل القسمة وناتج ،)Mg2
O2
(
الصحيحة الصيﻎ تصبح لذلك ،المادة لصيﻐة المكونة الذرية
:يأتي كما
Ca)NO3
(2
MgO KI
وصيﻐها المركبات بعﺾ اسماء )7-1( الجدول ويبين
.الكيميائية
الكيميائية وصيﻐها المركبات بعﺾ اسماء 7 ـ 1 الجدول
الكيميائية صيﻐته المركب اسمالكيميائية صيﻐته المركب اسم
Na+1
Cl-1
الصوديوم كلوريد
Mg+2
Br2
-1
المﻐنيسيوم بروميد
Ba+2
)OH(2
-1
الباريوم هيدروكسيد
Ba+2
CO3
-2
الباريوم كاربونات
H2
+1
S-2
الهيدروجين كبريتيد
Ca3
+2
)PO4
(-3
الكالسيوم فوسفات
H2
+1
O-2
)(الماء الهيدروجين اوكسيد
Ca+2
O-2
الكالسيوم اوكسيد
Al2
+3
O3
-2
االلمنيوم اوكسيد
Li2
+1
CO3
-2
الليثيوم كاربونات
)NH4
+1
(2
SO4
-2
االمونيوم كبريتات
Al2
+3
)SO4
(-2
االلمنيوم كبريتات
Ca
+ 2
)NO3
(
- 1
Mg O
+ 2 - 2
K I
+ 1 - 1
)12-1( تمرين
الى )1( من الخطوات طبق
الصيﻎ على للحصول )3(
:من لكل الكيميائية
.االلمنيوم كبريتات - 1
.الصوديوم اوكسيد - 2
.المﻐنيسيوم بروميد - 3
23
- 41. 1
؟ الكيميائية الصيﻐة كتابة من نستفيد ماذا
العنصر جزيء او لمركب الكيميائية الصيﻐة نكتب عندما
:الصيﻐة هذه فان
تكوين في المشتركة العناصر ذرات وعدد نوع عن تعبر - 1
الكيميائية فالصيﻐة للمادة تركيب ابسط او المادة جزيء
اوكسجينذرةمنيتكونالماءجزيءانعلىتدلH2
O للماء
.هيدروجين وذرتي واحدة
تركيب ابسط عن او المادة من واحد جزيء عن تعبر - 2
من واحدة صيﻐة او جزيء من اكثر عن وللتعبير .فيها
الصيﻐة يسار الى التكرار على الدال العدد يكتب المادة
:ًالفمث المادة لتلك )كبير (وبحجم الكيميائية
2H2
O تكتب الماء من جزيئتان
5H2
تكتب هيدروجين جزيئات خمس
10NH3
تكتب امونيا جزيئات عشر
: 14-1 مثال
:كيميائية ٍبصيﻎ يأتي عما عبر
.كلور جزيئات خمس - أ
.الخارصين نترات - ب
.الهيدروجين كلوريد جزيئات عشر - جـ
.االمونيوم كاربونات - د
: الحــــل
5Cl2
- أ
Zn)NO3
(2
- ب
10HCl - جـ
)NH4
(2
CO3
- د
)13-1( تمرين
بصيﻎ يـأتي مــــا عـــــن عبـر
:كيميــائية
ـراتــتـن جــزيــئــات ثـــالث -أ
.االمونيوم
بروميد جزيئات خمس -ب
. المﻐنيسيوم
ـدــيــتــريــبـك ج-جـــزيـــئـــتـــان
. الهيدروجين
2H2
O الماء من جزيئتان
- 42. 2
: 15-1 مثال
:يأتي مما كل في المبينة االرقام تعني ماذا
2HCl - أ
)NH4
(2
SO4
- ب
K2
SO4
- جـ
5H3
PO4
- د
: الحـــل
2HCl - أ
2 = الهيدروجين كلوريد جزيئات عدد
)NH4
(2
SO4
- ب
4 = الهيدروجين ذرات عدد
2 = االمونيوم مجاميع عدد
4 = االوكسجين ذرات عدد
K2
SO4
- جـ
2 = البوتاسيوم ذرات عدد
