2. *
SUSTANCIAS RADIACIONES LUMINOSAS
CALOR
(Mediados s. XIX) Bunsen y Kirchoff investigan espectros producidos por la
radiación que emiten las sustancias cuando son excitadas por el calor.
Observan que se producía un espectro formado por un conjunto de líneas
muy finas de colores diferentes: ESPECTRO DE RAYAS
DISCONTÍNUO
Cada elemento químico origina un
espectro que le es característico.
3. *
1913
La energía que radian lo átomos cuando son sometidos al calor
NO puede tener cualquier valor.
Los electrones se encuentran distribuidos en el átomo en
determinados
NIVELES DE ENERGÍA
Bhor propone que los electrones giran
alrededor del núcleo en órbitas o niveles
de energía
4. *
•Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino valores determinados.
•Los e- sólo pueden girar alrededor del núcleo positivo en determinadas órbitas
denominadas niveles de energía.
•Cuando el electrón gira en la órbita más próxima al núcleo, se encuentra en su estado
más estable (estado fundamental)
•Cuando un electrón salta de un nivel a otro inferior, pierde energía emitiendo una
radiación luminosa característica. Cuando salta a un nivel superior, absorbe una
cantidad definida de energía (Planck había definido como Cuantos)
5. * Ok, los electrones giran alrededor del
núcleo…
Al girar poseen aceleración…
La teoría clásica dice que cuando una
partícula con carga se acelera emite
radiación…
Entonces, si emite radiación pierde parte de
su energía
Y si pierde energía, disminuye su velocidad, y
con ella la fuerza centrífuga, que ya no puede
compensar la atracción electrostática...
Entonces caería contra el núcleo del átomo
Pero… El electrón nunca cae!!
mmm.
¿Qué pasa con los espectros?
6. *
Los electrones que giran alrededor del núcleo no
emiten radiación.
Bohr propuso que:
Solo emiten radiación cuando cambian el
radio de su orbita, es decir que se acercan al
núcleo.
Según esto, los electrones solo pueden
ocupar ciertas órbitas a determinadas
distancias del núcleo.
Esto se llamará NIVELES DE ENERGIA.Los electrones giran en forma circular
alrededor del núcleo, y solo en ciertos niveles
de energía.
Ya entiendo!
8. *Modelo atómico Mecano Cuántico
*Este modelo está basado en los
siguientes principios:
1. Louis de Broglie propuso que el
electrón tendría propiedades
ondulatorias y de partícula.
www.iquimica.blogspot.com
9. *Modelo atómico Mecano Cuántico
2. Werner Heisenberg formula el
principio de incertidumbre, que
establece que es imposible determinar
simultáneamente la posición y
velocidad exacta del electrón.
www.iquimica.blogspot.com
11. www.iquimica.blogspot.com
*Modelo atómico Mecano Cuántico
*Según este modelo el electrón no se circunscribe a una órbita fija,
sino a una zona llamada orbital, dentro de la cual existe una alta
probabilidad de encontrar al electrón.
*Estos orbitales se agrupan en los distintos niveles de energía.
12.
13.
14.
15.
16.
17. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Consiste en distribuir a los electrones en los niveles,
subniveles y orbitales del átomo. La finalidad es la de conocer
cuántos electrones exteriores (en el último nivel de energía)
tiene y de ese modo deducir las propiedades químicas del
elemento en cuestión.
Existen diferentes métodos para ordenar los electrones, pero
antes de exponer el método a usar, daremos algunas
recomendaciones que debemos tener siempre en cuenta.
a) El número atómico siempre indica el número de electrones
para cada elemento.
b) Existe un número máximo de electrones en cada subnivel.
c) Los subniveles se van llenando en forma que se van
completando los subniveles de menor energía.
18. Definiciones previas
Es una región donde existe la mayor
probabilidad de encontrar al electrón
En cada orbital sólo puede haber hasta
dos electrones que deben tener giros o
espines opuestos.
Para representar gráficamente un orbital
se emplea y una flecha para
representar el electrón
( o )
ORBITAL
Tipos de orbitales
vacío semilleno lleno
1 electrón 2 electrones(sin electrones)
desapareado apareados
19. SUBNIVELES
Esta región está formada por un conjunto de orbitales.
Subnivel
0 1 2 3
s p d f
Nota:
s sharp(nítido)
p principal
d difuso
f fundamental
a) Número de orbitales por subnivel: 2 l + 1
b) Número máximo de electrones por
subnivel: 2(2 l + 1)
-
Subnivel
N Orbitales 1 3 5 7
N° máximo e 2 6 10 14
s p d f
20. NIVELES
Llamada también capa energética. Región formada por
subniveles
Notación
espectroscópica
Notación
Cuántica
Capa K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7n
Nota:
Existen siete subniveles conocidos.
A mayor nivel mayor energía y menos
estabilidad
21. NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL
N° de electrones
Subnivel (número cuántico secundario)
Nivel de energía (número cuántico principal)
Ejemplo:
Significa que hay 3 electrones en el subnivel principal (p) del
sexto nivel de energía.
6p3
5s1 Significa que hay 1 electrón en el subnivel sharp (s) del
quinto nivel de energía.
22. Principio de Construcción (Aufbau)
Este principio establece que los electrones se distribuyen en los
subniveles, en orden creciente a su energía relativa (E.R)
Aufbau = palabra alemana : que significa construcción progresiva
Energía Relativa (E.R)
R
E n
0 1 2 3
s p d f
n: nivel de energía
l: subnivel de energía
Ejemplo: Subnivel n l E.R
2p5 2 1 3
4d8
5s1
4f11
23. Regla del Serrucho (Regla de Moller)
La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla
nemotécnica para determinar la configuración electrónica de
los átomos.
24. Si empezamos por la línea superior y seguimos la flecha
obtenemos el siguiente orden:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
5f146d107p6
Ejemplo: Escribir las configuraciones electrónicas por subniveles para los
siguientes átomos.
9F : 1s22s22p5
15P :
20Ca:
30Zn:
38Sr :
25. Configuración Electrónica abreviada
El método del Kernel, es una abreviación de la configuración
de un gas noble. Los gases nobles son: helio (2He), neón
(10Ne), argón (18Ar), kriptón (36Kr), xenón (54 Xe) y radón
(86Rn).
Ejemplo: Realizar la C.E simplificada de los siguientes átomos.
13Al : [10Ne] 3s2 3p1
34Se :
53I :
82Pb :
26. Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund)
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich
Hund que enuncia lo siguiente: “ Al distribuir electrones en
orbitales del mismo subnivel, primero se trata de ocupar todos
estos orbitales antes de terminar de llenarlos, esto es, los
electrones deben tener igual sentido de spin (espines
paralelos) antes de aparearse.
Ejemplo: Indique la C.E por orbitales para los siguientes átomos
7N : 1s22s22p3 =>
16S :
27. Configuración Electrónica de iones
1. Para un anión
Primero se determina la cantidad de electrones.
Luego se realiza la configuración electrónica
Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes aniones.
8 O-2 : 1s22s22p6
e-=10
15P-3 :
2. Para un catión
Primero se realiza la C.E para el átomo neutro.
Luego se quitan los electrones del nivel más externo. En
caso que en el nivel más externo hayan varios subniveles,
los electrones salen en orden: f, d, p, s
28. Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes cationes.
20Ca+2
26Fe+3
Anomalías en la Configuración Electrónica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una
serie de excepciones, a las cuales consideramos como
anomalías, entre estas tenemos los Antiserruchos.
Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB
