Ejercicios de moles

1. Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles,
moléculas y átomos

2. Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de
moles de átomos de hierro y el número de átomos.
Datos: N = 6,022.1023
; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera

3. Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de
moles de átomos de hierro y el número de átomos.
Datos: N = 6,022.1023
; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier
sustancia metálica equivale a su masa atómica
expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de átomos de hierro
tiene una masa de 55,8 gramos.
Paso 1 El hierro Fe es una sustancia metálica

4. Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de
moles de átomos de hierro y el número de átomos.
Datos: N = 6,022.1023
; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 400 gramos de hierro en
moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe
= 1
En nuestro caso:
= 7,17 moles de Fe400 gramos de Fe
1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe

5. Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de
moles de átomos de hierro y el número de átomos.
Datos: N = 6,022.1023
; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Para calcular el número de átomos de
Fe multiplicamos el número de moles por el
número de Avogadro (el número de partículas
de un mol)
7,17x6,022.1023
= 4,32.1024
átomos de Fe

6. Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de
moles de átomos de hierro y el número de átomos.
Datos: N = 6,022.1023
; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Para calcular el número de átomos de
Fe multiplicamos el número de moles por el
número de Avogadro (el número de partículas
de un mol)
7,17x6,022.1023
= 4,32.1024
átomos de Fe