presentacion que muestra las principales caracteristicas de estos dos tipos de enlace quimico.

1. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 3 Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales

2. ENLACES IÓNICOY COVALENTE CLASE 2

4. Comprender las características generales de los enlaces iónico y covalente.

5. Predecir que elementos llegan a formar los enlaces iónicos y covalentes.OBJETIVOS

6. Enlace que se forma cuando los átomos presentan una apreciable diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1,7 (DEN). Lográndose generar una transferencia de electrones de un átomo a otro. ENLACE IÓNICO

7. Es decir, un átomo perderá electrones y otro los ganará. Produciéndose una fuerza electroestática. ENLACE IÓNICO

8. A modo general se establece que el enlace iónico se genera entre: ENLACE IÓNICO

9. Poseen las siguientes características. Sólidos a temperatura ambiente(25ºC). Altos puntos de fusión y ebullición. Conducen la electricidad (diluidos o fundidos). Fragilidad en estado sólido. Malos conductores eléctricos. Fácil dilución en agua. COMPUESTOS IÓNICOS

10. Forma estructuras tridimensionales en estado sólido. COMPUESTOS IÓNICOS

11. ENLACE COVALENTE

12. La gran mayoría de las sustancias poseen enlace covalente. Los átomos comparten sus electrones al unirse. ENLACE COVALENTE

13. ENLACE COVALENTE Características de los átomos que forman enlace covalente. No metálicos. Tener electronegatividades similares. Cuando se unen no forman iones. Molécula de metano CH4

14. Analizando un compuesto covalente (HCl): ENLACE COVALENTE

15. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según la cantidad de enlaces: ENLACE COVALENTE

16. Otra forma de clasificar el enlace covalente es según su diferencia de electronegatividad. ENLACE COVALENTE

17. Existe un tipo especial de enlace covalente y es el enlace covalente dativo o coordinado. Ocurre cuando un elemento aporta un par electrónico para generar el enlace covalente. Ej: H2SO4 ENLACE COVALENTE

18. Poseen las siguientes características: Puntos de fusión y ebullición bajos. Malos conductores del calor y la electricidad. Ser blandos. Baja resistencia mecánica. Solubles en agua (polares), insolubles en agua (apolares). COMPUESTOS COVALENTES