2. OBJETIVOS
Determinar experimentalmente que en la electrólisis se
lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en
los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).
Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrólisis.
3. Necesitas:
Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
Agua de la llave (100 ml.)
yoduro de potasio (KI)
Indicador de fenolftaleína
4. PROCEDIMIENTO
1. En el recipiente de plástico
pegar por fuera las
protecciones de las agujas con
cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml.
de agua de la llave y disolver
en ella 2 g. de KI. y agregar 6
gotas de fenolftaleína.
5. 6. Se introducen las jeringas de
5 ml. En el recipiente y se
3. Cortar las agujas y sellar con sujetan las pinzas de las
silicón. protecciones de las agujas.
4. Los grafitos se sujetan con el 7. Se conecta el eliminador a 9
cable y se sellan con silicón. o 12 v. o pila de 9 v.
5. Con las pinzas, sujetar las 8. En el ánodo se observará un
jeringas de 5 ml. y llenarlas con color marrón debido a la
la disolución de KI (para presencia de I2 y en el cátodo
llenarlas utilizar la jeringa de 3 un color rosa intenso.
ml.).
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.)
.
6.
7. Observaciones
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color
rosa intenso
Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color
azul o morado