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3.
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la mat. viva) Mn, Fe, Cu, Zn, Co, I B, Al, Si, F, Cr, Li, Va. Mo
4.
Oligoelementos variables Oligoelementos
indispensables +
5.
6.
7.
8.
CARBONO Ti ene
cuatro electrones en su periferia y puede formar enlaces covalentes estables con otros carbonos. Éstos le permiten constituir largas cadenas de átomos (macromoléculas). El carbono
9.
10.
11.
12.
© José Luis
Sánchez Guillén
13.
© José Luis
Sánchez Guillén
14.
Funciones orgánicas ©
José Luis Sánchez Guillén
15.
Grupo tiol -
SH
16.
17.
La polimerización y
la formación de biomoléculas
18.
© José Luis
Sánchez Guillén debido a la estructura tetraédrica del C Alfa hélice de una proteína
19.
© José Luis
Sánchez Guillén
20.
Fortaleza de los
enlaces químicos
21.
En comparación, la
energía térmica a 25ºC es < 4 kJ/mol
22.
El enlace covalente
doble obliga a todos los atomos implicados a colocarse en el mismo plano
23.
Las interacciones débiles
en medio acuoso
24.
© José Luis
Sánchez Guillén
25.
© José Luis
Sánchez Guillén
26.
La molécula de
agua posee un momento dipolar causado por la desigual compartición de electrones El enlace de H (puente de hidrógeno)
27.
Enlaces de H
en macromoléculas
28.
Enlaces de H
en biomoléculas
29.
30.
© José Luis
Sánchez Guillén
31.
El enlace iónico
es débil en medio acuoso
32.
Los iones en
solucion acuosa están rodeados de moleculas de agua (solvatados)
33.
Las interacciones
de V an der Waals están causadas por dipolos transitorios
34.
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35.
Los fosfolipidos se
ensamblan espontáneamente mediante interacciones hidrofóbicas formando diferentes estructuras en medio acuoso
36.
La forma estable
de una proteína, que posee actividad biológica, depende de interacciones débiles
37.
Multiples interacciones no
covalentes determinan la unión específica
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
© José Luis
Sánchez Guillén
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