2. Az atom
1. Az atom görögül oszthatatlant jelent.
2. Minden atom tartalmaz egy pozitív
töltésű atommagot, és azt körülvevő
elektronokat;amelyek száma
megegyezik az atommagban lévő
protonokéval.
3. Az elektronokat az elektromágneses
kölcsönhatás köti az atommaghoz.
3. Thomson atommodellje
1. Thomson modelljét puding-
modellnek vagy mazsolás kalács
modellnek is nevezik.
2. A katódsugaras kísérleteinek
következtében arra jutott, hogy az
elektron minden anyagnak a része.
3. Homogén pozitív töltésű atomban
helyezkednek el az elektronok.
4. Az elektronok az atom
középpontjára nézve
szimmetrikusan helyezkednek el.
5. Az atomok színképvonalait nem
magyarázza meg
4. Rutherford kísérlete
Szórási kísérlet: Rutherford
alfarészecskékkel
bombázott egy aranyfóliát,
és azt tapasztalta hogy a
részecskék zöme átjutott a
fólián, de néhány éles
szögben visszapattant. Ezzel
a kísérlettel
bizonyítható,hogy Thomson
modellje helytelen.
5. Rutherford modellje
1) Más néven Naprendszermodell
2) Van egy pozitív kis atommag,
és körülötte kis elektronok
keringenek
3) Úgy keringenek az elektronok,
mint a Nap körül a bolygók.
4) Probléma az, hogy az
elektrodinamika törvénye
szerint a mag körül keringő
elektronnak sugározni kellene.
Ez esetben az energia
csökkenne és az elektron a
magba zuhanna.
6. Bohr atommodellje
a. Rutherford modelljét fejlesztette
tovább
b. Az elektronok csak
meghatározott sugarú pályákon
keringhetnek.
c. Bohr modellje megmagyarázza
az atomok színképét.
d. Probléma vele az, hogy csak a
főkvantumszámot adja meg,
mivel a színképvonalak
felhasadnak és a mágneses
térben tovább szakadnak. Bohr-feltétel: főkvantumszám
Rn= r1*n2
1.elektron
n.elektron pályasugár pályasugara
7. Kvantummechanikai
atommodell
• Heisenberg és Schrödinger nevéhez kapcsolódik
• Választ ad az atomok szerkezetével kapcsolatos kérdésekre is
Atomokhoz 4 kvantumszám kapcsolódik:
I. Főkvantumszám
II. Mellék kvantumszám
III. Mágneses kvantumszám
IV. Spin kvantumszám
• A kvantumszámok határozzák meg az elektronok keringését
