Este documento presenta conceptos básicos sobre enlaces químicos. Explica que los átomos se combinan para alcanzar configuraciones electrónicas más estables, compartiendo electrones de valencia. Introduce los símbolos de puntos de Lewis para representar electrones de valencia y diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico y covalente con estructuras de Lewis para ilustrar enlaces simples, dobles y triples.

1. Enlaces químicos I:
conceptos básicos

2. Símbolos de Puntos de Lewis
•El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de
la configuración electrónica dieron a los químicos los
fundamentos para entender cómo se forman las
moléculas y los compuestos.
• Gilbert Lewis propuso que los átomos se
combinan para alcanzar una configuración
electrónica más estable. La estabilidad máxima se
logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas
noble.

3. Cuando los átomos interactúan para formar un
enlace químico, solo entran en contacto sus
regiones más externas. Por esta razón, cuando se
estudian los enlaces químicos se consideran
sobre todo los electrones de valencia.

4. 9.1
Los electrones de valencia son los electrones de los
orbitales de la capa mas externa en un átomo, que
son los causantes de los enlaces químicos.
1A 1ns1
2A 2ns2
3A 3ns2
np1
4A 4ns2
np2
5A 5ns2
np3
6A 6ns2
np4
7A 7ns2
np5
Grupo # de valenciae-
configuración

5. •Para reconocer a los electrones de
valencia y asegurarse que el número
total de electrones no cambia en una
reacción química, los químicos utilizan
el sistema de puntos desarrollado por
Lewis.
• Un símbolo de puntos de Lewis
consta del símbolo del elemento y un
punto por cada electrón de valencia de
un átomo del elemento.

6. 9.1
Estructura de Lewis para los elementos representativos
y gases nobles

7. 9.2
Enlace iónico
Li + F Li+
F -
1s2
2s1
1s2
2s2
2p5 1s2
2s2
2p6
[He] [Ne]
Li Li+
+ e-
e-
+ F F -
F -Li+
+ Li+
F -
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto
iónico se denomina Enlace iónico
Los átomos cambian a iones cuando uno (o mas) electrones
son perdidos por un átomo y ganados por otro átomo.

12. Enlace Covalente
Un enlace covalente ocurre cuando dos o más átomos
comparten uno o más pares de electrones.
¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
F F+
7e-
7e-
F F
8e-
8e-
F F
F F
Estructura de Lewis para F2
Pares libresPares libres
Pares libresPares libres
Enlace covalente simple
Enlace covalente simple
9.4

13. 8e-
H HO+ + OH H O HHor
2e-
2e-
Estructura de Lewis para el agua
Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
Enlace covalente simple
O C O or O C O
8e-
8e-
8e-
Enlaces dobles
Enlaces dobles
Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones
N N
8e-
8e-
N N
Triple enlace
Triple enlace
or
9.4
Un átomo puede formar distintos tipos de enlaces covalentes