2. 2
Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula
dispersa y el estado físico.
Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.
Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa
cuantitativamente.
Soluciones y Unidades de
Concentración
3. 3
Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el
tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
Partículas grandes
Caen por gravedad
“agítese antes de tomar”
Partículas
pequeñas
“flotan”
Partículas muy pequeñas
No son distinguibles
4. 4
Propiedad Solución Coloide Suspensión
Tamaño de
partícula
< 1 nm 10 - 10 000
nm
>10 000 nm
Homogeneidad Homogénea Limítrofe Heterogénea
Efecto de la
gravedad
No sedimenta Limítrofe Sedimenta
Separación por
filtros
No filtrable No filtrable Filtrable
Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el
tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
5. 5
Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el
tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
6. 6
El solvente solvata
al soluto.
Fuerzas intermoleculares
del solvente y del soluto
deben ser similares.
¿Cómo se disuelve, por ejemplo, sal en agua?
Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares
determinan la solubilidad.
7. 7
Solvatación
Los iones son separados por
“barreras” de solvente.
¿Cómo se orientan los polos
del solvente?
Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares
determinan la solubilidad.
8. 8
Algunas aparentes disoluciones
son realmente reacciones químicas...
Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac)
ZnCl2(s)
Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares
determinan la solubilidad.
12. vitamina A vitamina C
O
OH OH
O
OH
OHOH
CH3
CH3CH3
CH3 CH3
¿Cuál de estas moléculas será soluble en agua?
12
Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares
determinan la solubilidad.
14. 14
¿Cuál es el efecto de la presión
sobre la solubilidad de un gas?
s = kP
Concepto 3: La presión y temperatura afectan
la solubilidad.
15. 15
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Porcentajes
Se divide una magnitud del soluto entre el total de la solución.
%masa =
msto(g)
msol(g)
x100
%m/V =
msto(g)
Vsol(mL)
x100
%volumen=
Vsto(mL)
Vsol(mL)
x100
16. 16
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Ejemplo:
Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio
en 100 g de agua.
%masa =
msto(g)
msol(g)
x100
%masa =
10 g
(10+100)g
x100
%masa = 9,09 %
17. 17
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Ejemplo:
Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio
en 100 g de agua.
%masa =
msto(g)
msol(g)
x100
%masa =
10 g
(10+100)g
x100
%masa = 9,09 %
18. Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Partes por millón (ppm) 1 en 1 000 000
18
19. 19
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
ppm =
msto(g)
msol(g)
x106
ppm =
msto(mg)
msol(kg)
Partes por millón (ppm)
20. 20
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Ejemplo:
Un preparado tiene 300 ppm de calcio,
¿cuánto calcio hay en 500 g?
ppm =
msto(g)
msol(g)
x106
ppm
msto(g) =
msol(g)
106
msto(g) = 0,15 g
300 x
msto(g) =
500
106
21. 21
donde:
M → molaridad (mol/L)
n → número de moles (mol)
M → masa molar (g/mol)
M =
nsto(mol)
Vsol(L)
msto(g)
Msto(g/mol)
nsto(mol) =
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
Molaridad (M)
22. 22
Ejemplo:
Una solución tiene 15g de NaCl en 200 mL de suero.
Calcular la molaridad.
msto(g)
Msto(g/mol)
nsto(mol) =
15 g
58,5(g/mol)
= 0,256 mol
M =
nsto(mol)
Vsol(L)
= 1,28 M
0,256 mol
0,200 L
= 1,28 mol/L
Concepto 4: La concentración de las soluciones
se expresa cuantitativamente.
