O documento discute conceitos fundamentais de medição e incerteza em química, incluindo algarismos significativos, erros sistemáticos e acidentais, exatidão e precisão de medidas, e cálculo de incertezas.

2. O Laboratório
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3. 3
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4. 4
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5. 5
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6. Símbolos de Aviso
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7. Símbolos de Aviso
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8. Símbolos de Obrigação
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9. Algarismos Significativos
0 1 2 3 4 5
cm
Quanto mede a barra?
4,938 cm 5,0 cm 4,94 cm 4,93 cm
Leituras corretas entre outras possíveis 9
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10. Algarismos Significativos
0 1 2 3 4 5
cm
Quanto mede a barra?
4,9 cm 4,90 cm
10
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11. Algarismos Significativos
0 1 2 3 4 5
cm
Quanto mede a barra?
5 cm 5,00 cm
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12. Algarismos Significativos
Algarismos significativos: são aqueles a que é possível atribuir um
significado físico concreto.
4,94 cm
O algarismo obtido por estimativa também se considera significativo.
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13. Algarismos significativos: ao efetuar mudanças de
unidades o número de algarismos significativos não se
altera:
4,94 cm = 0,0494 m
Os zeros posicionados à esquerda do número não são contados como
algarismos significativos
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14. Algarismos significativos: ao efetuar mudanças de
unidades o número de algarismos significativos não se
altera:
494 m = 494x103 mm
A mudança para uma unidade menor não pode aumentar o número de
algarismos significativos para tal pode recorrer-se ao uso de potências de
10.
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15. EXERCÍCIO: Qual o número de algarismos significativos das seguintes
medições?:
0,0056 g
10,2 ºC
5,600 x 10-4 g
1,2300 g/cm3
2
Núm. Alg. Significativos
3
4
5
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16. Soma ou subtração de duas medições:
4,32 cm + 2,1 cm = ?
4,32 cm
+ 2,1 cm
6,42 cm
Resultado:
6,4 cm
(6,42 arredonda para 6,4)
(regra da menor casa decimal)
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17. 1,0 m - 0,08 m = ?
1,0 m
- 0,08 m
0,92 m
0,9 m
ou
0,92 m ?
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17
0,9 cm
(0,92 arredonda para 0,9)
(regra da menor casa decimal)

18. 4,56 arredondado às décimas: 4,6
4,54 arredondado às décimas: 4,5
4,55 arredondado às décimas:
(depende do critério)
Como o algarismo que o precede é impar, o valor
deste aumenta uma unidade: 4,6
Arredondamentos:
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19. Multiplicação ou divisão de duas medições
4,32 cm x 2,1 s = ?
4,32 cm
x 2,1 s
9,072 cm.s
Resultado:
9,1 cm.s
(Regra do menor nº de
algarismos significativos)
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20. 0,0247 mol ÷ 2,1 dm3 = ?
Resultado:
0,012 mol/dm3
(Regra do menor nº de
algarismos significativos)
0,0247 mol
÷ 2,1 dm3
0,0117619…mol/dm3
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21. E se tivermos de somar 100 parcelas de 0,10 m ?
0,10 + 0,10 + 0,10 …… = 100 x 0,10 = ?
(método mais simples, mas não
esquecer que se trata de somas,
regra da menor casa decimal,
centésimas)
= 10,00 m
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22. E se tivermos de multiplicar 0,10 m 100 vezes ?
0,10 x 0,10 x 0,10 …… = (0,10)100 = ?
(método mais simples, mas não
esquecer que se trata de multiplicações,
regra do menor nº de algarismos
significativos, 2)
= 1,0x10-100 m
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23. Medir
Determinar o nº de
vezes que essa
grandeza contém outra
escolhida como
unidade.
Medição
Ato de medir
Medida
Resulta de uma
operação chamada
MEDIÇÃO
Medição em Química
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24. Uma medição pode ser :
Direta – quando se
compara a grandeza a
medir com uma unidade da
mesma espécie.
Medir um
comprimento com
uma régua;
Medir volumes com
uma bureta, com
uma pipeta, etc.;
Medir tempo com
um cronómetro;
Medir massa de um
corpo com uma
balança.
Indireta – quando se aplica
uma fórmula que relacione
a grandeza a medir com
outras grandezas medidas.
Medir a área de um
campo de futebol;
Medir a densidade
de um corpo.
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25. Erros na medição:
Sistemáticos
Existem sempre e verificam-
se sempre no mesmo
sentido.
Podem ser compensados.
Método utilizado não adequado;
Deficiência dos instrumentos de medida;
Flutuação nas condições de medição
Utilização de reagentes com impurezas;
Deficiências do observador
Acidentais
São imprevisíveis e surgem
ocasionalmente e são irregulares.
São difíceis de serem eliminados.
Más leituras (posição errada ou desconhecimento da
escala de leitura);
Movimento brusco do operador;
Variações bruscas de temperatura, pressão, vento,
tensão elétrica, etc..
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26. Exatidão e precisão de uma medida:
Exatidão – relaciona-se com a
proximidade entre o valor encontrado e o
valor verdadeiro.
Precisão – relaciona-se com a
proximidade entre os valores
encontrados em medições repetidas.
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27. Exercício: Classifica os resultados em termos de precisão ou exatidão.
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28. Valor mais provável (𝒙)
Desvios absolutos (dn)
...
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Para minimizar o efeito dos erros acidentais devem ser efetuadas
várias medições da mesma grandeza e considerar a média aritmética
dessas medições como o valor mais provável dessa grandeza.

29. Incertezas
Incerteza relativa (Ir)
Resultado final: 𝑥 ± 𝐼 𝑎 unidade
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𝐼𝑟 =
𝐼 𝑎
𝑥
𝑥100
Incerteza absoluta (Ia) – é o maior desvio absoluto determinado.
Resultado final: 𝑥 unidade ± 𝐼𝑟%

30. Incerteza associada à escala de medida:
Se houver indicação da
incerteza no aparelho é esse o
valor a considerar
Se o aparelho for analógico,
a incerteza é metade da
menor divisão da sua escala.
Se o aparelho for digital, a
incerteza é o menor valor lido
pelo aparelho.
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31. Medição de volumes
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32. Leitura analógica
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Leitura:
0,23
Medição ± erro e unidades : 32,0 ± 0,5 mL
Metade da menor divisão da escala

33. Leitura digital
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Leitura:
10,969
Medição ± erro e unidades : 10,969 ± 0,001 g
Menor divisão da escala

34. Erros absolutos (en)
...
Valor exato (𝒙 𝒆𝒙𝒂𝒕𝒐)
Erro relativo(er)
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35. Avaliação da
precisão dos
resultados
A precisão informa sobre
possíveis erros acidentais.
Quanto menor a incerteza
absoluta mais preciso é o
resultado (há uma maior
proximidade entre o valor
medido e o valor mais
provável – média).
Avaliação da
exatidão dos
resultados
A exatidão informa sobre
possíveis erros sistemáticos.
Quanto menor o erro
absoluto mais exato é o
resultado (há uma maior
proximidade entre o valor
medido e o valor real).
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