Ejercicios de moles

1. Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles,
moléculas y átomos
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2. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera

3. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier
sustancia metálica equivale a su masa atómica
expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de átomos de aluminio
tiene una masa de 26,9 gramos.
a) El aluminio Al es una sustancia metálica

4. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 100 gramos de aluminio en
moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de Al
26,9 gramos de Al
= 1
En nuestro caso:
= 3,7 moles de Al100 gramos de Al
1 mol de Al
26,9 gramos de Al

5. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier
sustancia molecular equivale a su masa
molecular expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de moléculas de metano
tiene una masa de 16 gramos.
Calculamos la masa molecular de una molécula
de metano:
M = 4M(H) + M(C) = 4 + 12 = 16 u
b) El metano CH4 es una sustancia covalente
molecular.

6. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 60 gramos de metano en
moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de CH4
16 gramos de CH4
= 1
En nuestro caso:
= 3,75 moles de CH460 gramos de CH4
1 mol de CH4
16 gramos de CH4

7. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
c) El cloruro de sodio NaCl es una sustancia
iónica que tiene una estructura cristalina y no
contiene moléculas.
Para las sustancias iónicas hablamos de unidad
fórmula (por molécula) y masa fórmula (por
masa molecular).
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8. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Calculamos la masa fórmula M de la unidad
fórmula del cloruro de sodio NaCl:
M = M(Cl) + M(Na) = 35,4 + 22,9 = 58,3 u
La masa molar (la masa de un mol) de una
sustancia iónica equivale a su masa fórmula
expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de cloruro de sodio
tiene una masa de 58,3 gramos.
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9. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 55 gramos de cloruro de
sodio en moles utilizamos el factor de
conversión:
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
= 1
En nuestro caso:
= 0,94 moles de NaCl55 gramos de NaCl
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
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10. Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio,
b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.
Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 55 gramos de cloruro de
sodio en moles utilizamos el factor de
conversión:
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
= 1
En nuestro caso:
= 0,94 moles de NaCl55 gramos de NaCl
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
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