Informe 1 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo

1. UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE
SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA,
METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA
E.A.P. INGENIERÍA DE MINAS
• Cursos: Laboratorio de Química inorgánica
cualitativa
• Tema:‘Reaccionesde cationes y precipitados’
• Docente: Ing. Jorge Luis Zegarra Pumacayo
• Alumno:
• Aguilar Arevalo Elias (17160234)
2018
‘Año del Diálogo y la Reconciliación Nacional’

2. Introducción
El proceso de disolución de un sólido y las reacciones de precipitación son dos caras
de una misma moneda. En el proceso de disolución, un sólido se disuelve pasando
a la solución, mientras que en las reacciones de precipitación, se verifica la formación
de un sólido (o precipitado) al mezclar dos soluciones.
Estos tipos de cambios fisicoquímicos ocurren en el medio ambiente de ríos, lagos y
océanos, ya que controlan la formación de los depósitos minerales o la disolución de
diferentes especies en medios acuosos.
Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado, se recordará
primero el proceso inverso: la disolución de una sal –o un soluto–.
Si bien son varios los factores que influyen en la solubilidad (como los balances
energéticos y el desorden global del sistema), esta actividad se centrará en analizar
qué es lo que sucede con la interacción entre los solutos iónicos y los dipolos del
agua.
Por tal motivo este informe de laboratorio del curso de Química Inorgánica, nos
ayudara a conocer más sobre el proceso de precipitación el cual se elaboró en clase.

3. I. Marco teórico.
◦ Reacciones de precipitación:
 Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un
compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos
disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho
precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o
más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
 Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de
yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se
encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de
plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado
completamente en sus iones.
 La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de
precipitación:
◦ Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
 En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle
la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de
color amarillo
 A su vez, esta ecuación recibe el nombre de ecuación molecular, por ser
ésta en la forma que se han escrito las distintas sustancias.
 La ecuación iónica, se consigue disociando completamente en sus iones a
los electrolitos fuertes que se encuentren disueltos. Por ejemplo, el PbI2
precipitado se escribe de forma molecular:
◦ Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔ PbI2 (s) + 2K^+
(aq) + 2NO3^-
 La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de la
ecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores:
◦ Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) ↔ PbI2 (s)
 En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y
Pb^2+, sean cuales sean las sales de las que procedan, losionesespectador
darán lugar a un precipitado de PbI2.
 Cuando usamos los datos que se nos proporcionan las constantes del
producto de solubilidad de las diversas sustancias, conseguimos predecir si
la reacción que se lleva a cabo entre dos compuestos en disolución dará
lugar o no, a la precipitación de una sustancia que será muy poco soluble.
 Para poder realizar esta predicción, tendremos que tener en cuenta, a parte
de la constante Ks, también el valor del producto iónico, que se simboliza
con la letra Q.
Para hacer que una sustancia precipite por la reacción entre dos sustancias
disueltas, el producto iónico de la sustancia debe tener un mayor valor que
la constante del producto de solubilidad.
◦ Q > Ks
 Si se cumple esta condición, el compuesto precipitará hasta que llegue el
momento en el que Q sea igual a Ks, llegando así a decir que la disolución
se encuentra saturada.
 Frecuentemente, en los trabajos de laboratorio necesitamos realizar la
reacción de precipitación de manera fraccionada, pues a menudo se debe
eliminar un ion determinado de una disolución, manteniendo disueltos al
resto de iones presentes, de este modo realizamos un proceso selectivo de
separación de iones, a través de lo que se conoce como: precipitación
fraccionada.

4. ◦ Fenolftaleína como Indicador:
 Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en
presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que
se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido
sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.
 El cambio de color está dado por la siguiente ecuación química :
1. H2Fenolftaleína Ácido Incoloro↔Fenolftaleína2-
AlcalinoRosa↔Fenolftaleína(OH)3
 Muy Alcalino Incoloro NO ES SOLUBLE EN AGUA, con lo que normalmente
se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftaleína es un
ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína
es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa.
Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente
incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración
rosa.
II. Materiales de Laboratorio
◦ Frasco de reactivo:
 Permite: guardar sustancias para almacenarlas los hay ámbar y transparentes los
de color ámbar se utilizan para guardar sustancias que son alteradas por la acción de
la luz del sol, los de color transparente se utilizan para guardar sustancias que no son
afectadas por la luz solar.

5. ◦ Tubo de ensayo:
 Es un tubo cilíndrico pequeño utilizado en la contención de muestras líquidas ytambién
para calentarla, etc.
◦ Gradilla:
 Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo,de todos los
diámetros yformas.
◦ Pieza de madera:
 Esta herramienta sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras se calientan o se
trabajan con ellos.

6. III. Procedimiento experimental
o Reacción del sodio en agua:
1. Se procede a colocar agua potable de un grifo (caño) a un tubo de
ensayo lleno para luego añadirle dos gotas de fenoltaleína para
comprobar el indicador orgánico pero no notamos reacción alguna por
la ausencia de ácidos o bases.
2. Se procede a colocar agua potable de un grifo (caño) a un tubo de
ensayo lleno para luego añadirle dos gotas de fenoltaleína para
comprobar el indicador orgánico pero no notamos reacción alguna por
la ausencia de ácidos o bases.
3. Se le agrega al tubo de ensayo con agua el sodio ( sólido) y vemos la
reacción: Se muestra el líquido en un rojo grosella y también notamos
emanar humo blanco donde se libera hidrógeno
◦ Reacción Nitrato de plata y cloruro
4. Ahora en un tubo de ensayo se le agrega agua destilada y se le añade
Nitrato de Plata en gotas, al finalizar, se le agrega Cloruro (HCl) y
notamos una precipitación blanca al fondo del tubo de ensayo.

7. 5. Se hace el mismo procedimiento anterior pero con Agua de grifo
(caño) y notamos una precipitación pero de menor magnitud que el
agua destilada.
◦ Reacción ion mercurio y potasio
1. Se realiza un procedimiento similar añadiendo Agua destilada a un tubo
de ensayo y se le agrega dos gotas de Ion mercurioso y nitrato de plata
: Notamos precipitación de color blanco al fondo del tubo de ensayo

9. IV. Conclusiones y Recomendaciones
o Conclusiones:
 En la reacción del sodio sólido, Na (s), reaccionó violentamente con el agua y uno
de los productos obtenidos es hidróxido de sodio (soda cáustica) en solución
acuosa. El hidrógeno gaseoso es altamente inflamable y reacciona violentamente
con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio
y explosión.
 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Se observó que durante la reacción entre el
nitrato de plata y el cloruro de sodio hay un doble desplazamiento, formando así
nitrato de sodio y cloruro de plata. Se observó como el cloruro de plata se precipitó
durante la reacción. Reacción endotérmica.
o Recomendaciones
 Mantener aseadas los tubos de ensayo, el cuchillo paleta y los lavaderos del
laboratorio al finalizar cada clase.
 No mezclar las pipetas usándolas con diferentes reactivos.
 Mantener la mesada limpia que sobre la mesada se realiza los experimentos y
observaciones.
V. Bibliografia
 Libros de texto:
1- “Química Inorgánica Descriptiva” G. Rayner-Canham; Pearson Educación,México, 2000.
2- "Química Inorgánica" P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong; Mc Graw Hill,4a ed.
México, 2006.
3- “Principles ofDescriptive Inorganic Chemistry” G. Wulfsberg; UniversityScience Books,Mill Valley,
1991.
VI. Anexos