3. Cue rp
Siste m as
m ate riale s
Una porción limitada de materia recibe el nombre
de cuerpo o sistema material.
– Cuerpo material tiene límites propios y bien definidos
– Sistema material carece de morfología propia o sus
límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su
extensión.
5. Sustancias puras: No
pueden separarse en
otras sustancias por
métodos físicos. Es el
caso del agua.
Mezclas: Están
formadas por la unión
de dos o más
sustancias puras y
pueden separarse por
métodos físicos
7. Mezclas
Heterogéneas: Son mezclas
que se distinguen a simple
vista.
Homogéneas: Son aquellas
en las que no se ven a
simple vista.
Formadas por varias sustancias puras (elementos o
compuestos) que siguen conservando sus propiedades
característicasComposición variable. Propiedades variables
dependiendo de la proporción de sus componentes
Pueden separarse en otras sustancias más simples
mediante procesos físicos
8. Volumen
es todo aquello que tiene
Masa
La materia
se describe por sus
que se pueden clasificar
Propiedades
Generales Específicas
Longitud
Superficie
son aquellas que sirven para
Describir cualquier tipo
de materia
Volumen
Masa
son aquellas que sirven para
Diferenciar un tipo
de materia de otro
Densidad
Temperaturas
de fusión y
de ebullición
Solubilidad
9. Masa: Es la cantidad
de materia de un
cuerpo. La masa se
mide en gramos y
kilogramos.
Volumen: Es el
espacio que ocupa un
cuerpo. El volumen
se mide en litros.
10. MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que
puede disolverse en un volumen de
disolvente a una temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
Son las que presenta cualquier clase
de materia y sus valores son
independientes del estado físico, de la
forma del cuerpo....Por esto no sirven
para identificar una sustancia
Entre otras son importantes:
PROPIEDADES ESPECÍFICAS
son aquellas propiedades cuyo valor es
característico de cada sustancia y nos
permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIA
Es la cantidad de
materia que tiene un
cuerpo
Es el espacio que ocupa un
cuerpo
Es la relación entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa
V
m
d =
Es la temperatura a la que se produce el cambio
de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas
(ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
11. Cambios físicos y químicos
Piedra caliza,
CaCO3
machacamiento
FÍSICO
CAMBIO
Piedra caliza machacada,
CaCO3
calefacción
QUÍMICO
CAMBIO
PyrexPyrex
CO2
CaO
Cal y
dióxido de carbono,
CaO + CO2
Si rompes un pedazo de papel, los pedazos siguen siendo papel,
pero si lo quemas, dejan de ser papel para convertirse en cenizas
y gases.
12. • CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original.
– Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también
patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los
casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma,
como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se
conserva, seguimos teniendo papel.
13. CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. Cuando no se conserva
la sustancia original.
Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando
respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los
casos, encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
14. La ce niz a q ue
se cre a e n la
ho g ue ra e s
una sustancia
distinta a la
m ade ra.
Elbaló n de fútbo l
e n m o vim ie nto
sig ue sie ndo un
baló n.
La he rrum bre q ue
se fo rm a e n la vig a
e s una sustancia
distinta alhie rro .
En la fo to sínte sis,
las plantas
pro duce n o xíg e no
y nutrie nte s a
partir de dió xido
de carbo no y
ag ua.
La m ante q uilla, al
de rre tirse , sig ue
sie ndo
m ante q uilla.
La bo te lla ro ta
sig ue sie ndo de
vidrio .
15. -Mezclamos café con leche
-Una maceta se rompe
-Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua
-El hielo funde
-Un clavo de hierro se oxida
-Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal
-Un trozo de carbón arde
-El agua hierve
-Una manzana se pudre
-El yodo sublima
-Obtención de vino por fermentación del mosto de uva
-Se quema el gas butano de una bombona
-Dar una patada a un balón
-Circula corriente eléctrica por un cable
-Evaporación del agua
-Conversión de la nata de la leche en mantequilla
Q
F
F
F
Q
F
F
F
F
F
F
Q
Q
Q
Q
Q
16.
17. Ejemplos de cambios físicos
Algunos de ellos son:
Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a
líquido y a gas, o viceversa.
La dilatación, que es el aumento de volumen que se
produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su
temperatura.
El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un
cuerpo en el espacio.
La fragmentación, que es la división de un cuerpo en
trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza,
como cuando partimos una barra de pan en trozos.
La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o
gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus
propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante
frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente.
18. se presenta en tres estados
La materia
se caracteriza
por
Sólido Líquido Gaseoso
Partículas fuertemente
unidas
Estructura rígida
Forma y volumen
propios
Son incompresibles
Uniones entre las
partículas poco intensas
Pueden fluir
Forma del recipiente,
pero volumen propio
Es difícil comprimirlos
Uniones entre las
partículas muy débiles
Pueden fluir
Adoptan la forma y el
volumen del recipiente
Son muy compresibles
20. Ejemplos de cambios químicos
• la combustión
• quema de los materiales
• el enmohecimiento del hierro
• huevo cocido
– Al ser sometido a una temperatura de
100 o
C aproximadamente, tanto la clara
como la yema experimentan reacciones
que modifican su aspecto físico.
21. • Los compuestos químicos se representan
mediante fórmulas.
• FórmulaFórmula: representación de un compuesto
HCl H2S
PH3
SiH4
SO2 N2O3
CCl4BI3
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
Fosfina
Trihidruro de fósforo
Hidrruro de fósforo
(III)
Silano
Tetrahidruro de
silicio
Hidruro de silicio
(IV)
Anhídrido sulfuroso
Dióxido de azufre
Óxido de azufre
Anhídrido nítrico
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (III)
Triyoduro de boro Tetracloruro de
carbono
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
26. ¿se conserva la masa en las reacciones
químicas?
El peso nos indica que la masa no ha cambiado
27. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
• Ahora bien, el número de átomos de
cada elemento en los reactivos debe
ser igual al que existe en los productos
• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la
ecuación química para que el número de
átomos de cada elemento en los reactivos
sea igual al que existe en los productos.
28. Ajuste de reacciones.
H2 + O2 H2O
• Vemos que en los reactivos hay dos átomos
de oxígeno mientras que en los productos
sólo hay uno.
• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula
de agua?
• H2 + O2 2 H2O
• Ahora tenemos igualdad en los átomos de
oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De
estos hay cuatro en los productos y sólo dos
en los reactivos.
• ¿Por qué no multiplicamos por dos el
hidrógeno en los reactivos?
• 2 H2 + O2 2 H2O
29. • A los números que hemos añadido para
ajustar la ecuación se les llama coeficientes
estequiométricos.
• 2 H2 + O2 2 H2O
nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
• “ las ecuaciones químicas son las
representaciones simbólicas de las
reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento es el mismo en
las sustancias iniciales y en las finales.”
30. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
• Las reacciones químicas pueden ser
representadas mediante los modelos
moleculares.
• Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las
sustancias que intervienen en una reacción.
• Utilizando los modelos moleculares podemos
entender mejor la conservación de la materia en
las reacciones químicas, puesto que el número
de esferas de cada clase debe ser el mismo en
las sustancias iniciales y en las finales, es decir,
en los reactivos y en los productos.
31. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
2 H2 + O2 2 H2O
La representación anterior si cumple el
principio de conservación de la masa.!!!
32. Energía de las reacciones
• Durante el curso de una reacción siempre
se produce ,en mayor o menor medida ,un
desprendimiento o una absorción de
energía.
• Así clasificamos las reacciones en:
1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
desprende calor.
Aunque en un principio haya que
suministrar una mínima cantidad de calor.
2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que
se absorbe calor.
