2. Definición
Es el resultado de la combinación de un
hidróxido con un acido oxácido y aunque
también se puede formar de una manera
más simple por la combinación de un
metal y un radical.
3. Usos
• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades
de metales no nobles e impurezas, además forman parte
esencial de la pólvora negra.
• La cabeza de los serillos, contiene pequeños contenidos de
cloruro de potasio.
• El sulfato sódico se usa en la fabricación de vidrio, como
aditivo a los detergentes.
• El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las
pastas dentales.
5. •Sales acidas: de la sustancias parcial de
las hidrógenos del acido por el metal, en la
formula se escribe primero el metal, luego
el hidrogeno y después el radical.
Ejemplo
NaHO+H2CO3: NaHCO3
6. •Sales básicas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por
los no metales.
En la formula se escribe primero el
metal, luego OH t finalmente el radical.
Ejemplo
CuOHN03: Nitrato básico de cobre.
7. •Sales dobles: se obtienen substituyendo los
hidrógenos de ácidos por más de un metal, en
la formula se escriben los dos metales en orden
de electro positividad, y luego el radical. Se da
el nombre de radical seguido de los nombres
de los
metales respectivos.
Ejemplo
Al(OH)3+KOH+HZSO4: Kal(SO4)
8. •Sales neutras: son las derivadas de la sustitución de
todos los hidrógenos a parte de ello como en la sales
acidas, cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman
las sales neutras y cuando solo se sustituyen algunas de los
hidrógenos forman las sales acidas.
Como se nombran- para su formulación se siguen las mismas
reglas que para los ácidos de los que proviene, pero cambiando
las terminaciones, y conteniendo los prefijos.
“para los números de oxidación se usa el prefijo OSO y también
ITO para los altos”
“y para los bajos se usan los prefijos ICO y ATO”.
9. •Sales mixtas- son compuestos cuaternarios que
resultan de la acción de dos radicales y ácidos
oxácidos diferentes sobre un mismo metal.
Se los nombra primero por los radicales y luego
el metal.
Ejemplo
Na3Ag+S4Ag2_ NO3SO4Ag3: Nitrato de sulfato
de plata.
(AU) (ClO) 2 (O3cCa2)
10. Ejemplo:
Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6)
Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4)
Fe2(SO4)3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6)
FeSO3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4)