4 = االوكسجين ذرات عدد
5H3
PO4
- د
5 = الهيدروجين فوسفات جزيئات عدد
3 = الهيدروجين ذرات عدد
4 = االوكسجين ذرات عدد
)14-1( تمرين
في المبينة االرقام تعني ماذا
: يأتي مما كل
.Ba)OH (2
-أ
.3Fe2
O3
- ب
.5Li2
CO3
-ج
- 43. : 16-1 مثال
:يأتي مما عنصر كل ذرات عدد احسب
5CH4
- 1
3Na2
CO3
- 2
)NH4
(2
SO4
- 3
: الحـــل
5CH4
- 1
5 = 1 × 5 = الكاربون ذرات عدد
20 = 4 × 5 = الهيدروجين ذرات عدد
3Na2
CO3
- 2
6 = 2 × 3 = الصوديوم ذرات عدد
3 = 1 × 3 = الكاربون ذرات عدد
9 = 3 × 3 = االوكسجين ذرات عدد
)NH4
(2
SO4
- 3
20 = 1 × 2 × 10 = النتروجين ذرات عدد
80 = 4 × 2 × 10 = الهيدروجين ذرات عدد
10 = 1 × 10 = الكبريت ذرات عدد
40 = 4 × 10 = االوكسجين ذرات عدد
10
10
)15-1( تمرين
عنصر كل ذرات عدد احسب
: يأتي مما
. 3C2
H6
O -أ
. 5Ca3
)PO4
(2
- ب
. 8AlCl3
-ج
- 44. Periodic Table …QhódG ∫hó÷G 11 – 1
جدول في العناصر )Mandlif( مندليف الروسي العالم رتب
الدوري الجدول يدعى افقية ودورات عمودية زمر من مكون
اعاد 1911 عام في ثم ،1869 عام للعناصر الذرية للكتل ًاطبق
فالجدول .الذرية االعداد حسب الترتيب )Mosli( موزلي العالم
تقع بحيث الذرية اعدادها حسب للعناصر ترتيب هو الدوري
والذي نفسه العمود في المتشابهة الخواص ذات العناصر
والتي ًاافقي العناصر تنتظم كما )(المجموعة الزمرة يدعى
بصورة الكيميائية الخواص تتكرر حيث بالدورات تسمى
. الدوري الجدول زمر في دورية
الشــكــل في موضح هو وكـمـا الحديث الــدوري فالجدول
: يشمل )5-1(
التزايد حسب الحديث الدوري الجدول في مرتبة العناصر – أ
.الذرية اعدادها في
و دورات 7 من )A( المجموعة في مكون الدوري الجدول – ب
.)(مجموعات زمر 8
: هما )(عائلتين مجموعتين الى يقسم الدوري الجدول – جـ
العناصر تلك وهي : الممثلة العناصر وتشمل A المجموعة
)IA(االولى للزمرة H من تبتدأ زمر ثمان شكل على الموضوعة
للزمرة C و )IIIA( الثالثة للزمرة B و )IIA( الثانية للزمرة Beو
السادسة للزمرة O و )VA( الخامسة للزمرة N و )IVA( الرابعة
.)VIIIA( الثامنة للزمرة He و )VIIA( السابعة للزمرة F و )VIA(
تلك وهي : االنتقالية العناصر وتشمل B المجموعة
من المكونة االفقية المستطيالت في الموضوعة العناصر
تبتدأ عناصر عشر على يحتوي منها واحد كل دورات ثالث
بعنصر وينتهي )Sc( السكانديوم بعنصر االولى الدورة
)Y( الييتريوم بعنصر تبتدأ والثانية ،)Zn( الخارصين
االخيرة الدورة تبتدأ بينما ،)Cd( بعنصرالكادميوم وينتهي
. )Hg( بعنصرالزئبق وينتهي )La( الالنثيوم بعنصر