2. Enlaces Químicos Es el proceso físico responsable de interacciones atractivas entre átomos y moléculas enlace iónico metálico Covalente Se da entre átomos metálicos d baja electronegatividad Estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos Consideradas como fuertes Enlace químico fuerte asociado con compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes Fuerzas atractivas , es un área compleja que esta descrita por leyes de electrodinámica cuántica varían en su fuerza
3. Consideradas como fuertes iónico covalente metálico Se dan entre no metales, especialmente las electromagnetividades son altas, en estos casos los átomos comparten electrones de enlace en mayor o menor cantidad Se da preferentemente entre un metal y un no metal, hay transferencia de electrones del metal al no metal Se dan entre átomos metálicos , en unión participan electrones des localizados por red metálica (Na, Cu) Esto produce Atracción electromagnética entre iones formados
4. Clasificación de enlaces Elementos que producen Enlace iónico Elementos de Enlace covalente Elementos de enlace metálico Na Cl, Ba Cl₂ Li F, Ca F₂ Un metal y un no metal Li y N Li, Na, k, Rb, Cs, Be, Mg, Ca. Se divide en Covalente Puro Covalente Polar Covalente Dativo Es un enlace en el que el par de electrones que se comparte es aportado por un solo átomo Entre los dos átomos iguales los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de la misma electronegatividad
5. Elementos entre los que se producen Covalente Metálico Iónicos Los compuestos covalentes pueden existir en tres estados debido a atracciones entre moléculas. En general son malos conductores de la electricidad Son sólidos a temperatura y presión ambiente, y pueden cambiar de estado . Cuanto mayor sea la carga o menor distancia entre los iones, mas elevados son sus puntos. Estos conducen fácilmente corriente eléctrica, en estado solido y fundidos
