O documento discute a teoria das ligações covalentes e como elas mantêm moléculas ligadas através da partilha de elétrons de valência. Ele também descreve como a ordem da ligação, energia de ligação e comprimento da ligação estão relacionados, e fornece exemplos de geometrias moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas.

1. Departamento de Físico-Química - 2012/2013
Prof. António Gonçalves
Fevereiro 2013

2. Fonte: http://www.profpc.com.br
Segundo a teoria das
ligações covalentes,
o que mantém uma
molécula ligada é a
partilha de pares de
eletrões de valência
Fonte: http://www.c2o.pro.br

3. Fonte: http://www.profpc.com.br
O equilíbrio
estabelece-se entre as
forças elétricas de
atração entre cargas
elétricas de sinal
contrário e a repulsão
de cargas elétricas
com o mesmo sinal
Fonte: http://www.c2o.pro.br

4. Fonte: http://www.profpc.com.br
Zona de mais baixa
energia potencial,
onde se estabelece o
equilíbrio entre as
forças de ligação
envolvidas. Esse
equilíbrio determina a
distância de ligação.
Fonte: http://www.c2o.pro.br

5. Modelo da ligação covalente
para moléculas diatómicas
Notação de Lewis para dois
átomos de Hidrogénio.
Os eletrões representados
aqui por pontos, são os que
irão participar na ligação

6. Modelo da ligação covalente
para moléculas diatómicas

7. Fórmula de Ordem da Energia de Comprimento da
Reatividade
estrutura ligação ligação ligação
H-H 1 436 kJ/mol 74 pm maior
F-F 1 159 KJ/mol 14 pm maior
O=O 2 497 KJ/mol 121 pm intermédia
N≡N 3 946 KJ/mol 109 pm menor
Em geral, se a ordem de ligação aumenta, a
energia de ligação aumenta e o comprimento
da ligação diminui.

8. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas

9. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas
A repulsão entre pares
de eletrões ligantes e
pares de eletrões
ligantes e não ligantes,
determina a geometria da
molécula.
No exemplo, a molécula
de água

10. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas

11. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas

12. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas
Os eletrões não
ligantes irão
“empurrar” os eletrões
ligantes (entre o H e o
N), forçando a
geometria piramidal

13. Modelo da ligação covalente
para moléculas poliatómicas
Os átomos de N e H
estão nos vértices de
uma pirâmide
triangular

14. Teste de avaliação: geometria
molecular e nomenclatura
●
Fórmula molecular e fórmula de estrutura
● Geometria molecular
● Localização dos elementos químicos na TP dos (construção)
elementos químicos e identificação da família
●
Nome (justificação) – 2 ● Ângulos das ligações
● Classificação: hidrácidos, oxoácidos, hidróxidos, sais,
óxidos de metais, óxidos de não metais,
hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos.
● Comprimento das
●
Massa Molar (cálculos) - 1 ligações
●
Densidade (condições PTN) - 3
● Configuração eletrónica (Apresentar passos)
● Riscos para a Saúde
● Eletrões de valência (justificação)
● Notação de Lewis
● DL50 (mdose) - 1
● Fórmula de estrutura (justificação) - 1
● Tipo de ligação (justificação)
● Solubilidade (C?) - 2
● Ordem das ligações (justificação)
● Identificar pares ligantes e não ligantes (Justificação)
● Riscos ambientais
Previsão da geometria molecular (Justificação) - 3
p.e e p.f.
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